Procédés reconnus destinés au traitement de l'eau potable
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5. Procédés <strong>de</strong> potabilisation <strong>de</strong> l’e<strong>au</strong>Monitorage du procédéInjecter la solution <strong>de</strong> dioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> chloreà la dose correcte impose <strong>de</strong> mesureren continu le débit <strong>de</strong> l’e<strong>au</strong>. Dans l’e<strong>au</strong>traitée <strong>au</strong>ssi, les concentrations duchlore et du dioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> chlore doiventêtre mesurées en continu, ce qui peutse faire <strong>au</strong> moyen <strong>de</strong> senseurs électrochimiques.On pourra ainsi vérifier,d’une part, si les valeurs <strong>de</strong> tolérancesont respectées et, d’<strong>au</strong>tre part, si ledioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> chlore a été ajouté <strong>au</strong> bondosage. Si l’e<strong>au</strong> brute présente une turbidité> 1 UTN, elle doit être prétraitéeavant toute désinfection.Produits et préc<strong>au</strong>tionsTous les produits chimiques nécessairesà la production du dioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong>chlore sont dangereux. Les règles <strong>de</strong>sécurité doivent être respectées. Ledioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> chlore est généralementproduit sur place à partir du chlorite <strong>de</strong>sodium. Il existe essentiellement <strong>de</strong>uxréactions possibles. La première estle procédé chlorite/chlore, dans lequelle chlorite est oxydé par le chlore pourfournir le dioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> chlore ; lorsque <strong>de</strong>l’aci<strong>de</strong> est ajouté dans la réaction, onparle <strong>de</strong> procédé à trois composantes.Dans le <strong>de</strong>uxième procédé, aci<strong>de</strong>/chlorite,le chlorite se transforme à pH aci<strong>de</strong>en dioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> chlore et chlorure (Cl-)par disproportion. En raison du risqued’explosion, l’aci<strong>de</strong> (HCl) ne doit pasentrer en contact direct avec la solution<strong>de</strong> chlorite <strong>de</strong> sodium. Les réservoirsd’entreposage <strong>de</strong>s solutions <strong>de</strong> dioxy<strong>de</strong><strong>de</strong> chlore doivent toujours être munisd’aérateurs et d’évents. La VME dudioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> chlore gazeux est <strong>de</strong>0.3 mg/m 3 .OzonationBut : désinfection, oxydationL’ozone convient bien à la préoxydationet/ou à la désinfection primaire aprèspré<strong>traitement</strong> d’élimination <strong>de</strong>s particuleset <strong>de</strong> la turbidité. On ne l’utiliseen général qu’associé à d’<strong>au</strong>tres <strong>traitement</strong>s,notamment la filtration lente sursable, la filtration rapi<strong>de</strong> ou encore lecharbon actif. L’ozone est peu solubledans l’e<strong>au</strong> ; il y est par ailleurs instableet se dissocie en formant <strong>de</strong>s radic<strong>au</strong>xlibres OH. Cette particularité est exploitéedans les procédés d’oxydationavancée (AOP). L’ozone ne convient pasà la protection du rése<strong>au</strong> en raison <strong>de</strong>sa courte <strong>de</strong>mi-vie.DésinfectionL’ozone est un désinfectant efficace ; ildétruit les bactéries et les virus (polio,rotavirus, etc.) et certains protozoaires(Giardia, Cryptosporidium, etc.). La <strong>de</strong>struction<strong>de</strong> Cryptosporidium exige néanmoins<strong>de</strong>s valeurs c*t suffisammentélevées, qui doivent tenir compte <strong>de</strong>smaxima <strong>au</strong>torisés (valeur <strong>de</strong> tolérance<strong>de</strong> l’ozone : 0.05 mg/l). Les excé<strong>de</strong>ntsd’ozone peuvent être éliminés surcharbon actif, par exemple. Pour quela désinfection soit efficace, elle doitse faire en quasi absence <strong>de</strong> turbidité(< 1 UTN). Le pouvoir désinfectant estévalué par le paramètre c*t (concentrationc multipliée par durée <strong>de</strong> contactmoyenne t).Oxydation chimique <strong>de</strong>s composésinorganiquesL’oxydation <strong>de</strong>s composés inorganiquesse fait soit directement par l’O 3(sélective),soit par la formation secondaire<strong>de</strong> radic<strong>au</strong>x OH (non sélective).L’ozone oxy<strong>de</strong> rapi<strong>de</strong>ment et directementles polluants inorganiques telsque le fer, le manganèse, les cyanures,les sulfures ou l’arsenic. L’oxydation<strong>de</strong>s sulfures en sulfates retire l’o<strong>de</strong>urd’œuf pourri. En présence d’e<strong>au</strong> brutecontenant du brome, l’oxydation dubromure produit <strong>de</strong> l’aci<strong>de</strong> hypobromeux(HOBr/BrO-), qui peut réagir pourdonner <strong>de</strong>s bromates indésirables, ainsique <strong>de</strong>s composés organobromés.56 | Traitement <strong>de</strong> l’e<strong>au</strong> <strong>de</strong>stinée à la consommation