Kimia Analitik Adam Wiryawan.pdf

173
b. Interaksi Dipol
c. Interaksi ikatan hidrogen
d. Interaksi dielektrik
Interaksi Dispersi
Distribusi elektron dalam solut (analit) pada saat tertentu adalah
asimetris mengarah pada momen dipol temporari dalam solut. Temporari dipol
dalam solut mempolarisasi elektron dalam molekul solven bersebelahan. Hasil
distribusi elektron menyebabkan daya tarik elektrostatik anatar solven dan solut
(analit)
Kekuatan dispersi semakin kuat, untuk memudahkan polarisasi elektron
dalam molekul analit dan solven. Kemampuan polarisasi elektron meningkat
dengan refractive index senyawa. Oleh karena itu solven dengan refractive
index tinggi akan lebihy suka melarutkan analit dengan refractive index tinggi.
Sampel dengan refractive index tinggi termasuk aromatik dan senyawa dengan
multiple substituen atau atom dari pojok kiri atas dari tabel periodik seperti –Cl,
-Br, -I, -S dan lainnya. Semakin besar jumlah elektron dalam atom atau molekul
maka semakin kuat interaksinya. Kekuatan dispersi terjadi antar semua atom
dan molekul.
Interaksi Dipol
Baik solven (fase cair) maupun analit mungkin momen dipol
permanen, menghasilkan kelurusan solven dan analit dalam konfigurasi linier.
Contoh :
3
+
-
CH - C ≡ N ↔ CH - C ≡ N
3
+
Interaksi dipol ini biasanya terjadi antara gugus fungsional
individual dari dua molekul yang menyebabkan interaksi selektif antara solven
dan solut (analit). Semakin besar momen dipol semakin besar pula interaksi
yang terjadi.
Tabel 11.5. Harga momen dipol dari sejumlah gugus fungsional
Amina -N 0,8 – 1,4 Ester -COO- 1,8
Eter -O- 1,2 Aldehid -CHO 2,5
Sulfida -S- 1,4 Keton -C=O 2,7
Thiol - SH- 1,4 Nitro -NO2 3,2
Asam karboksilat -
COOH
1,7 Nitrit -C≡N 3,5
Hidroksi -OH 1,7 Sulfoksida -SO- 3,5
Halogen -F, -Cl, -Br, -I
Momen dipol (Debyes)
1,6 – 1,8
173
-