Oktatási segédanyag Élelmiszeranalitika laborgyakorlatok

More documents

Recommendations

Info

Ezekből az adatokból látszik, hogy a foszforsav esetén három pontosan kivehető végpontot kapunk, míg a citromsavnál az állandók közel vannak egymáshoz, így nem lesz elkülöníthető, csak egy pont. Ezen felül a citromsav és a foszforsav végpontjai közel vannak egymáshoz, így egymás jelenlétében nem tudjuk őket meghatározni. Az üvegelektród potenciometriás válasza a következő egyenlettel irható le: Eglass = k - 0.059 pH, Ahol k egy állandó. Innen látható, hogy a mért potenciál és az oldat pH-ja között lineáris összefüggés van. A pH-mérőt kalibráljuk, az utasításoknak megfelelően pH 4,7 és 10 pufferekkel. A kalibrálás után a foszforsavas oldat pH-ja − az adagolt NaOH függvényében − könnyen leolvasható. pH=10,5-11-nél az üvegelektród más ionokra (Na + ) is érzékeny lesz, így az észlelt pH nagyobbnak mutatkozik, mint amennyi valójában. Ezt alkáli hibának nevezzük. Ennek következménye, hogy a foszforsav harmadik egyenértékpontját nem tudjuk leolvasni. Vizsgálati eljárás: 1. Kalibráljuk a pH mérőt. 2. A CO2 eltávolítása érdekében a kólát egy üvegedényben főzzük néhány percig. 3. Beletesszük az üvegelektródot, majd bekapcsoljuk a kavarót. 4. Elkezdjük a titrálást, a rendelkezésre álló, pontos koncentrációjú 0,1 M-os NaOH mérőoldattal. Minden egyes folyadék részlet hozzáadása után a pH beálltakor fel kell jegyezni a rendszer pH-ját. Kezdetben 1 cm 3 -es léptékben adagoljuk, majd ha pH 3-4 illetve 9,5-10 tartományokban a léptéket csökkentsük 0,2 cm 3 -re. Két egyenértékpontot (a reagens kémiai mennyisége egyenértékű a mérendő anyagéval) kell kapjunk, az elsőt 4 körül, a másodikat 8 körül. A titrálást pH 10,5-ig folytatjuk. 5. Megismételjük a 2-4 lépést citomsavat tartalmazó üdítővel is. Itt csak egy egyenértékpontot kapunk, pH 6 körül. Az eredmények értékelése: 4 0
- készítsük el a titrálási görbét, ill. annak deriváltját, határozzuk meg az ekvivalencia- pontokhoz tartozó mérőoldat térfogatokat, - számítsuk ki az ismeretlen foszforsav, illetve citomsav tartalmát mg-ban a titrálási görbe által adott lehetőségek szerint. 7. <strong>Élelmiszeranalitika</strong> laborgyakorlat ÉLELMISZEREK NITRITTARTALMÁNAK MEGHATÁROZÁSA GRIESS- ILOSVAY MÓDSZERREL Fogalom meghatározás: 4 1
Page 1 and 2: Oktatási segédanyag Élelmiszeran
Page 3 and 4: 1. Élelmiszeranalitika laborgyakor
Page 5 and 6: Tűzoltás, égési és marási sé
Page 9 and 10: 1 ( m2 − m0 ) ( m − m ) W = ⋅
Page 11 and 12: - Ezután az izzítótégelyt 850
Page 13 and 14: csatlakozódugó tartók tűdugaszo
Page 15 and 16: Nátrium (Na) 2000 24 Magnézium (M
Page 17 and 18: o Hígítsunk fel 20 cm 3 törzsold
Page 21 and 22: - Laboratóriumi szárítószekrén
Page 23 and 24: meghosszabbítják az eltarthatós
Page 27 and 28: A vizsgálat menete: 1. Egy 200 cm
Page 29 and 30: Az eredmények értékelése: Az er
Page 31 and 32: A Cu(OH)2 csapadék a K-Na-tartará
Page 33 and 34: 5.1. táblázat. Élelmiszerek szé
Page 35 and 36: Emellett savanyú kalciumsója elő
Page 37 and 38: - 10-10 cm 3 mintát mérünk ki ti
Page 39: A foszforsav (E338) a kóla típus
Page 43 and 44: A keletkező nagy molekulájú vegy
Page 45 and 46: Az abszorbancia mérésére a spekt
Page 47 and 48: - A fehérjék kicsapása céljáb

Oktatási segédanyag Élelmiszeranalitika laborgyakorlatok

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?