ES dINES,
ES dINES, ES dINES,
304 ANALYSES Protoxide de fer o,56o ) Acide phosphorique... . 0,273 0,998, Eau. . . . . . . . . . 0,165 composition représentée par la formule P 4Aq. Le phosphate d'Anglar ne diffère du phosphate d'Alleyras que par la proportion de l'eau de cristallisation : le dernier en renferme trois fois autant que le premier. 43. Analyse d'une nouvelle espèce de PHOSPHATE DE FER du département de la Haute Fienne ; par M. Vauquelin. (An. de ch., t. 3o, p. 202.) Le minéral dont il s'agit ici, m'a été remis par M. Alluau. Il a une couleur brune, et une cristallisation en forme d'aiguilles 'rayonnées ; on y remarque quelques points bleus: Sa poussière a une couleur vert olive : il fond au chalumeau en verre noir. Il est soluble dans l'acide muriatique concentré. Pour l'analyser, je l'ai dissous dans cet acide:. j'ai précipité les oxides de fer et de Manganèse par la potasse !caustique en excès, qui.a retenu . l'acide phosphorique, et j'ai séparé ensuite le fer du manganèse par le moyen des carbonates alcalins ; j'ai eu pour résultat: Percxide de fer 0,5620 Perox. de manganèse 0,0676 Acide phosphorique 0,2785 (par différence' Eau 0,0929 1,0000 mais d'après d'autres expériences, je crois que la ( u DE SUBSTANCES MINERALES. 3O5 proportion de l'acide phosphorique s'éloigne peu dé o,3o. Quant à l'état où se trouvent le fer et le manganèse dans le minéral, comme ,sa dissolution muriatique ne précipite pas par les sels d'or, je pense que le fer y est saturé d'oxigène, et qu'au contraire le manganèse y est au minimum 'd'oxidation. Analyse de PHEITEPOS1TE ; par M. Vauquelin. (An. de ch., t. 5o, p. 294.) L'hétéposite a été trouvée aux Hureaux, coni, mune de Saint-Sylvestre (Haute-Vienne ), par M. Alluau. Ce minéral est tantôt dur et grisâtre ou jaunâtre, et tantôt tendre et d'un brun violet d'évêque. Sa pesanteur spécifique est de 3,o ; il fond au chalumeau en globule noir. Sa variété violette donne du chlore avec l'acide muriatique. L'analyse de l'hétéposite a donné environ : Peroxide de fer Peroxide de manganèse . Acide phosphorique. . . Eau Matières terreuses ..... . 0,350 . . 0,165 . 0,50o o,o5o . 0,025 1,070. L'augmentation de poids provient en partie de la suroxidation du manganèse ; cependant je crois que le fer se .trouve dans le minéral à l'état de peroxide. Analyse de rnuRAuurE; par M. Vauquelin. (An. de ch., t. 3o , p. 302.) Ce minéral a été trouvé aux Hureaux, commune de Saint-Sylvestre (Haute-Vienne ) , par M. Alluau. Il est d'un blanc rose) offrant quelques rudi- Tome XII, 2e. Avr. 20
3o6 _ ANALYSES mens de cristaux dans ses cavités. il fond en émail noir au chalumeau. Il perd 0,20 d'eau par la calcination. Lorsqu'on le traite par l'acide nitrique, il reste à o,o88 de sous-phosphate de peroxide de fer et de manganèse d'un violet foncé, mêlé d'une petite quantité de matière grise. Si l'on iévapore la dissolution, il s'y forme un dépôt concrétionné verdâtre, pesant o,i8, et qui est composé de : Peroxide de fer.... . . 0,2236 Peroid. de manganèse. . 0,3595 1,0000. Acide phosphorique. . . 0,4169 La liqueur est violette et contient un phosphate double composé de : Peroxide de fer.... . . 0,12 Peroxide de manganèse 0,46 1,00. Acide phosphorique. . 0,42 L'huraulite renferme, terme moyen : Oxid. de fer et de manganèse 0,472 Acide phosphorique 0,328 1,000. Eau. 0200, 46. Analyse de deux variétés de FER ARSÉNIATE ; par M. J. Berzelius. (J. de Léonhard, L825, Nes. ii et 12. - Pour analyser ces minéraux : 1. on a dosé l'eau en distillant dans un petit appareil de verre. 2.. On a dissous dans l'acide muriatique ; on a précipité par l'hydrosulfate d'ammoniaque en excès, et on a lavé le précipité avec de l'eau mêlée d'une petite quantité de cet hydrosulfate. 3°. Le sulfure de fer a été traité par l'acide muriatique très-étendu, il est resté une petite quantité de sulfure d'arsenic mêlé d'un peu de soufre et de sulfure de cuivre : on a dissous le sulfure DE SUBSTANCES MINÉRALES. 307 d'arsenic dans l'ammoniaque et on a ajouté la liqueur ammoniacale à la dissolution hydrosulfureuse ; enfin , en grillant le soufre , il est resté de l'oxide de cuivre. On a 'fait bouillir la dissolution muriatique 3'. avec de l'acide nitrique, on en a précipité l'oxide de fer, et après avoir dosé cet oxide , on y a recherché l'alumine et le manganèse. On a saturé d'acide muriatique la dissolution hydrosulfureuse ; il s'en est précipité du sulfure d'arsenic qu'on a pesé et qu'on a analysé, puis on a ajouté à la liqueur filtrée de l'ammoniaque et du muriate de chaux pour rechercher l'acide phosphorique. L'analyse a donné une augmentation de poids, ce qui prouve que les arséniates analysés contiennent du protoxide. Les résultats sont ainsi qu'il suit Acide arsénique Acide phosphorique Peroxide de fer 'Oxide de cuivre. Eau Phosph. d'alumine et gangue. Brésil. Cornouailles. 0,5078-0,3782 trace. 0,0253 0,3485,-0,3920 trace 0,0065 0,1555-0,186i 0,0167-0 , 7 7 ,0285 0,0657 L'arséniate du Brésil se trouve à Villa Ricca dans les cavités d'un minerai de fer hydraté compacte : il est en petits cristaux indéterminables, transparens , d'un vert de sulfate de fer. An chalumeau, ce minéral donne de l'eau et devient jaune sans perdre sa forme, La formule, la plus simple qui représente sa composition- est Fe As 20.
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mens de cristaux dans ses cavités. il fond en<br />
émail noir au chalumeau. Il perd 0,20 d'eau par<br />
la calcination.<br />
Lorsqu'on le traite par l'acide nitrique, il reste<br />
à o,o88 de sous-phosphate de peroxide de fer et<br />
de manganèse d'un violet foncé, mêlé d'une petite<br />
quantité de matière grise. Si l'on iévapore la<br />
dissolution, il s'y forme un dépôt concrétionné<br />
verdâtre, pesant o,i8, et qui est composé de :<br />
Peroxide de fer.... . . 0,2236<br />
Peroid. de manganèse. . 0,3595 1,0000.<br />
Acide phosphorique. . . 0,4169<br />
La liqueur est violette et contient un phosphate<br />
double composé de :<br />
Peroxide de fer.... . . 0,12<br />
Peroxide de manganèse 0,46 1,00.<br />
Acide phosphorique. . 0,42<br />
L'huraulite renferme, terme moyen :<br />
Oxid. de fer et de manganèse 0,472<br />
Acide phosphorique 0,328 1,000.<br />
Eau. 0200,<br />
46. Analyse de deux variétés de FER ARSÉNIATE ;<br />
par M. J. Berzelius. (J. de Léonhard, L825,<br />
Nes. ii et 12.<br />
- Pour analyser ces minéraux : 1. on a dosé<br />
l'eau en distillant dans un petit appareil de verre.<br />
2.. On a dissous dans l'acide muriatique ; on a<br />
précipité par l'hydrosulfate d'ammoniaque en<br />
excès, et on a lavé le précipité avec de l'eau mêlée<br />
d'une petite quantité de cet hydrosulfate.<br />
3°. Le sulfure de fer a été traité par l'acide muriatique<br />
très-étendu, il est resté une petite quantité<br />
de sulfure d'arsenic mêlé d'un peu de soufre<br />
et de sulfure de cuivre : on a dissous le sulfure<br />
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d'arsenic dans l'ammoniaque et on a ajouté la<br />
liqueur ammoniacale à la dissolution hydrosulfureuse<br />
; enfin , en grillant le soufre , il est resté<br />
de l'oxide de cuivre.<br />
On a 'fait bouillir la dissolution muriatique<br />
3'. avec de l'acide nitrique, on en a précipité<br />
l'oxide de fer, et après avoir dosé cet oxide , on<br />
y a recherché l'alumine et le manganèse.<br />
On a saturé d'acide muriatique la dissolution<br />
hydrosulfureuse ; il s'en est précipité du<br />
sulfure d'arsenic qu'on a pesé et qu'on a analysé,<br />
puis on a ajouté à la liqueur filtrée de l'ammoniaque<br />
et du muriate de chaux pour rechercher<br />
l'acide phosphorique.<br />
L'analyse a donné une augmentation de poids,<br />
ce qui prouve que les arséniates analysés contiennent<br />
du protoxide. Les résultats sont ainsi<br />
qu'il suit<br />
Acide arsénique<br />
Acide phosphorique<br />
Peroxide de fer<br />
'Oxide de cuivre.<br />
Eau<br />
Phosph. d'alumine et<br />
gangue.<br />
Brésil. Cornouailles.<br />
0,5078-0,3782<br />
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L'arséniate du Brésil se trouve à Villa Ricca<br />
dans les cavités d'un minerai de fer hydraté compacte<br />
: il est en petits cristaux indéterminables,<br />
transparens , d'un vert de sulfate de fer. An chalumeau,<br />
ce minéral donne de l'eau et devient<br />
jaune sans perdre sa forme, La formule, la plus<br />
simple qui représente sa composition- est Fe As<br />
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