Baziz Meriem magister.pdf - Université des Sciences et de la ...
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La principale caractéristique <strong>de</strong> ces métaux synthétiques est <strong>la</strong> présence d'un système<br />
π-conjugué sur leur chaîne principale. La présence <strong>de</strong> liaisons doubles <strong>et</strong> <strong>de</strong> liaisons simples<br />
alternées, en plus <strong><strong>de</strong>s</strong> nombreuses interactions interchaînes, induit une gran<strong>de</strong> rigidité au sein<br />
<strong>de</strong> ces matériaux, En eff<strong>et</strong>, les polymères conducteurs sont dans leur gran<strong>de</strong> majorité<br />
insolubles <strong>et</strong> infusibles. Ces caractéristiques ont non seulement, dans un premier temps,<br />
beaucoup limité leur étu<strong>de</strong> par les techniques <strong>de</strong> caractérisations, mais aussi r<strong>et</strong>ardé leurs<br />
applications technologiques.<br />
1.1.1 II.3. Mécanisme <strong>de</strong> <strong>la</strong> conductivité électronique<br />
1.1.2 II.3.1. Théorie <strong><strong>de</strong>s</strong> ban<strong><strong>de</strong>s</strong><br />
La théorie qui perm<strong>et</strong> d’expliquer <strong>la</strong> structure d’un matériau est <strong>la</strong> théorie <strong><strong>de</strong>s</strong> ban<strong><strong>de</strong>s</strong><br />
[10, 11]. Les polymères conjugués possè<strong>de</strong>nt une structure <strong>de</strong> ban<strong>de</strong> caractéristique, avec <strong><strong>de</strong>s</strong><br />
niveaux d’énergies <strong><strong>de</strong>s</strong> orbitales molécu<strong>la</strong>ires liantes <strong>de</strong> type π caractérisées par une ban<strong>de</strong><br />
HOMO (Highest Occupied Molecu<strong>la</strong>r Orbital), se trouvant dans <strong>la</strong> ban<strong>de</strong> <strong>de</strong> valence <strong>et</strong> <strong><strong>de</strong>s</strong><br />
orbitales molécu<strong>la</strong>ires antiliantes <strong>de</strong> type π* caractérisées par une LUMO (Lowest<br />
Unoccupied Molecu<strong>la</strong>r Orbital), situées dans <strong>la</strong> ban<strong>de</strong> <strong>de</strong> conduction [12] (Figure II.2). La<br />
zone comprise entre <strong>la</strong> ban<strong>de</strong> <strong>de</strong> valence <strong>et</strong> <strong>la</strong> ban<strong>de</strong> <strong>de</strong> conduction est appelée ban<strong>de</strong> interdite<br />
(Eg). Pour qu’il est conduction électronique, les électrons doivent passer <strong>de</strong> <strong>la</strong> ban<strong>de</strong> valence<br />
à <strong>la</strong> ban<strong>de</strong> <strong>de</strong> conduction <strong>et</strong> ainsi franchir c<strong>et</strong>te ban<strong>de</strong> interdite.<br />
II.2 : Niveaux d'énergie <strong><strong>de</strong>s</strong> orbitales π dans un polymère conducteur.<br />
Figure II.2 : Niveaux d'énergie <strong><strong>de</strong>s</strong> orbitales π dans un polymère conducteur.