Ábraanyag-01 - Szerves Kémiai Tanszék

More documents

Recommendations

Info

<strong>Kémiai</strong> kötés és jellemzése 6. – VBHatárszerkezeti formák felírásának szabályai1. Valamennyi rezonanciaforma Lewis-szerkezet legyen.2. Az atomok kapcsolódási sorrendje nem változhat, azonos váz! Csak az elektronokelhelyezkedése változhat.3. Az elektroneltolódásban résztvevő atomok (közel) egy síkban legyenek. (Ok: p-pályák,nemkötő párok kölcsönhatása)4. Valamennyi határszerkezet azonos számú párosítatlan elektron kell tartalmazzon.H 2 C CH C CH 2 H C CH2 C CH 2 Tiltott!!H H5. A stabilabb molekulaszerkezetek valószínűsége (súlyfaktora) nagyobb, az ekvivalensformák valószínűsége azonos.Stabilitás megítélése – problematikus, néhány szempont…a. Maximális számú kovalens kötésb. Minimális töltésszétválás- töltéses határszerkezetek kevésbé stabilak- kettőnél több töltésű határszerkezeteknek nincs számottevő részesedése- szomszédos atomokon megjelenő azonos töltések destabilizáló hatásúakc. Negatív töltések preferáltan a nagyobb EN-ú atomon jelennek meg.OCH 2OCH 2Stabilabb!!d. Torzult szerkezetek (irreális kötésszög, abnormális kötéshossz) instabilitáshoz vezet.
<strong>Kémiai</strong> kötés és jellemzése 7. – HibridizációÁltalánosan: minél több stabil, nagy részesedésű (ekvivalens) határszerkezet írható fel ésazok minél inkább hasonlítanak egymásra, annál stabilabb a molekulaRezonanciaenergia: a tényleges molekula és a legalacsonyabb energiájú Lewis-szerkezetenergiája közötti különbségHibridizációAlapprobléma:Szén elektronszerkezete – 1s 2 2s 2 2p x1 2p y1 mindössze kétvegyérték…H90 0 125 0 14'Promóció (gerjesztés): 1s 2 2s 1 2p x1 2p y1 2p1z – de ez még nem elegendő, H C Hnem egyenértékű kötések, a tapasztalttól eltérő geometriaH CH 3 X izomerek??? (nem észlelhetők!!)Promóciós energia: ~ 412 kJ/mólHibridizációval (pályakeveredéssel) egyenértékű, egymástól maximális távolságra levőpályák jönnek létre.Hajtóerő: több kötés ( nagyobb energianyereség), jobb átfedés az MO képződésnéls + 3p 4 db sp 3 s + 2p 3 db sp 2 + p1z s + 1p 2 db sp + p y1 + p1z(h 11 h 21 h 31 h 41 ) (h 11 h 21 h 31 p z1 ) (h 11 h 21 p y1 p z1 )tetraéderes orientáció síktrigonális orientáció digonális orientációp zp zCsp 3Cspsp 2p ztelített vegyületek telítetlen (σ + π kötés) telítetlen (σ + 2π kötés)DE! Csak közelítés („mankó”), nincs önálló fizikai létezésük
Page 1 and 2: Szerves Kémia 1. (TKBE0301)előad
Page 4 and 5: Bevezető gondolatok 2.Berzelius (1
Page 6 and 7: Kötéselmélet. LCAO-MO alapjai, V
Page 8 and 9: Kémiai kötés és jellemzése 2.K
Page 10 and 11: Kémiai kötés és jellemzése 4.
Page 14 and 15: Kémiai kötés és jellemzése 8.H
Page 20 and 21: Legfontosabb funkciós csoportok1.
Page 22 and 23: Nevezéktan (nomenklatúra)Kémiai
Page 24 and 25: Nevezéktan (nomenklatúra) 3. - Sz
Page 26 and 27: Nevezéktan (nomenklatúra) 5. - Sz
Page 28 and 29: Prioritási sorNevezéktan (nomenkl
Page 30 and 31: Prioritási sorNevezéktan (nomenkl
Page 32 and 33: Elemi kémiai reakciók és jellemz
Page 34 and 35: Elemi kémiai reakciók és jellemz
Page 36 and 37: Több lépéses reakciók 2.Mire ha
Page 38 and 39: Reaktivitás-szelektivitás elveHas
Page 40 and 41: Reakciók osztályozása1. Osztály
Page 42 and 43: Reakciók osztályozása 3.A gyakor
Page 44 and 45: Reakciók osztályozása 5.b2. Elek
Page 46 and 47: Sav-bázis elméletek és szerves k
Page 48 and 49: A sztereokémia alapjai. Konstitúc
Page 50 and 51: Alapfogalmak 2.IzomerekKonstitúci
Page 52 and 53: Enantiomerek és diasztereomerek je
Page 54 and 55: Királis molekulák 2.A kiralitás
Page 56 and 57: Királis molekulák térszerkezeté
Page 58 and 59: Abszolút és relatív konfiguráci
Page 60 and 61: Optikai aktivitásKiindulási pont:

Ábraanyag-01 - Szerves Kémiai Tanszék

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?