Alkének kötésrendszere 2. - Szerves Kémiai Tanszék

Kémiai sajátságok 8.
További gyökös mechanizmusú reakciók
Szulfoklórozás
(halogénezéssel analóg gyökös láncreakció)
Szulfonálás
R H SO 2/H 2 O/h
vagy
SO 3 /gõzfázis
R H
SO 2/Cl 2 /h
R SO 2 Cl
hidrolízis
R SO 2 OH Jelentőség: mosószergyártás
(R = nagy szénatomszámú lánc)
R SO 2 OH
Nitrálás
(gyökös, de nem láncreakció)
Alkánok oxidációja
1. Teljes oxidáció (égés)
R H
híg HNO 3
vagy
N 2 O 4 /p
R NO 2
2 C n H 2n+2 + (3n + 1) O 2 2n CO 2 + (2n + 2) H 2 O + H
Égéshő: 1 mólnyi standard állapotú szénhidrogén standard állapotú oxigénnel
történő elégetését kísérő energiaváltozás
Jelentős érték (pl. CH 4 : 804 kJ/mól). Szénhidrogének felhasználása
energiatermelésre (hatékony, de célszerűtlen…)
2. Részleges (parciális) oxidáció – „szintézisgáz” gyártás
szintézisgáz (szűkebb értelemben): CO + H 2 tartalmú gázkeverék
szervetlen és szerves vegyipar H 2 igénye, ammónia-, metanol-, formaldehidgyártás,
aldehidek/alkoholok gyártása, szénhidrogének előállítása Fischer-Tropsch-szintézissel, stb.
Bővebben: http://www.muszeroldal.hu/assistance/c1kemia.pdf
2 CH 4 + O 2 2 CO + 4H 2 vagy CH 4 + H 2 CO + 3 H 2 O (termikusan vagy Ni-kat./700 o C)
CH 2 + 1/2 O 2 CO + H 2 H = - 92 kJ/mól CH 2 + H 2 O CO + H 2 H = + 151 kJ/mól