Alkének kötésrendszere 2. - Szerves Kémiai Tanszék

Kémiai sajátságok 9.
További lehetőség: nagy szénatomszámú (n C = 20-40) szénhidrogének lánchasító oxidációja
R
R'
O 2 (levegõ)
MnO 2 vagy KMnO 4 (kat.)
R COOH + R' COOH (zsírsavak keveréke!)
Alkánok hőbontása (pirolízise) és dehidrogénezése
Kiindulási pont: alkánok képződési entalpia és szabadentalpia szénatomszám függése
n C (grafit) + (n+1) H 2 C n H 2n+2
+ H k
o
Alkán H ko
(kJ/mol) S o (kJ/mol.K) G ko
(kJ/mol)
CH 4
-75 0.186 -51
Következmény: n C > 6 esetén a
szétesés termodinamikailag
kedvezményezett!
C 4
H 10
-126 0.310 -17
C 6
H 14
-167 0.388 0
C 9
H 20
-229 0.506 +25
C 10
H 22
-250 0.545 +33
(Forrás: Furka: Szerves Kémia)
Krakkolás: kőolajfrakciók (n C = 5-13
alkánok, cikloalkánok) rövid idejű,
lánctöredezést eredményező hőkezelése
Alacsony hőmérsékletű (6-700 o C)
krakkolás:
közepes szénatomszámú telített és
telítetlen láncok (krakkbenzin) + krakkgáz
Magasabb hőmérsékleten a krakkgáz (C 2 -
C 4 alkének) dominál etén, propén,
butadién + H 2 (petrolkémia!)
C 8 H 18 4 CH 2 =CH 2 + H 2 (termodinamikai adatok)
T (K) H (kJ/mol) TS (kJ/mol) G (kJ/mol)
298 416 161 +255
500 420 273 +147
700 415 381 +34
800 416 433 -17
1000 412 536 -124
(Forrás: Furka: Szerves Kémia)