Anyagtan kidolgozott

A szilárd test elektron, atomi szerkezete és majdnem mindegyik
fizikai tulajdonsága az atomjai között fellépő kémiai kötések
természetétől és erősségétől függ.
Ionos kötés (A)
+ és – töltések vonzása, melyet elektron transzfer jellemez az egyik elemtől (+, kation, fém) a
másikig (-, anion, nem fém)
• Példák: Na+Cl-, NaF, MgCl2, néhány fogászati anyag
egyes kristályos fázisai (gipsz és foszfát cementek)
• Gyenge elektromos vezetők (erősen kötött e-), alacsony
kémiai reaktivitás (alacsony energetikai állapot)
Kovalens kötés (B)
Az elektronok atomok közti megoszlása és pontosan orientált kötések jellemzik. Sajátságos
atomi szerkezet vagy kristályos szerkezet.
• Példák: H2, gyémánt, szilícium, szerves vegyületek
(fogászati gyanta)
• Gyenge elektromos vezetok (a vegyérték lokalizált volta)
Fémes kötés (C)
Az elektronok atomok közti megoszlása és elektron felho kialakulása jellemzi. Ez az e- felho
köti össze a pozitív atomokat a rácsban.
• Példák: fémes kristályok, arany, kobalt
• A nem lokalizált kötések plasztikus deformációt engedélyeznek és az elektron felho
eredménye a kémiai reaktivitás és a jó hővezető-képesség.
• Hidrogén-híd kötés (H...O)
• A megosztott elektronok (kovalens kötésben) permanens dipólt
alkotnak, és ezáltal a molekula asszimetrikussá válik (pl.: víz molekula).
• Oka a polarizáció által létrehozott H pozitív töltése.
• A polarizációnak köszönhetően a szerves vegyületek esetében a
molekulák között kölcsönhatások alakulnak ki (fogászati gyanták víz
adszorpciója).
• Van der Waals erők
• Ezek az erők a dipólok közötti vonzás alapjául szolgálnak.
• Pl.: egy szimmetrikus molekulában (semleges gáz) az elektromos mező
állandóan változik, a töltése hol pozitív hol negatív.
• A változó elektromos dipól hasonló dipólokat fog vonzani
• Gyenge erők.
Erősségük 3-10% -a az elsődleges C_C kovalens kötésnek.
Alapvetően befolyásolják főleg a polimerek tulajdonságait.
• Kristályos szerkezet:
• Az atomokat elsődleges vagy másodlagos erők kötik össze.
• Szilárd állapotban oly módon helyezkednek el az atomok, hogy a minimális belső
energia elérésére törekednek (pl.: Na+Cl-).