pdf 263 Kb
pdf 263 Kb
pdf 263 Kb
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
A tárgy neve<br />
HŐTAN<br />
Meghirdető tanszék(csoport) SZTE, TTK, Fizikus Tanszékcsoport, Kísérleti Fizikai<br />
Tanszék<br />
Felelős oktató:<br />
Dr. Papp Katalin<br />
Kredit 3<br />
Heti óraszám 2<br />
típus<br />
Előadás<br />
Számonkérés<br />
Kollokvium<br />
Teljesíthetőség feltétele<br />
Párhuzamosan feltétel Hőtan gyakorlat<br />
Előfeltétel<br />
Mechanika<br />
Helyettesítő tárgyak<br />
Periódus<br />
Tavaszi félév<br />
Javasolt félév<br />
2. félév<br />
Kötelező vagy kötelezően fizika<br />
választható<br />
AJÁNLOTT IRODALOM<br />
• Budó Ágoston: Kísérleti Fizika I. kötet, Tankönyvkiadó, Budapest, 1989.<br />
• Bor Pál: Fizika III. Hőtan, Tankönyvkiadó, Budapest, 1992.<br />
• Litz József: Általános fizika, Hőtan, Dialóg Campus Kiadó, Pécs, 2001.<br />
• Tichy Géza, Kojnok József: Kísérleti Fizika, Hőtan, Typotex Kiadó, Bp., 2002.<br />
• Atkins P. W.: Physical Chemistry, Oxford University Press, Oxford 1990
A TANTÁRGY RÉSZLETES TEMATIKÁJA<br />
„A termodinamika nem egyszerűen hőtan,<br />
hanem a fizika igazi alapja.” G. Falk)<br />
A kurzusról<br />
A Hőtan tantárgy a Kísérleti fizika alapkollégium részeként kerül<br />
meghirdetésre. Az előadás a középiskolai fizikai ismeretek mellett az<br />
alapképzés Mechanika kurzusának tananyagát is felhasználja. Feldolgozási<br />
módszere a jelenségek kísérleti bemutatása, a termodinamikai folyamatok<br />
elsősorban fenomenológikus tárgyalása. A demonstrációs kísérletek mellett<br />
számítógépes szimulációk, videofilmek segítik a folyamatok elemzését (a<br />
tananyag leírásban ezeket megkülönböztetett betűtípussal jelöltük). A tematikához<br />
szorosan hozzátartozik tananyagban szereplő legfontosabb fogalmak,<br />
törvények gyűjteménye, amelyhez a hallgatók a kurzus kezdetétől hozzájutnak<br />
a<br />
http://titan.physx.uszeged.hu/opt/physics/expphys/kurzusok/kurzusok.html<br />
címen. Ugyancsak<br />
itt érhető el a kollokviumi tételsor és a rövid tematika. Az előadások anyagában<br />
hangsúlyos szerepet kap a történetiség, valamint a termodinamikai fő<br />
tételeinek, törvényeinek a természeti, technikai környezetünkben történő<br />
alkalmazása, különös tekintettel az élő szervezetekre. A hallgatók aktivizálása,<br />
a differenciált foglalkoztatás céljából az előadásokon feladatként szerepelnek az<br />
előadó által kitűzött problémák, amelyek megfelelő számú sikeres megoldása a<br />
vizsgán kedvezményt jelent. Az előadáshoz szorosan kapcsolódó gyakorlaton<br />
az előadási ismeretek alkalmazására kerül sor, elsősorban számításos<br />
feladatokat oldanak meg a hallgatók.<br />
Bevezetés (ráhangolódás, motiváció): a hőtan tárgya, összehasonlítás a<br />
mechanikával, a termodinamikai ismeretek jelentősége (Csernobil, Columbia,<br />
szupravezetés, szuperfolyékonyság, Nobel-díjas tudósok termodinamikai<br />
eredményei, természeti jelenségek, a hőmérséklet-mérés fontossága, az alacsony<br />
és a magas hőmérsékletek világa, kvantumlétra, Kürti Miklós),<br />
fenomenológikus és korpuszkuláris (statisztikus) megközelítés, kísérletező<br />
termodinamika, történeti aspektusok.<br />
Hőmérséklet, hőmérők: a hőmérséklet fogalom kialakulása (szubjektív hőérzet),<br />
fejlődése. A hőmérsékletmérés elvi kérdései (nincs halmazállapot változás,<br />
nincs kémiai reakció). A hőmérsékletmérés feltételei: a testek mérhető<br />
tulajdonsága változik a hőmérséklettel (pl. sűrűség, térfogat, nyomás,<br />
elektromos tulajdonság, rugalmassági állandó, törésmutató, szín,…stb.),<br />
termikus egyensúly alakul ki, előállíthatók jól reprodukálható hő-állapotok (fixpontok).<br />
Empirikus (tapasztalati) hőmérsékleti skálák (Galilei: 1592, II.<br />
Ferdinand Medici toszkán herceg: 1657, Amontons: 1703, Fahrenheit: 1720,<br />
Celsius: 1741, Kelvin: 1848) nemzetközi hőmérsékleti skála (International<br />
Practical Temperature Standards), jellegzetes alappontok, a hőmérséklet SI<br />
egysége. A termodinamika 0. főtétele, a termodinamikai egyensúly, mint<br />
ekvivalencia reláció (C. Carathéodory, 1909). A különböző hőmérő típusok<br />
2
emutatása: folyadékos hőmérők, maximum-minimum hőmérők, gázhőmérő,<br />
fémeket tartalmazó hőmérő, az elektromos tulajdonság változásán alapuló<br />
hőmérők (termoelem, ellenállás-hőmérő, félvezetők, termisztor-típusok),<br />
különleges hőmérők: hőmérséklet változást jelző festékek, koleszterikus<br />
folyadékkristályok, termocolor vegyületek, Seger-gúlák, kvarckristály,<br />
infrasugaras hőmérséklet mérés, termogramok (hőfényképek) bemutatása,<br />
készítése, optikai pirométerek.<br />
Szilárdtestek és folyadékok hőtágulása: kondenzált rendszerek állapotegyenletei.<br />
Az állapotegyenlet, állapothatározók bevezetése, extenzív és<br />
intenzív állapothatározók, a termodinamikai rendszer fogalma, fajtái. Homogén<br />
izotróp szilárd testek hőtágulása. A lineáris és a térfogati hőtágulás bemutatása<br />
kísérlettel, a hőtágulási együttható függése az anyagi minőségtől. A hőtágulás<br />
értelmezése a potenciális energia-függvény segítségével, a hőtágulás gyakorlati<br />
alkalmazásai. Az izotermikus kompresszió modulus és az izobar hőtágulási<br />
együttható mérése. Tyndall féle kísérlet az összehúzódásnál (hűtésnél) fellépő<br />
feszültség (erő) bemutatására („vas-törő”). A V=V(p,T) állapotegyenlet alakja<br />
szilárd testek és folyadékok esetében. A folyadékok hőtágulásának kísérleti<br />
bemutatása, pl.: petróleum, víz, alkohol, benzin hőtágulásának összehasonlítása.<br />
Folyadékok hőtágulási együtthatójának (β) mérése, Doulong-Petit módszere. A víz<br />
különleges viselkedése.<br />
Ideális gázok, a termikus állapotegyenlet: Állapothatározók, folyamat<br />
jellemzők, kvázisztatikus folyamatok, speciális folyamatok. Gázok hő okozta<br />
térfogat és nyomás változása, izotermikus, izochor, izobar állapotváltozások kísérleti<br />
vizsgálata. Boyle-Mariotte törvénye (1662), Gay-Lussac törvényei (1802). Az<br />
egyesített gáztörvény, Avogadro törvénye, a mol, mint az anyagmennyiség<br />
egysége, az R univerzális gázállandó bevezetése. Az ideális gáz modellje,<br />
megközelítése, tulajdonságok. Az ideális gázok termikus állapotegyenlete<br />
/f(p,V,T,n)=0/ grafikus ábrázolás a p–V síkon, állapottérben, jellegzetes<br />
folyamatok ábrázolása, számítógépes illusztráció. Az állapothatározók közötti<br />
differenciális összefüggések. A reális gázok állapotegyenlete, a reális gázok<br />
viselkedését egyre pontosabban leíró elméletek áttekintése, kompresszibilitási<br />
együttható, viriál-együtthatós egyenletek, Van der Waals (1873) munkássága, a<br />
nyomáskorrekció (a/v 2 ) és a térfogati korrekció (b) bevezetése, számítógépes<br />
szimuláció (SOPE3) reális gázok, gőzök viselkedésének (pl. a széndioxid)<br />
tanulmányozására.<br />
A termodinamika első főtétele: kísérleti tapasztalatok a belső energia<br />
változtatásra, történeti áttekintés: Joseph Black munkássága (1728-1799), B.<br />
Thompson (Rumford grófja) az „ágyúfúró” (1810), H. Davy, a „jégdörzsölő”<br />
(1819), Robert Mayer a „hajóorvos (1841), J. P. Joule, a „serföző” (1841-45), H.<br />
Helmholtz (1847) tevékenysége, a „kinetikusok” és a „calorikusok”<br />
gondolatmenetei, a hő és a mechanikai munka kapcsolata. Az első főtétel<br />
megfogalmazása, (∆E=Q+W), a belső energia, mint állapothatározó, a<br />
hőmennyiség (Q) és a munka (W) mint energia transzport-fajta, folyamat<br />
3
jellemzők definiálása. Az I. főtétel differenciális alakja, a hőkapacitás, fajhő<br />
bevezetése, kalorimetria. Kísérletek különböző kaloriméter típusokkal (súrlódásos,<br />
keverési), a kaloriméter vízértéke, fajhőmérési módszerek szilárd, folyékony és gáz<br />
halmazállapotú anyagok esetén. Kísérlet a Tyndall-csővel, Joule kísérletének<br />
reprodukálása, számítógépes szimuláció. Az entalpia (hőtartalom), mint extenzív<br />
állapotfüggvény bevezetése. Az ideális gáz belső energiája és entalpiája. A két<br />
féle fajhő. Gay-Lussac kísérlete. Az első főtétel különböző megfogalmazásai, az<br />
első fajú perpetuum mobile.<br />
Valódi gázok belső energiája: állapotegyenlet alakja reális gázoknál, a belső<br />
energia változása, Joule-Thomson kísérlete (1853, történeti háttér), izentalp<br />
változás, a fojtás szerepe, inverziós hőmérséklet értelmezése, kísérleti bemutatás<br />
széndioxid esetén. A jelenség hasznosítása gázok cseppfolyósításánál. Történeti,<br />
gyakorlati vonatkozások.<br />
Ideális gázok speciális állapotváltozásai: a termodinamika első főtételének<br />
alkalmazása. Izotermikus, izochor, izobar és adiabatikus állapotváltozások<br />
energetikai jellemzése, az I. főtétel speciális alakjai, a folyamatok ábrázolása a p-<br />
V síkon. Az adiabatikus állapotváltozás részletes vizsgálata, Poisson<br />
egyenletek, kísérlet a pneumatikus tűzszerszámmal, adiabatikus tágulás és<br />
összenyomás a gyakorlatban (motorok). A κ kompresszibilitási tényező<br />
meghatározása különböző módszerekkel, a Clement-Desormes módszer<br />
részletezése.<br />
A Carnot-féle körfolyamat: a hő munkává alakításának igénye a XIX.<br />
században, „hőanyag” elmélet, Sadi Carnot (1796-1832) munkássága. A nagy<br />
ötlet: körfolyamat, kvázisztatikus részfolyamatokból (két izotermikus, két<br />
adiabatikus), a folyamatok jellemzése hőfelvétel és munka végzés<br />
szempontjából. A folyamat ábrázolása a p-V síkon, számítógépes szimuláció. A<br />
körfolyamat termikus hatásfoka, a termodinamikai hőmérsékleti skála,<br />
jellemzése. A redukált hő fogalmának bevezetése, Clausius egyenlőség. A<br />
Carnot-körfolyamat tudomány-történeti hatása, következményei. Direkt,<br />
indirekt Carnot-gép, Clausius-gép, Kelvin gép, hőerőgép-típusok bemutatása<br />
működő modellekkel, hőszivattyúk. Jellegzetes periódikus folyamatok, belső és<br />
külső égésű motorok (Stirling (1816), Otto (1876), Diesel, (1892), gyakorlati<br />
vonatkozások.<br />
A temodinamika II. főtétele: a természeti folyamatok irányáról, „Furcsa<br />
történetek”, reverzibilis, irreverzibilis folyamatok, az entrópia, mint extenzív<br />
állapothatározó bevezetése, reverzibilis, irreverzibilis körfolyamat jellemzése,<br />
Clausius egyenlőtlenség, az entrópia növekedés elve. A II. főtétel matematikai<br />
megadása, különböző fenomenológikus megfogalmazások (Kelvin, Clausius,<br />
Planck). A Gibbs féle fundamentális egyenletek, a termodinamikai egyensúly<br />
feltételei, újabb állapothatározók, a szabad energia és szabad entalpia<br />
bevezetése, Gibbs-Helmholtz egyenletek. A termodinamika III. főtétele (Nernst,<br />
1906, Planck (1911).<br />
4
„A második főtétel, különösen statisztikus megfogalmazásban, a természettudomány<br />
legnagyobb hozzájárulása az emberi szellem felszabadításához.” Peter W. Atkins<br />
A kinetikus gázelmélet, a statisztikus fizika elemei: a nyomás, a hőmérséklet<br />
statisztikus értelmezése, az ideális gáz korpuszkuláris modellje, modell-kísérletek,<br />
(légpárnás asztal, rázógép) számítógépes szimulációk a makroszkópikus<br />
tulajdonságok mikroszkópikus értelmezésére. Kísérleti tapasztalatok, a Brown<br />
mozgás vizsgálata. A gáz-részecskék sebességének mérése, (Stern, Eldridge-<br />
Lammert módszere) a Maxwell-féle sebesség eloszlás. A Boltzmann állandó<br />
bevezetése, az ideális gáz állapotegyenletének statisztikus értelmezése, alakja. A<br />
Boltzmann állandó mérése. Az ekvipartíció tétele, a szabadsági fok fogalma. A<br />
hőkapacitás elméleti, kísérleti adatai, a Dulong-Petit szabály, eltérések, új<br />
utakra kényszerítő tapasztalatok. A II. főtétel statisztikus értelmezése, a<br />
termodinamikai valószínűség, makro- és mikroállapot fogalma, az entrópia<br />
statisztikus értelmezése, Boltzmann munkássága. A XIX. század utolsó<br />
harmadának történetéből: az atomisták (Maxwell, Boltzmann) és az<br />
energetikusok (Mach, Ostwald) „harca”. A Boltzmann eloszlás, a barometrikus<br />
magasságformula, szedimentáció. Ingadozási jelenségek, a Brown mozgás<br />
statisztikus értelmezése, közepes szabad úthossz, hatáskeresztmetszet fogalma,<br />
Perrin, Einstein munkássága.<br />
Transzport jelenségek: a makroszkópikus inhomogenitás kiegyenlítődni<br />
igyekszik, az extenzív állapothatározót tartalmazó áramsűrűség arányos a<br />
folyamatért felelős intenzív állapothatározó megváltozásával, L. Onsager<br />
törvénye. Belső energia átvitel (pl. hővezetés), impulzus átvitel, (pl. belső<br />
súrlódás), anyag átvitel (pl. diffúzió) vizsgálata. A diffúzió jellemzése, kísérleti<br />
megfigyelések (bróm-levegő, rézszulfát-víz), számítógépes szimuláció, stacionárius és<br />
nem stacionárius diffúzió, a diffúziós együttható függése a hőmérséklettől, az<br />
anyagi minőségtől, Fick I. és II. törvénye. A termodiffúzió bemutatása, a diffúzió<br />
gyakorlati alkalmazása, szerepe az élő szervezetekben. Az ozmózis, mint<br />
speciális diffúzió. Az ozmózisnyomás kísérleti szemléltetése, Van’t Hoff törvénye<br />
(1885). Az ozmózis szerepe az élő szervezetben, a természetben, kísérletek<br />
vízüvegoldattal.<br />
Halmazállapot változások: fázisátalakulások osztályozása, példák elsőrendű és<br />
másodrendű fázis átalakulásokra. Jellegzetességük: az intenzív mennyiség<br />
(állapothatározó) változásával az extenzív mennyiség ugrásszerűen változik.<br />
Fázisegyensúly, átalakulási hő értelmezése. Olvadás (fagyás) jelensége,<br />
melegedési görbe felvétele, olvadáshő meghatározása (jég-kaloriméter). A Clausius-<br />
Clapeyron egyenlet. Az olvadás korpuszkuláris értelmezése, a víz különleges<br />
viselkedése. A regeláció jelensége, az olvadáspont nyomás függése. Párolgás,<br />
forrás, szublimáció vizsgálata, párolgás zárt térben, kísérlet krioforral, telített,<br />
telítetlen gőzök különleges viselkedése. A párolgási sebesség vizsgálata.<br />
Forralás melegítés nélkül, a forráspont nyomás függése. Kísérletek széndioxiddal,<br />
fázisdiagramok felvétele, jellegzetes görbéi: p-V, p-T síkon, p-V-T fázistérben<br />
való ábrázolás, számítógépes szimuláció. A hármaspont, a kritikus állapot<br />
jellemzése, kísérleti vizsgálata víz, széndioxid, bután esetén. Szublimáció vizsgálata<br />
5
jóddal, széndioxiddal. Lecsapódás (kondenzáció), ködképződés kísérleti<br />
vizsgálata, opaleszkálás (széndioxid sűrűségingadozás), ködkamra (alfa részecskék<br />
kimutatása) bemutatása. Polimorf átalakulások, elegyek, oldatok vizsgálata, híg<br />
oldatok forráspontjának, fagyáspontjának változása a koncentrációval, kísérlet<br />
„emlékező” műanyaggal.<br />
Alacsony hőmérsékletek előállítása: történeti háttér, C. Drebbel (1620), R.<br />
Boyle (1665), W. Cullen (1748), T. Moore (1800), M. Faraday (1823), J. Dewar<br />
(1898), T Andrews (1865), H. Kamerlingh-Onnes (1908) munkássága. Az<br />
alacsony hőmérsékletek előállításának különböző lehetőségei: hőmérséklet<br />
kiegyenlítődés, hűtőkeverék alkalmazása, párolgás, indirekt Carnot<br />
körfolyamat, Peltier-hatás, adiabatikus lemágnesezés, nukleáris hűtés.<br />
Kompressziós hűtőgépek. Gázok hűtése tágulással, a Joule-Thomson effektus<br />
alkalmazása, a Linde-féle (1895) levegő-cseppfolyósítási eljárás elve, kaszkád<br />
módszer, gyakorlati megvalósítás. Kísérletek cseppfolyós nitrogénnel, a<br />
szupravezetés termodinamikájáról, a Meissner effektus bemutatása magas<br />
hőmérsékletű szupravezetővel.<br />
A hő terjedéséről: a hővezetés (belső, külső), mint a termikus energia<br />
transzportja, a stacionárius hővezetés kísérleti vizsgálata, a Fourier-féle<br />
hővezetési egyenlet (1811), a hővezetési együttható (λ) értelmezése, a nem<br />
stacionárius hővezetés. A Newton-féle lehülési törvény, a hőmérséklet<br />
csökkenés exponenciális jellege. Gyakorlati vonatkozások a természeti,<br />
technikai környezetben, az emberi szervezet hőháztartása. A hő áramlás<br />
(konvekció) vizsgálata, termikus energia és anyag transzport, kísérletek<br />
sűrűségváltozásra, hőcirkulációra folyadékok, gázok esetén. A hőkonvekció<br />
matematikai leírása, az α hőátadási tényezőt befolyásoló paraméterek.<br />
Hőáramlás a gyakorlatban, központi fűtés, hőszigetelés, szél, tengeri áramlatok<br />
létrejötte. A hősugárzás kísérleti megfigyelése, termoszkópok, radiométer. A<br />
hőmérsékleti sugárzás szerepe a modern fizika kialakulásában, a Stefan-<br />
Boltzmann törvény, az emissziós tényező, mint a kibocsátástól, illetve az<br />
elnyelő tulajdonságoktól függő tényező elemzése. Példák a hősugárzás<br />
gyakorlati alkalmazására. A Nap hősugarai, üvegházhatás, bemutatása modellkísérlettel.<br />
6
KÉRDÉSEK (FOGALMAK, TÖRVÉNYEK) A HŐTAN ELŐADÁS<br />
ANYAGÁBÓL<br />
1. Jellemezze az empirikus hőmérsékleti skálákat!<br />
2. Jellemezze a termikus egyensúlyt!<br />
3. Fogalmazza meg a 0. főtételt!<br />
4. Definiálja a termodinamikai rendszert!<br />
5. Jellemezze a nemzetközi és a termodinamikai hőmérsékleti skálát!<br />
6. Az állapothatározó definíciója, osztályozásuk.<br />
7. Mit nevezünk állapotegyenletnek<br />
8. Mit nevezünk zárt termodinamikai rendszernek<br />
9. Mit nevezünk izolált termodinamikai rendszernek<br />
10. Mondja ki a lineáris hőtágulás törvényét!<br />
11. Mondja ki a köbös hőtágulás törvényét!<br />
12. Fogalmazza meg a homogén, izotróp szilárd testek általános tágulási<br />
törvényét!<br />
13. Jellemezze a folyadékok hőtágulását!<br />
14. Definiálja a kompresszibilitási együtthatót!<br />
15. Fogalmazza meg a Boyle-Mariotte törvényét!<br />
16. Fogalmazza meg a Gay-Lussac törvényeket!<br />
17. Adja meg az ideális gáz jellemzőit!<br />
18. Ismertesse az ideális gáz állapotegyenletét!<br />
19. Fogalmazza meg az egyesített gáztörvényt!<br />
20. Definiálja az anyagmennyiség SI egységét!<br />
21. Fogalmazza meg Avogadro törvényét!<br />
22. Definiálja az univerzális gázállandót!<br />
23. Jellemezze a reális gázokat!<br />
24. Ismertesse a reális gázokra vonatkozó állapot egyenletet!<br />
25. Fogalmazza meg a termodinamika I. főtételét!<br />
26. Definiálja a hőkapacitást! Mi az egysége<br />
27. Definiálja a fajhőt! Mi az egysége<br />
28. Jellemezze a Q, W folyamatváltozókat!<br />
29. Mit nevezünk vízértéknek<br />
30. Fogalmazza meg a Dulong–Petit szabályt!<br />
31. Jellemezze a kvázisztatikus folyamatot!<br />
32. Jellemezze a termodinamika I. főtételében szereplő mennyiségeket<br />
speciális állapotváltozások esetén!<br />
33. Definiálja az ideális gáz entrópiáját!<br />
34. Ismertesse a Gay-Lussac kísérletet!<br />
35. Ismertesse a Joule-Thomson kísérletet!<br />
36. Mit nevezünk inverziós hőmérsékletnek<br />
37. Ismertesse a Poisson-egyenleteket!<br />
38. Mit nevezünk körfolyamatnak<br />
39. Ismertesse a Gibbs-féle fundamentális egyenletet!<br />
40. Definiálja a szabadenergiát!<br />
41. Definiálja a szabad entalpiát!<br />
7
42. Jellemezze a termodinamikai egyensúlyt a szabadenergia, szabad<br />
entalpia és az entrópia segítségével!<br />
43. Ismertesse a Gibbs-Helmholtz-féle egyenleteket!<br />
44. Fogalmazza meg a termodinamika III. főtételét!<br />
45. Jellemezze a kinetikus gázmodellt!<br />
46. Értelmezze a nyomást a kinetikus gázelmélet alapján!<br />
47. Ismertesse a gázok állapotegyenletének molekuláris értelmezését!<br />
48. Definiálja a Boltzmann állandót!<br />
49. Mit nevezünk szabadsági foknak<br />
50. Mondja ki az ekvipartíció tételét!<br />
51. Jellemezze a sebességeloszlási függvényeket!<br />
52. Mit nevezünk közepes szabad úthossznak<br />
53. Mit nevezünk hatáskeresztmetszetnek<br />
54. Fogalmazza meg Dalton törvényét!<br />
55. Ismertesse Fick törvényeit!<br />
56. Definiálja a termodinamikai valószínűséget!<br />
57. Fogalmazza meg a termodinamika II. főtételét (statisztikusan)!<br />
58. Ismertesse Van' t Hoff törvényét!<br />
59. Mit nevezünk makro- illetve mikro állapotnak<br />
60. Mit nevezünk hármaspontnak<br />
61. Mi a regeláció<br />
62. Jellemezze az ozmózis jelenségét!<br />
63. Ismertesse a Clausius Clapeyron egyenletet!<br />
64. Jellemezze a kritikus állapotot!<br />
65. Definiálja a relatív nedvességet!<br />
66. Jellemezze a fázisdiagramot!<br />
67. Ismertesse a hővezetés alapegyenletét!<br />
68. Fogalmazza meg a Newton-féle lehűlési törvényt!<br />
8