Kimia Analitik Adam Wiryawan.pdf

BAB IV
TITRASI ASAM BASA
4.1. PRINSIP TITRASI ASAM BASA
Titrasi asam basa melibatkan reaksi antara asam dengan basa, sehingga akan
terjadi perubahan pH larutan yang dititrasi. Secara percobaan, perubahan pH dapat
diikuti dengan mengukur pH larutan yang dititrasi dengan elektrode pada pH meter.
Reaksi antara asam dan basa, dapat berupa asam kuat atau lemah dengan
basa kuat atau lemah, meliputi berikut ini ;
Jenis Asam Jenis Basa pH titik ekivalen ( TE )
Asam kuat
Contoh : HCl
Asam kuat
Contoh : HCl
Asam lemah
Contoh : CH3COOH
Asam lemah
Contoh : CH3COOH
Basa kuat
Contoh : NaOH
Basa lemah
Contoh : NH4OH
Basa kuat
Contoh : NaOH
Basa lemah
Contoh : NH4OH
19
= 7 (netral)
< 7 (asam)
> 7 (basa)
Tergantung pd harga Ka asam lemah dan
Kb basa lemahnya. Bila Ka>Kb maka pH
TE < 7, bila Ka 7, bila
Ka=Kb maka pH TE = 7
Dari pH titik ekivalen tersebut dapat dipilih indikator untuk titrasi asam basa yang
mempunyai harga kisaran pH tertentu.
4.2. KURVA TITRASI ASAM BASA
Pada titrasi asam dengan basa, maka kurva titrasinya merupakan hubungan
antara volume basa sebagai penitrasi (sumbu X) dengan pH (sumby Y) seperti pada
Gambar 4.1a, dimana dengan bertambahnya basa sebagai penitrasi maka pH
larutan yang dititrasi akan meningkat.
Sedangkan pada titrasi basa dengan asam, maka kurva titrasinya merupakan
hubungan antara volume asam sebagai penitrasi (sumbu X) dengan pH (sumby Y)
seperti pada Gambar 4.1b, dimana dengan bertambahnya asam sebagai penitrasi
maka pH larutan yang dititrasi akan menurun.
4.3. INDIKATOR ASAM BASA
Indikator asam basa merupakan asam organik lemah dan basa organik lemah
yang mempunyai dua warna dalam pH larutan yang berbeda. Pada titrasi asam