03 - Szerves Kémiai Tanszék

Sav-bázis reakciók
2. Lewis savak és bázisok
sav: elektronpár akceptor; bázis: elektronpár donor. → elektronhiányos atom lehet Lewis sav .
3. Olah sav-bázis elmélet: Lewis elmélet kiterjesztése az MO elmélettel.
bázis: HOMO elektronpár donor az elektronhiányos partnerrel szemben; proton vagy Lewis sav.
a. n-donor bázis: H 2 O, NH 3 , - OH,
b. π-donor bázis: alkén, alkin
c. σ-donor bázis: HF, HO-SO 2 -F, alkán
Brönsted savak savassága növelhető Lewis sav hozzádásával→szupersavak
O
HO S OH
O
+
O
HO S OH
O
HO
O
S
O
O
H
H
+
O
O S OH
O
kénsav öndisszociációja
HO
O
S
O
O
O
O
S
O
HO
O
S
O
O
O
S
O
O
hidropiroszulfát anion, óleum
14