03 - Szerves Kémiai Tanszék

Ha a ∆G° pozitív a termékek képződése az egyensúlyban nem kedvezményezett és az
egyensúlyi állandó értéke kisebb, mint 1.
Alacsony hőmérsékleten a T∆S tag kicsi, és a ∆H° tag fogja meghatározni a termékek képződését
∆H° negativ→ negatív ∆G°
Minél rendezetlenebb a rendszer, annál nagyobb az entrópiája. A pozitív entrópia változás negatív
hozzájárulást ad ∆G°-hez és kedvező a termékek képződéséhez.
E pot
aktivált komplex
10 -14 s
Arrhenius egyenlet
Eyring egyenlet
A
B
aktiválási energia
k =
A
E
e −
a /
RT
E a : aktiválási energia
k: sebességi állandó
A: konstans
k
=
RT
Nh
e
−∆G
#
/ RT
r
aktiválási szabadentalpia változás
∆G# = ∆H# - T ∆S#
Arrhenius féle aktiválási energia:
Ea = ∆H# + RT
Szobahőmérsékleten at RT tag kicsi és elhanyagolható.
Ea ≅ ∆H#.
18