Bioconversion de l'acide p-coumarique par Brettanomyces ...
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Traitement <strong>de</strong>s vins <strong>par</strong> adsorption <strong>de</strong> l’aci<strong>de</strong>p-<strong>coumarique</strong>1. IntroductionAprès avoir montré que l’aci<strong>de</strong> p-<strong>coumarique</strong> peut être adsorbé sur les levures<strong>Brettanomyces</strong> sp. et <strong>de</strong> façon moindre sur les levures Saccharomyces, nous avons vouluanalyser plus précisément ce mécanisme d’adsorption, en <strong>par</strong>ticulier sur <strong>de</strong>ux adjuvantsœnologiques : la polyvinylpolypyrrolidone insoluble (PVPP) et la poudre d’écorces <strong>de</strong>levures. Les étu<strong>de</strong>s effectuées tout au long <strong>de</strong> ce chapitre mettent en valeur la capacitéd’élimination <strong>de</strong> l’aci<strong>de</strong> p-<strong>coumarique</strong> du vin <strong>par</strong> adsorption ce qui pourrait constituer unmoyen <strong>de</strong> lutte contre l’ap<strong>par</strong>ition <strong>de</strong>s 4-éthylphénols.2. Les phénomènes d’adsorptionL’adsorption d’une molécule en solution (adsorbat) sur un soli<strong>de</strong> (adsorbant) se traduit<strong>par</strong> une augmentation <strong>de</strong> la concentration <strong>de</strong> cette molécule à l’interface <strong>de</strong>s <strong>de</strong>ux phases.L’adsorption est dite adsorption physique lorsqu’elle est dûe à <strong>de</strong>s forces d’interactionphysique (forces <strong>de</strong> dispersion <strong>de</strong> London, forces <strong>de</strong> Van <strong>de</strong>r Waals, forces <strong>de</strong> Keesom,interactions électrostatiques, …) entre les atomes ou groupements d’atomes du soli<strong>de</strong> et lesmolécules du liqui<strong>de</strong>. Le terme surface correspond à la totalité <strong>de</strong> la surface du soli<strong>de</strong>, surfacegéométrique pour un soli<strong>de</strong> non poreux à laquelle s’ajoute pour un soli<strong>de</strong> poreux la surfaceinterne <strong>de</strong>s pores accessible aux molécules du liqui<strong>de</strong>.Dans certains cas, l’interaction entre les atomes du soli<strong>de</strong> et les molécules <strong>de</strong> liqui<strong>de</strong>conduit à la formation <strong>de</strong> liaisons chimiques. Il s’agit alors <strong>de</strong> chimisorption.3. Définition du temps d’équilibre thermodynamiqueL’adsorption est un phénomène complexe, mettant en jeu plusieurs facteurs. La premièreétape <strong>de</strong> l’étu<strong>de</strong> <strong>de</strong> l’adsorption consiste à définir le temps d’équilibre : temps nécessaire pouratteindre un état statique <strong>de</strong>s interactions physico-chimiques entre les molécules adsorbées etl’adsorbant. En pratique, l’équilibre est atteint lorsqu’aucune adsorption ou désorption dans lemilieu n’est observée. Ce qui veut dire que les vitesses d’adsorption et <strong>de</strong> désorption sontégales.Le phénomène d’adsorption, contrôlé <strong>par</strong> la diffusion <strong>de</strong>s molécules, atteint son équilibrerelativement rapi<strong>de</strong>ment (quelques secon<strong>de</strong>s à quelques minutes) pour <strong>de</strong>s adsorbants peuporeux, mais peut <strong>de</strong>venir très lent pour les adsorbants microporeux en raison du117