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Collège Notre-Dame
de Jamhour
Département de chimie
Classe de 2 nde
ACP
Corrigé de la Fiche 5
(Concentration massique)
Exercice 1 : Un fluidifiant
3
m(
acétylcystéine)
200.10
1- C m =
= = 2,67 g.L -1
3
V ( sol)
75.10
2- Trouvant le gout trop amer, Stéphane décide d’ajouter 50 mL d’eau et d’y dissoudre un
morceau de sucre de masse 6,0g.
a- V’(sol) = 75 + 50 = 125 mL C’ m =
m(
acétylcystéine)
V '( sol)
b- Soit C m1 la concentration massique du sucre. C m1 =
200.10
125.10
3
=
3
m(
sucre)
V '( sol)
=1,6 g.L -1
6,0
125.10
=
3
= 48 g.L-1
m(
acétylcystéine)
3- C’ m =
alors m(acétylcystéine) ingurgité= C’ m .V’’(sol) = 1,6x100.10 -3
V ''( sol)
= 0,16g
Exercice 2: L’eau de mer
La salinité des eaux de mer est en moyenne de 3,5% en masse et leur densité est de 1,03.
1- Equations de dissolution : NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq)
MgCl 2(s) → Mg 2+ (aq) + 2Cl - (aq)
MgSO 4(s) → Mg 2+ 2-
(aq) + SO 4 (aq)
2- Masse d’un litre d’eau de mer = ρ(eau de mer) x V(eau de mer) or d(eau de mer) =
(
eaudemer)
alors ρ(eau de mer) = 1,03 g.mL -1 et m(eau de mer) = 1,03x1,00.10 3 =
(
eau)
1,03.10 3 g
3- Masse de “sel de mer” dissous dans 1,00L d’eau :
P m (sel de mer) =
1,03.10 3 x3,5
= 36 g
100
m(
seldemer)
x100 alors m(sel de mer) =
m(
eaudemer)
m eaudemer)
xP
100
(
m
=

4- Concentration massique en chlorure de sodium dissous dans l’eau de mer : m(NaCl) =
m(
eaudemer)
100
77g et V(eau de mer) =
= = 97,1 mL
(
eaudemer)
1,03
Soit C m la concentration massique de NaCl =
Exercice 3 : Dans la pharmacie …..
1- Le soluté est l’éthanol et le solvant est l’eau.
m(
NaCl)
V ( eaudemer)
77
= 79.10 g.L -1
97,1.10
=
3
V ( éthanol)
V ( sol)
xPV
150x70
2- P V =
x100 volume d’éthanol = = = 105 mL
V ( sol)
100 100
3-
Masse volumique de l’éthanol = 0,79 kg.L -1 = 0,79 g.mL -1
Masse d’éthanol = ρ(éthanol) x V(éthanol) = 0,79 x105 = 83 g
m(
éthanol)
83
4- Concentration massique en éthanol de la solution =
= =55.10 g.L-1
3
V ( sol)
150.10