Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék

More documents

Recommendations

Info

Szerkezet • sp 2 -hibrid állapotú C atom és az OH közötti -kötés • az O nemkötő é-párja konjugációba lép az aromás gyűrűvel • következmények: Rövidebb C-O kötés Az oxigén kevésbé bázikus jellegű Az OH protonja savasabb mint az alkoholoké Savasság • A fenolok savassága: pK a »10, míg az alkoholoké pK a »16 - 20, de kevésbé savasak mint a karbonsavak (pK a »5) • A fenolát ion negatív töltése rezonanciába lép a gyűrűvel •A fenolok ezért sót képeznek erős bázisokkal (NaOH) míg az alkoholok nem, de nem deprotonálódnak gyenge bázisok hatására, mint pl. a NaHCO 3 172
Szubsztituensek hatása a savasságra orto vagy para helyzetú é-szívó csoportok növelik a fenolok savasságát induktív vagy mezomer effektusok miatt, míg é-küldő csoportok csökkentik ezt. Fenolok előállítása Az első három ipari módszer, míg a diazónium-sók átalakítása laboratóriumi. 173
Page 1 and 2:
chem.science.unideb.hu Szerves kém
Page 3 and 4:
sp 3 sp 2 sp 3 NH 3 sp 3 H 2 O 3
Page 5 and 6:
Kovalens kötések 5
Page 7:
Másodrendű kötések A van der Wa
Page 10 and 11:
Nitrogén 1s 2 2s 2 p 3 Oxigén 1s
Page 12 and 13:
Lewis elmélet A módszer hiányoss
Page 14 and 15:
A molekulapálya elmélet Az MO elm
Page 16 and 17:
sp 2 Sík trigonális átfedés 16
Page 18 and 19:
Rezonancia elmélet VB módszer a k
Page 20 and 21:
Allil kation Allil gyök Benzil kat
Page 22 and 23:
csökken csökken Elektron eltolód
Page 24 and 25:
• sp 2 szénatomok p z elektronja
Page 28 and 29:
Hoffman lebontás Beckmann átrende
Page 30 and 31:
Reaktív részecskék képződése
Page 32:
Sav-bázis alapfogalmak Lewis sav:
Page 35 and 36:
Szerves vegyületek csoportosítás
Page 37:
Izoméria C 3 H 6 O 37
Page 40 and 41:
Bázis, ill. sav katalizálta tauto
Page 43 and 44:
A left-handed/counter-clockwise cir
Page 45 and 46:
Centrális kiralitás Glicerinaldeh
Page 47 and 48:
Axiális kiralitás Az axiális kir
Page 49:
Alkánok homológ sorának felépí
Page 52 and 53:
Diéderes szög - két egymással k
Page 54 and 55:
Fizikai tulajdonságok Páros (tran
Page 56 and 57:
A metán brómozása 56
Page 58 and 59:
Alkánok jelentősége •60-200 °
Page 60:
(Baeyer feszültség) (Pitzer fesz
Page 63 and 64:
Alkének izomériája 63
Page 66 and 67:
Regioszelektivitás és a Markovnik
Page 68 and 69:
Karbokation stabilizálódás hiper
Page 70:
Az addíció sztereoszelektivitása
Page 74 and 75:
Katalitikus hidrogénezés SZTEREOS
Page 76 and 77:
Hidroborálás A diborán szerkezet
Page 78 and 79:
• Az addícióban antiMarkovnikov
Page 80 and 81:
Alkének gyökös addíciós reakci
Page 82 and 83:
Ozonolízis 82
Page 84 and 85:
Kationos polimerizáció 84
Page 87 and 88:
Oxidáció persavval 87
Page 90:
Butadién 90
Page 93 and 94:
Alkinek Alkinek nevezéktana Az azo
Page 95 and 96:
Alkinek egyéb reakciói 95
Page 97 and 98:
Redukció Na/ammóniaval 97
Page 99 and 100:
Hidroborálás 99
Page 101 and 102:
Láncvégi alkin oximerkurálása S
Page 103 and 104:
Fontosabb aromás vegyületek 103
Page 105 and 106:
Aromacitás feltételei: planáris
Page 107 and 108:
Az aromás elektrofil szubsztitúci
Page 109 and 110:
Jódozás: a jódot oxidálnunk kel
Page 111 and 112:
Szulfonálás •A többi S E Ar re
Page 113 and 114:
113
Page 115 and 116:
Clemmensen redukció: cink-amalgám
Page 117 and 118:
Halogénezés oldalláncba 117
Page 119 and 120:
Oxidáció: mindig benzoesavhoz vez
Page 121 and 122: Aromás nukleofil szubsztitúció (
Page 123 and 124: Induktív és mezomer effektusok In
Page 125 and 126: Elektronküldő csoport irányítá
Page 127 and 128: Halogének, nitrozo - és szulfinil
Page 129 and 130: Több csoport együttes hatása Pol
Page 131 and 132: Polikondenzált aromás vegyületek
Page 133 and 134: Halogénezett vegyületek Dipol-dip
Page 135 and 136: R- 135
Page 137 and 138: Szterikus hatások az S N 2 reakci
Page 139 and 140: A távozó csoport szerepe az S N 2
Page 141 and 142: 141
Page 143 and 144: A nukleofil szerepe az S N 1 reakci
Page 145 and 146: SN reakciók összefoglalása 145
Page 147 and 148: Zajcev szabály Egy eliminációs r
Page 149 and 150: E2 sztereokémiája Az antiperiplan
Page 151 and 152: E1cB mchanizmus Konjugált bázison
Page 153 and 154: 1° alkil halogenid 2° alkil halog
Page 155 and 156: 155
Page 157 and 158: Csoportosítás, nevezéktan Szubsz
Page 159 and 160: Vízben a hidrofób része az alkoh
Page 161 and 162: Alkoholok előállítása (a redukc
Page 163 and 164: Szubsztitúció tionil-kloriddal, f
Page 165 and 166: Oxidációs reakciók 165
Page 167 and 168: 167
Page 169 and 170: Williamson éter szintézis Reakci
Page 171: Fenolok 95-97 °C 123 °C Fizikai t
Page 175 and 176: Fenol elektrofil szubsztitúciós r
Page 177 and 178: Karboxilezés (Kolbe-Schmitt reakci
Page 179 and 180: Aril-aril-éterek Claisen átrendez
Page 181 and 182: Természetes fenolok: Timol (kakukk
Page 183 and 184: Fizikai tulajdoságok •A C-O köt
Page 185 and 186: Williamson éter szintézis S N 2 r
Page 187 and 188: Éterek hasítása Reakció típusa
Page 189 and 190: Oxidáció: peroxid képződés, ro
Page 191 and 192: Oxiránok reakciói Reakció típus
Page 193 and 194: 193
show all

Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?