Ábraanyag-01 - Szerves Kémiai Tanszék
Ábraanyag-01 - Szerves Kémiai Tanszék Ábraanyag-01 - Szerves Kémiai Tanszék
Elemi kémiai reakciók és jellemzésükKémiai reakció feltétele: ütközés (megfelelő energiával és geometriával) elektronrendszer átrendeződése, elektroneltolódás (kötéshasadás, kötésképződés)Bruttó folyamat (kiindulási végállapot) – ez csak részleges, elégtelen információ;finomszerkezet (reakciómechanizmus): tényleges kémiai történésekReakciómechanizmus leírja:• atomok helyzetének, kapcsolódási módjának, kötéserősségeinek megváltozása• átmeneti állapotok/intermedierek száma, szerkezete, egymásutánisága• egyes állapotok viszonylagos energiája (aktiválási paraméterek!) egyes lépéseksebessége• szerkezeti és térbeli (sztérikus) feltételekMegjegyzés: mechanizmusaink csak közelítések, „mechanizmusjavaslat”Elemi reakcióA B + CkiindulásiátmenetianyagokállapotEgy endoterm (endergonikus)(G>0) elemi reakció energiaprofiljaG‡ACB‡A + B CtermékekÁtmeneti állapot (‡, TS) (aktivált komplex,ütközési komplex) – jellemzői: rövidélettartam, nagy energia (lokális/globálismaximum), meghatározott töltéseloszlásés geometriaGEgy exoterm (exergonikus) (G
Elemi kémiai reakciók és jellemzésük 2.Aktiválási szabadentalpia: az az energiamennyiség, amit be kell fektetni a reakciólejátszódásáhozA reakcióval járó szabadentalpiaváltozás: G = G Pi - G Ri , illetve G = H - TSSpontán lejátszódó folyamatokra G < 0 (termékek entalpiája kisebb, mint a kiindulásianyagoké). DE! ez csak termodinamikai fogalom, semmit sem mond a lefolyásról. (G ‡igény!)Első közelítésben H a kötési energiák különbsége, S a rendezetlenség mértékeA szerves reakciók jelentős részénél kicsi az entrópiaváltozás entalpia dominanciájaBizonyos esetekben fontos az entrópiatag• gázfejlődéssel járó reakciók• mólszámnövekedéssel járó reakciók A B + CMegjegyzés: ilyenkor az entrópia és entalpia egymás ellen dolgozik (hőmérséklet szerepe!!)Megfordítva; mólszámcsökkenéssel járó folyamatok akkor mennek végbe, ha számottevőencsökken az entalpia és túlkompenzálja az entrópiacsökkenést!• gyűrű – lánc átalakulások (gyűrűnyílással nő a szabadsági fokok száma)GA-B + C‡ Átmeneti állapotra vonatkoztatva: G ‡ = H ‡ - TS ‡H ‡ : a kötési energiák különbsége a reaktánsok és az ‡ között (részlegesenfelhasadt kötések, feszültségek (szög, torzió, stb.), rezonanciahatások,G ‡ szolvatáció megváltozása…)B-C + AS ‡ : reaktánsok és az ‡ között entrópiakülönbség (sztérikus kötöttségek,növekvő rendezettség miatt általában csökken)Jelentőségük: G ‡ és a reakciósebesség (sebességi állandó) közöttiösszefüggésGH Sk = c . e RT= c . e RT . eR
- Page 1 and 2: Szerves Kémia 1. (TKBE0301)előad
- Page 4 and 5: Bevezető gondolatok 2.Berzelius (1
- Page 6 and 7: Kötéselmélet. LCAO-MO alapjai, V
- Page 8 and 9: Kémiai kötés és jellemzése 2.K
- Page 10 and 11: Kémiai kötés és jellemzése 4.
- Page 12 and 13: Kémiai kötés és jellemzése 6.
- Page 14 and 15: Kémiai kötés és jellemzése 8.H
- Page 16 and 17: Kémiai kötés és jellemzése 10.
- Page 18 and 19: Kémiai kötés és jellemzése 12.
- Page 20 and 21: Legfontosabb funkciós csoportok1.
- Page 22 and 23: Nevezéktan (nomenklatúra)Kémiai
- Page 24 and 25: Nevezéktan (nomenklatúra) 3. - Sz
- Page 26 and 27: Nevezéktan (nomenklatúra) 5. - Sz
- Page 28 and 29: Prioritási sorNevezéktan (nomenkl
- Page 30 and 31: Prioritási sorNevezéktan (nomenkl
- Page 34 and 35: Elemi kémiai reakciók és jellemz
- Page 36 and 37: Több lépéses reakciók 2.Mire ha
- Page 38 and 39: Reaktivitás-szelektivitás elveHas
- Page 40 and 41: Reakciók osztályozása1. Osztály
- Page 42 and 43: Reakciók osztályozása 3.A gyakor
- Page 44 and 45: Reakciók osztályozása 5.b2. Elek
- Page 46 and 47: Sav-bázis elméletek és szerves k
- Page 48 and 49: A sztereokémia alapjai. Konstitúc
- Page 50 and 51: Alapfogalmak 2.IzomerekKonstitúci
- Page 52 and 53: Enantiomerek és diasztereomerek je
- Page 54 and 55: Királis molekulák 2.A kiralitás
- Page 56 and 57: Királis molekulák térszerkezeté
- Page 58 and 59: Abszolút és relatív konfiguráci
- Page 60 and 61: Optikai aktivitásKiindulási pont:
Elemi kémiai reakciók és jellemzésük<strong>Kémiai</strong> reakció feltétele: ütközés (megfelelő energiával és geometriával) elektronrendszer átrendeződése, elektroneltolódás (kötéshasadás, kötésképződés)Bruttó folyamat (kiindulási végállapot) – ez csak részleges, elégtelen információ;finomszerkezet (reakciómechanizmus): tényleges kémiai történésekReakciómechanizmus leírja:• atomok helyzetének, kapcsolódási módjának, kötéserősségeinek megváltozása• átmeneti állapotok/intermedierek száma, szerkezete, egymásutánisága• egyes állapotok viszonylagos energiája (aktiválási paraméterek!) egyes lépéseksebessége• szerkezeti és térbeli (sztérikus) feltételekMegjegyzés: mechanizmusaink csak közelítések, „mechanizmusjavaslat”Elemi reakcióA B + CkiindulásiátmenetianyagokállapotEgy endoterm (endergonikus)(G>0) elemi reakció energiaprofiljaG‡ACB‡A + B CtermékekÁtmeneti állapot (‡, TS) (aktivált komplex,ütközési komplex) – jellemzői: rövidélettartam, nagy energia (lokális/globálismaximum), meghatározott töltéseloszlásés geometriaGEgy exoterm (exergonikus) (G
Change language