Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék

More documents

Recommendations

Info

Abszolút konfiguráció: valamely királis képződményt alkotó elemek, ligandumok térábrában megjeleníthető tényleges térbeli elrendeződése 1. Atom szám: H– < C– < N– < O– < Cl–. 2. CH 3 – < C 2 H 5 – < ClCH 2 – < BrCH 2 – < CH 3 O–. 3. C 2 H 5 – < CH 2 =CH– < HC≡C– Atom szám: Br > O > C > H prioritás: Br > O > C > H 46
Axiális kiralitás Az axiális kiralitás a kiralitás egyik speciális formája. Az ilyen molekulának nincs sztereogén centruma (ami a kiralitás leggyakoribb formája a szerves vegyületek esetében), de rendelkezik egy kiralitás tengellyel, amely körül a szubsztituensek úgy helyezkednek el a térben, hogy a molekula nem hozható fedésbe a tükörképével. P helicitás M 47
Page 1 and 2: chem.science.unideb.hu Szerves kém
Page 3 and 4: sp 3 sp 2 sp 3 NH 3 sp 3 H 2 O 3
Page 5 and 6: Kovalens kötések 5
Page 7: Másodrendű kötések A van der Wa
Page 10 and 11: Nitrogén 1s 2 2s 2 p 3 Oxigén 1s
Page 12 and 13: Lewis elmélet A módszer hiányoss
Page 14 and 15: A molekulapálya elmélet Az MO elm
Page 16 and 17: sp 2 Sík trigonális átfedés 16
Page 18 and 19: Rezonancia elmélet VB módszer a k
Page 20 and 21: Allil kation Allil gyök Benzil kat
Page 22 and 23: csökken csökken Elektron eltolód
Page 24 and 25: • sp 2 szénatomok p z elektronja
Page 28 and 29: Hoffman lebontás Beckmann átrende
Page 30 and 31: Reaktív részecskék képződése
Page 32: Sav-bázis alapfogalmak Lewis sav:
Page 35 and 36: Szerves vegyületek csoportosítás
Page 37: Izoméria C 3 H 6 O 37
Page 40 and 41: Bázis, ill. sav katalizálta tauto
Page 43 and 44: A left-handed/counter-clockwise cir
Page 45: Centrális kiralitás Glicerinaldeh
Page 49: Alkánok homológ sorának felépí
Page 52 and 53: Diéderes szög - két egymással k
Page 54 and 55: Fizikai tulajdonságok Páros (tran
Page 56 and 57: A metán brómozása 56
Page 58 and 59: Alkánok jelentősége •60-200 °
Page 60: (Baeyer feszültség) (Pitzer fesz
Page 63 and 64: Alkének izomériája 63
Page 66 and 67: Regioszelektivitás és a Markovnik
Page 68 and 69: Karbokation stabilizálódás hiper
Page 70: Az addíció sztereoszelektivitása
Page 74 and 75: Katalitikus hidrogénezés SZTEREOS
Page 76 and 77: Hidroborálás A diborán szerkezet
Page 78 and 79: • Az addícióban antiMarkovnikov
Page 80 and 81: Alkének gyökös addíciós reakci
Page 82 and 83: Ozonolízis 82
Page 84 and 85: Kationos polimerizáció 84
Page 87 and 88: Oxidáció persavval 87
Page 90: Butadién 90
Page 93 and 94: Alkinek Alkinek nevezéktana Az azo
Page 95 and 96: Alkinek egyéb reakciói 95
Page 97 and 98:
Redukció Na/ammóniaval 97
Page 99 and 100:
Hidroborálás 99
Page 101 and 102:
Láncvégi alkin oximerkurálása S
Page 103 and 104:
Fontosabb aromás vegyületek 103
Page 105 and 106:
Aromacitás feltételei: planáris
Page 107 and 108:
Az aromás elektrofil szubsztitúci
Page 109 and 110:
Jódozás: a jódot oxidálnunk kel
Page 111 and 112:
Szulfonálás •A többi S E Ar re
Page 113 and 114:
113
Page 115 and 116:
Clemmensen redukció: cink-amalgám
Page 117 and 118:
Halogénezés oldalláncba 117
Page 119 and 120:
Oxidáció: mindig benzoesavhoz vez
Page 121 and 122:
Aromás nukleofil szubsztitúció (
Page 123 and 124:
Induktív és mezomer effektusok In
Page 125 and 126:
Elektronküldő csoport irányítá
Page 127 and 128:
Halogének, nitrozo - és szulfinil
Page 129 and 130:
Több csoport együttes hatása Pol
Page 131 and 132:
Polikondenzált aromás vegyületek
Page 133 and 134:
Halogénezett vegyületek Dipol-dip
Page 135 and 136:
R- 135
Page 137 and 138:
Szterikus hatások az S N 2 reakci
Page 139 and 140:
A távozó csoport szerepe az S N 2
Page 141 and 142:
141
Page 143 and 144:
A nukleofil szerepe az S N 1 reakci
Page 145 and 146:
SN reakciók összefoglalása 145
Page 147 and 148:
Zajcev szabály Egy eliminációs r
Page 149 and 150:
E2 sztereokémiája Az antiperiplan
Page 151 and 152:
E1cB mchanizmus Konjugált bázison
Page 153 and 154:
1° alkil halogenid 2° alkil halog
Page 155 and 156:
155
Page 157 and 158:
Csoportosítás, nevezéktan Szubsz
Page 159 and 160:
Vízben a hidrofób része az alkoh
Page 161 and 162:
Alkoholok előállítása (a redukc
Page 163 and 164:
Szubsztitúció tionil-kloriddal, f
Page 165 and 166:
Oxidációs reakciók 165
Page 167 and 168:
167
Page 169 and 170:
Williamson éter szintézis Reakci
Page 171 and 172:
Fenolok 95-97 °C 123 °C Fizikai t
Page 173 and 174:
Szubsztituensek hatása a savasság
Page 175 and 176:
Fenol elektrofil szubsztitúciós r
Page 177 and 178:
Karboxilezés (Kolbe-Schmitt reakci
Page 179 and 180:
Aril-aril-éterek Claisen átrendez
Page 181 and 182:
Természetes fenolok: Timol (kakukk
Page 183 and 184:
Fizikai tulajdoságok •A C-O köt
Page 185 and 186:
Williamson éter szintézis S N 2 r
Page 187 and 188:
Éterek hasítása Reakció típusa
Page 189 and 190:
Oxidáció: peroxid képződés, ro
Page 191 and 192:
Oxiránok reakciói Reakció típus
Page 193 and 194:
193
show all

Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?