You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Acide fluoborique..<br />
154<br />
cittisur.<br />
d'ambre ; sa consistance est huileuse ; il est plus<br />
pesant que l'eau ; son odeur est désagréable et se.<br />
rapproche de celle de l'oxide de chlore ; sa saL<br />
veur est acide, astringente et brûlante. Il rougit<br />
les couleurs bleues d'une manière permanente;<br />
il est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool;<br />
s'évapore promptement à l'air, et il brûle à la<br />
température de 5o degrés. Le soufre le décompose<br />
sans détonnation et avec apparition de vapeurs<br />
violettes. Le charbon n'a aucune action<br />
sur lui ni à froid ni à chaud. L'acide sulfureux<br />
liquide le décompose et en précipite une poudre<br />
brune qui paraît être de l'oxide d'iode ; il enflamme<br />
le phosphore et le potassium.<br />
L'acide iodeux peut dissoudre beaucoup d' iod e:<br />
il devient alors plus dense et d'une couleur plus.<br />
foncée.<br />
Une analyse approximative, faite par le moyen<br />
du phosphore, a donné à-peu-près la proportion<br />
d'iode qui, d'après la théorie atomique, doit constituer<br />
l'acide iodeux.<br />
18. Recherches sur L'ACIDE FLUORIQUE ; par M. J.<br />
Berzelius. Suite. ( An. of phil., août 1825<br />
p. 123.)<br />
Le gaz fluoborique est en partie décomposé par<br />
l'eau comme le gaz fluosilicique; mais en concentrant<br />
la dissolution jusqu'à un certain point,<br />
la combinaison se régénère. Le gaz est composéde<br />
telle manière que les deux acides renferment<br />
la même quantité d'oxigène, c'est-à-dire qu'a<br />
contient, Acide fluorique. 0,47942-3 at.<br />
Acide borique... 0,52058-1 at,<br />
Quoique l'acide borique ait beaucoup plus,<br />
EXTRAITS DE JOURNAUX. 155<br />
d'affinité pour l'acide fluorique que la silice, il ne<br />
décompose cependant pas complétement l'acide<br />
fluo-silicique. Le gaz fluosilicique n'éprouve aucune<br />
altération de la part de l'acide borique sec ;<br />
mais il est absorbé par l'acide borique cristallisé;<br />
il se forme un composé chimique, dans lequel les<br />
trois acides contiennent des quantités égales.<br />
d'oxigène. L'eau le décompose, mais n'en sépare<br />
que les trois quarts de la silice.<br />
Pour préparer l'acide fluoborique , je sature<br />
l'acide fluorique d'acide borique.<br />
Cette combinaison doit être regardée comme<br />
un fluate et non comme un acide double. Elle<br />
forme quelquefois avec les bases des sels à deux<br />
acides ; mais le plus souvent elle produit des sels<br />
à deux bases, dont l'une est l'acide borique.<br />
Le fiuoborate de potasse a une saveur légè- Fluates<br />
remua amère , mais non acide. ioo d'eau d"ubles<br />
cideLoriq ue<br />
froide en dissolvent 1,42; il est beaucoup plus et' de<br />
soluble dans l'eau bouillante; il se dissout à chaud potasse.<br />
dans les dissolutions d'alcalis et de carbonates<br />
alcalins : il s'en sépare à l'état cristallin par le refroidissement;<br />
lorsqu'on le chauffe il fond , et<br />
laisse dégager du gaz fluoborique; mais pour que<br />
la décomposition soit complète, il exige une température<br />
beaucoup plus élevée que le sel de silice<br />
correspondant.<br />
Lefluoborate de soude est plus soluble à chaud De soude.<br />
qu'a froid,et il cristallise en grands prismes reetangulaires<br />
transparens. Il est anhydre ; sa saveur<br />
est amère et acide.<br />
Le fluoborate de lithion a la même saveur que Delithion.<br />
le sel de soude ; il est très-soluble dans l'eau, et<br />
cristallise en grands prismes, qui tombent en déliquescence<br />
da us l'air hu mule.
Change language