pdf 220 Kb

9. Szigorúan additív, nem szigorúan additív és sohasem additív elegysajátságok. Elegyedési
és oldási entalpia. Elegyedési szabadentalpia és entrópia. Ideális és reális elegyek
szabadentalpiája és entrópiája.
10. A kémiai potenciál egy- és többkomponensű rendszerekben. Raoult-törvény, Henrytörvény.
Standard állapot.
11. Folyadékelegyek gőznyomása. Gőznyomás-összetétel, forráspont-összetétel, gőz-folyadék
egyensúlyi összetétel diagramok ideális és reális elegyek esetén. Azeotrop elegyek.
Desztilláció. Vízgőz-desztilláció.
12. A termodinamikai potenciálfüggvények. A kémiai folyamatok szabadentalpia változásai.
A reakció-szabadentalpia fogalma, exergonikus és endergonikus reakciók. A standard
szabadentalpia és az egyensúlyi állandó kapcsolata. A reakcióhányados és alkalmazása a
változások irányának megítélésében.
13. A nyomás hatása az egyensúlyi állandóra és az egyensúlyi összetételre. A hőmérséklet
hatása az egyensúlyi állandóra (van’t Hoff-egyenlet) és az összetételre. A különféle standard
állapotokhoz rendelt egyensúlyi állandók (K a , K p , K x , K c ) kapcsolata. Az egyensúlyi állandó
kapcsolata a reakció-szabadentalpiával és a kémiai potenciálokkal, egyensúlyi állandók
kiszámítása táblázatos termodinamikai adatokból.
14. Sav-bázis egyensúlyok. A savi disszociációs állandó és a protonálódási állandó számítása.
Savak, illetve bázisok erőssége. A víz ionszorzata és a pH.