La Chimie Organique dans la Conception des ... - synthesis
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OH<br />
OMe<br />
Stéphane Quideau, Ph.D.<br />
CHO<br />
OH<br />
vi)<br />
Interactions Hydrophobes ⇒ Ces interactions correspondent à <strong>la</strong> diminution<br />
d’energie libre qui résulte du rapprochement de régions non-po<strong>la</strong>ires d’une<br />
drogue et de son récepteur en conséquence de l’augmentation d’entropie <strong>des</strong><br />
molécules d’eau avoisinantes.<br />
vii) Interactions de van der Waals ou Forces de London ⇒ ΔG° = –0.5 kcal/mol;<br />
ces interactions s’établissent lorsque les dipoles temporaires entre atomes d’un<br />
groupe non po<strong>la</strong>ire induisent <strong>des</strong> dipoles opposés au sein du groupe d’une autre<br />
molécule duquel ils se rapprochent. L’attraction qui en résulte peut contribuer<br />
de façon significative à l’affinité entre <strong>la</strong> drogue et son récepteur si <strong>la</strong> surface de<br />
contact entre les atomes <strong>des</strong> deux molécules est grande, c’est-à-dire lorsque <strong>la</strong><br />
complémentarité <strong>des</strong> deux molécules permet <strong>la</strong> combinaison de nombreuses<br />
interactions atomiques contribuant chacune environ –0.5 kcal/mol à l’energie<br />
libre du complexe drogue-récepteur.<br />
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