sciences et techniques - Siaap, la cité de l'eau et de l'assainissement
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Près <strong>de</strong> 80 % <strong>de</strong>s gaz nauséabonds qui peuvent être produits par les stations d’épuration sont <strong>de</strong>s<br />
produits soufrés (H 2<br />
S, mercaptans), le reste est réparti entre les composés azotés (NH 3<br />
<strong>et</strong> composées<br />
organiques azotés), les aci<strong>de</strong>s organiques, les cétones <strong>et</strong> les aldéhy<strong>de</strong>s. C’est l’action <strong>de</strong>s bactéries<br />
anaérobies qui conduit à <strong>la</strong> formation <strong>de</strong> gaz associés au développement <strong>de</strong> mauvaises o<strong>de</strong>urs<br />
(figure 34).<br />
• Le dihydrogène sulfuré<br />
Le dihydrogène sulfuré (H 2<br />
S) est un gaz toxique, incolore <strong>et</strong> malodorant. Son seuil <strong>de</strong> détection par<br />
l’odorat est <strong>de</strong> 0,003 parties par million (ppm). Les valeurs moyennes d’exposition ne doivent pas<br />
dépasser 5 ppm en milieu industriel, <strong>et</strong> <strong>la</strong> concentration maximale autorisée pour une exposition<br />
est <strong>de</strong> 10 ppm pendant dix minutes. Il paralyse l’odorat à 100 ppm <strong>et</strong> agit comme poison mortel.<br />
• Le méthyl mercaptan<br />
À température ambiante, le méthyl mercaptan (CH 3<br />
SH) est comme un gaz incolore, colorant,<br />
inf<strong>la</strong>mmable <strong>et</strong> toxique. Il est quatre fois plus toxique que l’H 2<br />
S, mais heureusement beaucoup<br />
moins fréquent ; à forte concentration, il attaque le système nerveux.<br />
• Les composés azotés<br />
Les composés azotés, principalement l’ammoniac (NH 3<br />
) <strong>et</strong> les amines, peuvent aussi être à l’origine<br />
<strong>de</strong>s nuisances olfactives, essentiellement au niveau <strong>de</strong> <strong>la</strong> station d’épuration <strong>et</strong> plus rarement au<br />
niveau du réseau.<br />
O 2<br />
Aérobie<br />
Matières<br />
organiques<br />
Bactéries<br />
aérobies<br />
CO 2<br />
+ 150 mV<br />
H 2O<br />
Anoxie<br />
Matières<br />
organiques<br />
NO 2<br />
Bactéries<br />
dénitrifiantes<br />
CO 2<br />
N 2<br />
– 150 mV<br />
Anaérobie<br />
Matières<br />
organiques<br />
Bactéries<br />
anaérobies<br />
CO 2<br />
CO 2<br />
SO 4<br />
2-<br />
Acétates,<br />
Aci<strong>de</strong>s organiques,<br />
Alcools,<br />
NH 3,<br />
Amines<br />
Bactéries<br />
sulfatoréductrices<br />
H 2S<br />
mercaptans<br />
Composés soufrés réduits<br />
Figure 34 : Réactions entraînant <strong>la</strong> formation <strong>de</strong> gaz précurseurs d’o<strong>de</strong>urs<br />
© SIAAP<br />
60<br />
SCIENCES ET TECHNIQUES / COLLÈGE ET LYCÉE