Szalay Zsófia - Szervetlen Kémiai Tanszék - Eötvös Loránd ...
Szalay Zsófia - Szervetlen Kémiai Tanszék - Eötvös Loránd ...
Szalay Zsófia - Szervetlen Kémiai Tanszék - Eötvös Loránd ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
5. Eredmények<br />
A spektrumok szerkezetének leírására az egyes csoportok jelölésére a korábban bemutatott<br />
szimbólumokat fogjuk használni. Amennyiben nem állapítható meg a központi atom híd<br />
helyzető oxigénjeinek száma (vagy koordinációs száma), akkor a felsı indexet elhagyjuk<br />
(például ha egy csoport B 4 vagy B 3 is lehet, a közös jelölés B).<br />
A spektrumokat az is befolyásolja, hogy az egyes oxigénhidak milyen csoporthoz<br />
kapcsolódnak, ezeket a szomszédokat a csoport jele után soroljuk fel. Például a P 2 BP egység<br />
egy olyan P 2<br />
foszfátot jelöl, amelyhez egy borát és egy másik foszfát kapcsolódik,<br />
pontosabbat egyikrıl sem tudunk. Több azonos egység esetén az összegképleteknél szokásos<br />
módon, alsó indexben jelöljük a csoportok számát (pl. P 2 P 2 ).<br />
Ha a kapcsolódó egységet nem lehet megállapítani, akkor nem írunk helyette semmit.<br />
Például a B 3 V olyan borátot jelöl, amelynek három oxigénjébıl egyhez vanadát kapcsolódik,<br />
a másik kettıhöz pedig nem határozható meg, hogy milyen szomszéd kötıdik.<br />
5.1. A vanadát redukciója<br />
A vizsgált üvegek közül a P és BP sorozat tagjai mind színtelenek (kivéve a BP9-es, ami<br />
fehér, tehát nem homogén üveg. Ezzel a mintával a továbbiakban nem foglalkozunk.), a<br />
vanádiumot tartalmazók színesek: a VP sorozatban VP1 zöld, majd fokozatosan sötétednek<br />
végül VP9-tıl (80% NaVO 3 ) kezdve barnák. A BVP sorozatban hasonló tendencia figyelhetı<br />
meg, azonban ezek az üvegek sokkal világosabbak: 10%<br />
bórtartalomnál világoszöldek, majd világosbarnák; 50%<br />
bórtartalomnál a magas vanádiumtartalmúak világoszöldek.<br />
Ezt a színt nyilvánvalóan a vanádiumnak tulajdoníthatjuk<br />
[41]. Az ötös oxidációs számú (d 0 állapotú) vanádium<br />
monomerként többnyire színtelen, oligomerjei (polivanadátok)<br />
színesek oldat és szilárd halmazállapotban is (például<br />
a V 2 O 5 narancssárga, polimeres szerkezető). Üveges állapotban,<br />
mivel többnyire kovalens kötésekkel írható le a rendszer,<br />
a vanádiumnak szintén színtelennek kell lennie, mivel<br />
nincs periodikus szerkezete. A kapott színt tehát a magas<br />
hımérsékleten redukcióval keletkezı négyes oxidációs<br />
számú vanádium okozhatja. Ez már oldatban is színes, vizes<br />
közegben - a pH-tól függıen - sárgásbarna illetve kék lehet.<br />
9. ábra A vanadátredukció<br />
aránya (balra) és a vanadilkoncentráció<br />
(jobbra) a VP-sorozatban<br />
a vanádiumkoncentráció<br />
függvényében<br />
17