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Doc 3Voici des extraits de notices de 2 formulations de l’aspirine :ASPIRINE DU RHÔNE® 500d'un repas même léger. Absorber les comprimésaprès les avoir fait désagréger dans un verre d'eauASPEGIC® 1000 mgCompositionPrincipe actif : Acétylsalicylate de DL lysine : 1800mg (quantité correspondante en acideacétylsalicylique: 1000 mg)CompositionPrincipe actif : Acide acétylsalicylique 500 mgExcipients: amidon, gel de silice.Mode d'administrationDoit être utilisé de préférence avant ou au coursExcipients : glycine, arôme mandarine,glycyrrhizinate d'ammonium pour un sachet.Mode d'administrationBoire immédiatement après dissolution complètedans un grand verre d'eau, lait, soda ou jus de fruit.ACTIVITÉ DOCUMENTAIREA l’aide des documents, répondre aux questions suivantes :1. Quel est le point commun à la composition de ces médicaments ? Ilsont le même principe actif : l’aspirine2. Comment nomme-t-on toutes les autres espèces présentes dans lemédicament ? Ce sont les excipientsSelon le pH du milieu, le principe actif de l’aspirine® est présent sous forme moléculaire C 9 H 8 O 4 ou sousforme ionique C 9 H 7 O 4-C 9 H 8 O 4 C 9 H 7 O 4-3,5pHQuelle que soit la forme absorbée, celle-ci va dans l’estomac dont le pH vaut environ 1.3. Sous quelle forme trouve-t-on l’aspirine dans l’estomac ? Le pH de l’estomac est inférieur à 3,5 doncl’aspirine y est sous forme moléculaire.4. Quel(s) inconvénient(s) peut-on prévoir pour le patient ?D’après le tableau de données, la formemoléculaire présente des effets secondaires tels que, irritations de l’estomac, fluidification du sang.
ACTIVITÉ EXPERIMENTALE 1 : Dissolution des médicaments dans l'eauExpérience 1 : solubilité de l’aspirine du Rhône®‣ Broyer ½ comprimé dans un mortier‣ Introduire une partie de la poudre obtenue dans un bécher contenant environ 25 mL d’eaudistillée.Agiter.‣ Observer l’aspect du mélange : Le justifier par la forme (moléculaire ou ionique) del’aspirine dans cette formulation .‣ On observe un mélange trouble : Cette formulation contient de l’aspirine sous formemoléculaire ( voir composition) Or, celle-ci a une très faible solubilité dans l’eau d’oùl’aspect trouble.‣ Le pH de la solution est –il alors supérieur ou inférieur à 3,5 ? Il doit être inférieur à 3,5‣ Le vérifier à l’aide du papier pH. La mesure donne pH = 3. Ce qui est cohérentExpérience 2 : solubilité de l'Aspégic®.‣ Verser le 1/4 du sachet dans un bécher contenant environ 25 mL d’eau puis agiter.‣ Observer l’aspect du mélange : que peut-on en conclure ? On observe un mélange limpide :Ce médicament se dissout dans l’eau‣ En déduire, à l’aide du tableau de données, la forme (moléculaire ou ionique) de l’aspirinedans l’eau. C’est la forme ionique qui a une grande solubilité dans l’eau‣ Le pH de la solution est –il alors supérieur ou inférieur à 3,5 ? Il doit être supérieur à 3,5‣ Le vérifier à l’aide du papier pH. La mesure donne pH = 6. Ce qui est cohérentACTIVITÉ EXPERIMENTALE 2 : mise en évidence d’un excipientExpérience préliminaire : test de l’amidon‣ Déposer quelques gouttes d’eau iodée sur un peu d’amidon : Qu’observe-t-on ? Unecoloration noire apparaitExpérience 1 : Proposer une expérience pour mettre en évidence la présence ou l’absence d’amidon danschaque médicament. La réaliser après l’avoir décrite au professeur.Gouttes d’eau iodéePoudre d’aspirine du Rhône ® Poudre d’Aspégic ®On observe une coloration noire sur l’aspirine du Rhône mais pas sur l’ Aspégic ® :L’Aspirine du Rhône ® contient de l’amidon. L’Aspégic ® n’en contient pas.Les résultats sont-ils en accord avec la composition des médicaments ? On lit effectivement sur la noticel’amidon dans la liste des excipients de l’ L’Aspirine du Rhône ® mais il n’apparait pas dans celle de l’Aspégic ® .
Page 1: Quelle formulation choisir ?Monsieu
Page 5: EXERCICE : ETUDE DE L’ASPIRINE PH

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