Accélération de ciment au laitier par du ciment sulfo-alumineux
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Etu<strong>de</strong> bibliographique<br />
Si la proportion <strong>de</strong> gypse diminue et qu’il reste <strong>de</strong> la yeelimite, cette <strong>de</strong>rnière continue à<br />
s’hydrater suivant l’équation suivante :<br />
2 C 4<br />
A 3<br />
S + 2 C SH<br />
2<br />
+ 52 H C6AS 3H32<br />
+ C<br />
4ASH<br />
12<br />
+ 4 AH<br />
Équation 3.6<br />
3<br />
Une fois le gypse entièrement consommé, s’il reste <strong>de</strong> la yeelimite, elle va former uniquement<br />
<strong>du</strong> mono<strong>sulfo</strong>aluminate <strong>de</strong> calcium (AFm : C<br />
4ASH<br />
12 ) et <strong>de</strong> la gibbsite :<br />
C 3<br />
4<br />
A S + 18 H C<br />
4ASH<br />
12 + 2 AH<br />
Équation 3.7<br />
3<br />
Les phases mineures, C 12 A 7 [ 48 ] et C 4 AF, réagissent également avec le gypse pour former <strong>de</strong><br />
l'ettringite selon les équations 3.8 et 3.9 :<br />
C 12 A 7 + 12 C SH<br />
2<br />
+ 113 H 4 C6AS 3H32<br />
+ 3 AH<br />
Équation 3.8<br />
3<br />
C 4 AF + 3 C SH<br />
2 + 30 H C6AS 3H32<br />
+ FH 3 + CH Équation 3.9<br />
L’hydratation <strong>de</strong> la bélite C 2 S donne <strong>de</strong>s C-S-H et <strong>de</strong> la portlandite :<br />
2 C 2 S + 5 H C-S-H + CH Équation 3.10<br />
Avec ch<strong>au</strong>x<br />
Avec une quantité suffisante <strong>de</strong> ch<strong>au</strong>x et <strong>de</strong> gypse, l'hydratation <strong>de</strong> la yeelimite donne<br />
uniquement <strong>de</strong> l'ettringite, ré<strong>du</strong>isant <strong>de</strong> ce fait la quantité <strong>de</strong> gibbsite formée :<br />
C 3<br />
4<br />
A S+ 8 C SH<br />
2 + 6 CH + 74 H C<br />
6AS3H<br />
32<br />
Équation 1<br />
En présence <strong>de</strong> ch<strong>au</strong>x, mais sans gypse, un hydrogrenat C 3 AH 6 et <strong>du</strong> mono<strong>sulfo</strong>aluminate <strong>de</strong><br />
calcium, dont la composition approximative est : C 3 A,<br />
l'équation 3.11 :<br />
1 CS<br />
, 1 CH , xH, sont formés suivant<br />
2 2<br />
4<br />
A S+ 7 CH + 2 H C 3 AH 6 + 2C<br />
3<br />
A, 1 CS, 1 CH, xH + 2 AH<br />
2 2<br />
3<br />
Équation 3.11<br />
C 3<br />
En présence <strong>de</strong> ch<strong>au</strong>x, si toute la yeelimite a été consommée mais qu'il reste <strong>du</strong> gypse, celui-ci<br />
va réagir avec la gibbsite et la ch<strong>au</strong>x pour former <strong>de</strong> l'ettringite :<br />
AH 3 + 3 C SH<br />
2 + 3 CH + 20 H C6AS<br />
3H32<br />
Équation 3.12<br />
Une fois que toutes les sources <strong>de</strong> sulfate <strong>de</strong> calcium sont épuisées, la formation <strong>de</strong><br />
mono<strong>sulfo</strong>aluminate <strong>de</strong> calcium (AFm) peut avoir lieu grâce à une réaction entre l’ettringite et<br />
l’AH 3.<br />
2 AH 3 + C6AS 3H32<br />
C<br />
4AS H12<br />
+ 2 H<br />
Équation 3.13<br />
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