Baziz Meriem magister.pdf - Université des Sciences et de la ...

Intensité(%)
120
110
100
(110)
PANI-HCl
90
80
70
60
(001)
(010)
(100)
50
40
30
20
10
0
5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
2 theta(°)
Figure IV.4: Diffractogramme RX de la PANI- ES.
IV.3.3. Spectroscopie UV-Visible
Le passage de la forme isolante à la forme conductrice est accompagné par un
changement de couleur de la polyaniline, qui peut facilement être caractérisé par
spectroscopie UV-Visible. Les spectres UV-Visible de la PANI dans sa forme sel et sa forme
base dissoute dans le diméthyle sulfoxide (DMSO) sont représentés sur les Figures IV.5.a-b.
La Figure IV.5.a montre la forme éméraldine base du polymère synthétisé [15]. Le
spectre montre deux maximums d’adsorptions situés à 338 nm et à 633 nm associés
respectivement à la transition électronique (π-π * ) relative aux électrons du système benzoïde
délocalisé sur les atomes d’azote des sites amine du polymère et à la transition des électrons
entre l’orbitale moléculaire occupée de plus haute énergie (HOMO) du système benzoïde et
l’orbitale moléculaire de plus base énergie (LUMO) du système quinoïde du polymère [16,
17].
Le spectre UV-Visible de la PANI protonée montre des différences par rapport au
spectre de la PANI-EB (Figure IV.5.b). On remarque ainsi l’apparition de nouvelles bandes
vers à 440 nm et 780 nm et la disparition complètement de la bande d'absorption à 633 nm
tandis que l’intensité de la bande située à 338 nm, diminue considérablement. Ces bandes sont
caractéristiques de la polyaniline protonée [18, 19]. Elles correspondent aux transitions
électroniques π-π* (bande à 360 nm), π-polaron (bande à 440 nm) et polaron-π* (bande large
à 780 nm).