Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék
Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék Ábraanyag - Szerves Kémiai Tanszék
A molekulapálya elmélet Az MO elmélet alapján az elektronok nem lokalizáltak, hanem a magok erőterében mozognak, az egész molekulában. A molekulaorbitálok egy hullámfüggvénnyel írhatók le, ami a résztvevő atomorbitálok összegeként ábrázolható: A c ij koefficiensek meghatározhatók a Schrödinger egyenletben való helyettesítéssel. Ezt a módszert LCAO (linear combination of atomic orbitals) néven ismerjük. Ψ* = c1ψ1 - c2ψ2 Ψ = c1ψ1 + c2ψ2 14
Hibridizáció elmélet sp 3 Tetraéderes, vegyérték szög 109 o 28' 15
- Page 1 and 2: chem.science.unideb.hu Szerves kém
- Page 3 and 4: sp 3 sp 2 sp 3 NH 3 sp 3 H 2 O 3
- Page 5 and 6: Kovalens kötések 5
- Page 7: Másodrendű kötések A van der Wa
- Page 10 and 11: Nitrogén 1s 2 2s 2 p 3 Oxigén 1s
- Page 12 and 13: Lewis elmélet A módszer hiányoss
- Page 16 and 17: sp 2 Sík trigonális átfedés 16
- Page 18 and 19: Rezonancia elmélet VB módszer a k
- Page 20 and 21: Allil kation Allil gyök Benzil kat
- Page 22 and 23: csökken csökken Elektron eltolód
- Page 24 and 25: • sp 2 szénatomok p z elektronja
- Page 28 and 29: Hoffman lebontás Beckmann átrende
- Page 30 and 31: Reaktív részecskék képződése
- Page 32: Sav-bázis alapfogalmak Lewis sav:
- Page 35 and 36: Szerves vegyületek csoportosítás
- Page 37: Izoméria C 3 H 6 O 37
- Page 40 and 41: Bázis, ill. sav katalizálta tauto
- Page 43 and 44: A left-handed/counter-clockwise cir
- Page 45 and 46: Centrális kiralitás Glicerinaldeh
- Page 47 and 48: Axiális kiralitás Az axiális kir
- Page 49: Alkánok homológ sorának felépí
- Page 52 and 53: Diéderes szög - két egymással k
- Page 54 and 55: Fizikai tulajdonságok Páros (tran
- Page 56 and 57: A metán brómozása 56
- Page 58 and 59: Alkánok jelentősége •60-200 °
- Page 60: (Baeyer feszültség) (Pitzer fesz
- Page 63 and 64: Alkének izomériája 63
Hibridizáció elmélet<br />
sp 3<br />
Tetraéderes, vegyérték szög 109 o 28'<br />
15
Change language