Collège NotreDame de Jamhour Examen de Chimie

60
[O 2 ] (mol.m ­3 )
50
40
30
20
10
0
t (min)
0 50 100 150 200
La courbe [O 2 ] = f(t)
1. Décrire comment déterminer, graphiquement à un instant t, la vitesse de cette réaction. (2 pts)
2. En déduire une relation entre la vitesse de réaction et la vitesse de disparition de N 2 O. (1,5 pt)
3. Déduire le facteur cinétique responsable de l'évolution de cette vitesse au cours du temps. (1,5
pt)
4. On reprend la même étude dans le même récipient à une température θ 1 > θ. Préciser, en
justifiant la réponse, l'effet de l'élévation de la température sur :
4.1­ La vitesse de la réaction. (1 pt)
4.2­ La concentration du gaz O 2 , [O 2 ] ∞ , à la fin de la réaction. (1 pt)
5. Déterminer la masse molaire moyenne du mélange gazeux dans l’enceinte à la date t = 50 min.
(4 pts)
Données : M(N) = 14,0.g.mol ­1 ; M(O) = 16,0.g.mol ­1
Exercice II ( 8 points)
Valeur énergétique d’un aliment
Partie commune aux deux programmes libanais et français
Le métabolisme humain est aérobie : il consomme du dioxygène. L’organisme rejetant du dioxyde de
carbone CO 2(g) et de l’eau H 2 O (g) , on peut considérer que la transformation chimique des aliments est
modélisée par une combustion.
1. Ecrire l’équation de la réaction de combustion de la Leucine, de formule brute C 6 H 13 O 2 N, un
acide aminé constituant des protéines. On considère que la combustion libère aussi du diazote,
N 2(g) . (2 pts)
2/3