Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék
Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék
Alkoholok •az oxigénatom magános elektronpárjai viszonylag nehezen polározhatóak, az oxigénatom ún, merev (kemény, "hard") bázis; •jó távozó csoportok az erős savak anionjai (ún. konjugált bázisai), rossz távozó csoportok pedig értelemszerűen a gyenge savak anionjai (konjugált bázisai). Ezért jó távozó csoport pl. a H 2 O (mert a H 3 O + erős sav) és rossz távozó csoport az OH - (mert a H 2 O igen gyenge "sav" - hétköznapi értelemben nem is sav, hanem semleges molekula) 156
Csoportosítás, nevezéktan Szubsztitúciós név Csoportfunkciós nomenklatúra Előtag: hidroxi Alapnév + helyzetszám Alapvegyület, mint csoportnév + kötőjel + + ol, diol, triol, stb. alkohol funkciós csoportnév 157
- Page 105 and 106: Aromacitás feltételei: planáris
- Page 107 and 108: Az aromás elektrofil szubsztitúci
- Page 109 and 110: Jódozás: a jódot oxidálnunk kel
- Page 111 and 112: Szulfonálás •A többi S E Ar re
- Page 113 and 114: 113
- Page 115 and 116: Clemmensen redukció: cink-amalgám
- Page 117 and 118: Halogénezés oldalláncba 117
- Page 119 and 120: Oxidáció: mindig benzoesavhoz vez
- Page 121 and 122: Aromás nukleofil szubsztitúció (
- Page 123 and 124: Induktív és mezomer effektusok In
- Page 125 and 126: Elektronküldő csoport irányítá
- Page 127 and 128: Halogének, nitrozo - és szulfinil
- Page 129 and 130: Több csoport együttes hatása Pol
- Page 131 and 132: Polikondenzált aromás vegyületek
- Page 133 and 134: Halogénezett vegyületek Dipol-dip
- Page 135 and 136: R- 135
- Page 137 and 138: Szterikus hatások az S N 2 reakci
- Page 139 and 140: A távozó csoport szerepe az S N 2
- Page 141 and 142: 141
- Page 143 and 144: A nukleofil szerepe az S N 1 reakci
- Page 145 and 146: SN reakciók összefoglalása 145
- Page 147 and 148: Zajcev szabály Egy eliminációs r
- Page 149 and 150: E2 sztereokémiája Az antiperiplan
- Page 151 and 152: E1cB mchanizmus Konjugált bázison
- Page 153 and 154: 1° alkil halogenid 2° alkil halog
- Page 155: 155
- Page 159 and 160: Vízben a hidrofób része az alkoh
- Page 161 and 162: Alkoholok előállítása (a redukc
- Page 163 and 164: Szubsztitúció tionil-kloriddal, f
- Page 165 and 166: Oxidációs reakciók 165
- Page 167 and 168: 167
- Page 169 and 170: Williamson éter szintézis Reakci
- Page 171 and 172: Fenolok 95-97 °C 123 °C Fizikai t
- Page 173 and 174: Szubsztituensek hatása a savasság
- Page 175 and 176: Fenol elektrofil szubsztitúciós r
- Page 177 and 178: Karboxilezés (Kolbe-Schmitt reakci
- Page 179 and 180: Aril-aril-éterek Claisen átrendez
- Page 181 and 182: Természetes fenolok: Timol (kakukk
- Page 183 and 184: Fizikai tulajdoságok •A C-O köt
- Page 185 and 186: Williamson éter szintézis S N 2 r
- Page 187 and 188: Éterek hasítása Reakció típusa
- Page 189 and 190: Oxidáció: peroxid képződés, ro
- Page 191 and 192: Oxiránok reakciói Reakció típus
- Page 193 and 194: 193
Csoportosítás, nevezéktan<br />
Szubsztitúciós név Csoportfunkciós nomenklatúra Előtag: hidroxi<br />
Alapnév + helyzetszám Alapvegyület, mint csoportnév + kötőjel +<br />
+ ol, diol, triol, stb. alkohol funkciós csoportnév<br />
157
Change language