UFR Chimie UFR Physique, Pharmacie, ECPM. - Faculté de Chimie ...
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M-S1<br />
UE 2<br />
TYPE D’UE<br />
Obligatoire<br />
RESPONSABLE<br />
FINALITE<br />
(Recherche/Professionnelle)<br />
INTITULE DE l’UE<br />
Recherche Physicochimie <strong>de</strong>s interfaces<br />
NOM, Prénom Discipline Adresse<br />
SCHAAF, Pierre<br />
BALL, Vincent<br />
<strong>Chimie</strong> <strong>Physique</strong> Institut Charles Sadron,<br />
6, rue Boussingault 67083<br />
Strasbourg Ce<strong>de</strong>x<br />
DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTS<br />
I - Approche moléculaire <strong>de</strong>s surfaces (8h)<br />
- Description moléculaire <strong>de</strong>s interactions <strong>de</strong> type van <strong>de</strong>r Waals - <strong>de</strong>s interactions <strong>de</strong> type hydrophobe - notion <strong>de</strong> potentiel <strong>de</strong><br />
force moyenne.<br />
- Interactions <strong>de</strong> type van <strong>de</strong>r Waals entre corps macroscopiques - Constante <strong>de</strong> Hamaker -conséquences sur la stabilité <strong>de</strong>s<br />
colloï<strong>de</strong>s<br />
-Stabilisation électrostatique <strong>de</strong>s colloï<strong>de</strong>s - notion <strong>de</strong> double couche<br />
- Théorie DLVO<br />
- Mesures <strong>de</strong> la charge <strong>de</strong> surface - potentiel zeta - potentiel d'écoulement<br />
Polymères aux interfaces - stabilisation stérique <strong>de</strong>s colloï<strong>de</strong>s - application aux colloï<strong>de</strong>s utilisés dans les tests biologiques<br />
II - Thermodynamique <strong>de</strong>s surfaces (6h)<br />
- Thermodynamique <strong>de</strong>s surfaces et interfaces - notion d'énergie <strong>de</strong> surface - origine physique <strong>de</strong> l'énergie <strong>de</strong> surface -<br />
formalisme <strong>de</strong>s gran<strong>de</strong>urs d'excès <strong>de</strong> Gibbs - isotherme d'adsorption<br />
- application à la nucléation homogène<br />
- Mouillage - angle <strong>de</strong> contact - équation <strong>de</strong> Young - influence <strong>de</strong>s forces <strong>de</strong> van <strong>de</strong>r Waals - effets <strong>de</strong> rugosité - effet Lotus -<br />
surfaces anti-adhérentes<br />
- paramètre <strong>de</strong> mouillage - pression <strong>de</strong> disjonction.<br />
- Effets <strong>de</strong> capillarité - Equation <strong>de</strong> Laplace<br />
III - Tensio-actifs (6h)<br />
- tensio-actifs - concentration critique micellaire - point <strong>de</strong> Kraft - tension <strong>de</strong> surface eau/air en présence <strong>de</strong> surfactant -<br />
vésicules<br />
-Exemples d'applications : - fonctionnement <strong>de</strong>s savons - polymérisation en phase micellaire - nano-réacteurs<br />
IV - Surfaces et nano-sciences (4h)<br />
- Surfaces auto-assemblées - fonctionnalisation <strong>de</strong>s surfaces auto-assemblées - utilisation dans les bio-capteurs -multicouches<br />
<strong>de</strong> polyélectrolytes - Application vers membranes sélectives et les surfaces anti-bactériennes - surfaces anti-réfléchissantes visà-vis<br />
<strong>de</strong> la lumière<br />
COMPETENCES VISEES<br />
- Connaître la nature <strong>de</strong>s forces mises en jeu dans les phénomènes <strong>de</strong> surface<br />
- savoir appliquer la thermodynamique au domaine <strong>de</strong>s surfaces<br />
- Apprendre comment <strong>de</strong>s phénomènes physico-chimiques <strong>de</strong> base sont utilisés dans <strong>de</strong>s applications courantes<br />
importantes (exemple : comment fonctionne un savon, comment fonctionne une membrane <strong>de</strong> séparation d'anions<br />
ou <strong>de</strong> cations ....)<br />
- acquérir une ouverture sur quelques exemples <strong>de</strong> développements récents en science <strong>de</strong>s surfaces<br />
ENSEIGNEMENTS<br />
Matières enseignées CM TD TP<br />
Physicochimie <strong>de</strong>s<br />
Interfaces<br />
16<br />
8 0 0<br />
Autres<br />
(spécifier)<br />
Travail<br />
personnel<br />
étudiant<br />
Charge horaire<br />
totale étudiant<br />
Coef Crédits<br />
ECTS<br />
40 64 3 3<br />
Université <strong>de</strong> Strasbourg (Strasbourg 1, 2 et 3) – Habilitations 2009-2012 – Master – CHIMIE - Version 1 – Page 104/276