Physique chimie 3 eme Les matÃ©riaux dans l'environnement

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B. D'où proviennent les oxydes d'azote?Les oxydes d'azote sont des gaz aux conditions normales detempérature et de pression, les molécules sont constituées d'atomesd'azote (N) et d'oxygène (O). L'azote suit un cycle au cours duquel ilsubit diverses transformations. Les oxydes d'azote proviennent deplusieurs sources notamment naturelles : ils sont produits dansl'atmosphère par décharge électrique lors des orages (50% desmonoxydes sont produits de cette façon) et aussi artificielle (due auxactivités humaines): la combustion dans les moteurs et centralesélectriques (température et pression élevées favorisent cetteformation), 40% des monoxydes d'azote sont produits de cette façon.En tant que primaires ils participent à deux sortes de pollution (ilsmènent à la formation de deux polluants secondaires différents). Ilsparticipent au mécanisme de la pollution qui mène à la formation despluies acides.Les étapes du mécanisme menant à la formation des pluies acides:Le monoxyde de carbone est tout d'abord formé dans lesmoteurs à combustion.Première étape: transformation du monoxyde d'azote (NO)Le monoxyde d'azote est oxydé en dioxyde d'azote.monoxyde d'azote + oxygène ---> dioxyde d'azote[NO + 1/2 O 2 ---> NO 2 ]Deuxième étape: transformation du dioxyde d'azoteLe dioxyde d'azote réagit avec la pluie et la vapeur d'eauatmosphérique pour former de l'acide nitrique.dioxyde d'azote + eau ---> acide nitrique + monoxyde d'azote[3NO 2 + H 2 O ---> 2HNO 3 + NO]Troisième étape: mise en solution de l'acide nitrique
L'atmosphère est donc chargé en acide nitrique qui se retrouve dansles pluies.Dans l'eau, cet acide (mis en solution) forme des ions hydrogèneresponsables de l'acidité des pluies, et des ions nitrates.[acide nitrique (en solution) ---> H + + NO 3 - ]Les monoxydes d'azote sont le premier maillon de la chaîne deréactions qui mène à la formation du phénomène des pluies acides.http://www.ac-poitiers.fr/paysage/assises/as_scex/atel02.htm
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