MR thèse 2006-21 - Bibliothèque Ecole Centrale Lyon

Chapitre V – Interface BSA/métal
- Les interactions de Van der Waals sont des interactions électrostatiques transitoires et de faibles
intensités (de 1 à 40 kJ/mol). Elles ont plusieurs origines :
Les forces de Keesom (interactions dipôle/dipôle) sont des interactions
intermoléculaires entre dipôles permanents. Elles sont principalement liées à
l’électronégativité. Deux molécules polaires possédant des moments dipôlaires non nuls
peuvent trouver des orientations favorables pour maximiser l’attraction entre elles.
Les forces de Debye (interactions dipôle/dipôle induit) sont des interactions
intermoléculaires entre dipôle permanent et une molécule apolaire. Le champ électrique
produit par le dipôle permanent déforme le nuage électronique de la molécule apolaire
et provoque l’apparition d’un dipôle induit. Ce dernier peut alors subir une légère
attraction de la part du dipôle permanent.
Les forces de London (interactions dipôle induit/dipôle induit) sont des interactions
intermoléculaires entre des molécules apolaires. Etant donnée que la densité
électronique des molécules est probabiliste, les électrons des molécules apolaires
peuvent s’influencer mutuellement et produire transitoirement dans chacune d’elle, de
faibles moments dipolaires.
Les forces d’attraction entre les dipôles sont proportionnelles à l’inverse de la 6 ème puissance de
la distance qui les sépare (1/d 6 ). Ces interactions sont donc efficaces à courtes distances (0,3 –
0,4 nm).
Bien que les forces de Van de Waals au sein d’une protéine soient de faible valeur, la
concentration importante des groupements non polaires favorise largement les attractions de Van
der Waals. Ces interactions ont donc une part importante dans le maintien de la structure des
protéines.
- Les ponts disulfures sont des liens covalents résultant de l’oxydation des groupements
sulfhydriques ( – SH) de deux cystéines.
Tableau V-1 : Les interactions favorisant la stabilité conformationnelle des protéines. (Balme S )
Interactions Exemple Energie (kJ/mol)
Interactions ioniques
+ O - 35 à 90
NH 3 O
Liaisons hydrogènes
N H
O
8 à 40
Interactions hydrophobes
Interactions de Van der Waals
O H O
O H
H
O H
H
O H O
H
4 à 12
1 à 10
Liaisons covalentes
SH
+
H
S
S
S
320 à 380
- 129 -