Etude d'un procédé de gazéification de biomasse en ambiance ...

IV –Les résultats expérimentaux
________________________________________________________________________________________________________________
IV - 1 - 3 - 1 - Les hypothèses de travail
- l’ensemble du carbone injecté dans le procédé (biomasse et électrodes) se retrouve soit
dans les gaz, soit dans le char, la masse de carbone que l’on pourrait retrouver dans le
verre ou les poussières du circuit de refroidissement étant considérée comme
négligeable,
- le carbone des électrodes participe aux réactions et entre dans la formation de CO+H2
et consomme de l’eau (C + H2O → CO + H2) (cf. Tableau I-8),
- le carbone retrouvé dans le char ne participe pas à la formation de CO+H2, et donc ne
consomme pas d’eau.
IV - 1 - 3 - 2 - Les éléments en entrée du procédé
Les calculs doivent nous permettre de connaître en premier lieu la masse des
composés produits entrant dans le réacteur : la biomasse, son humidité et le carbone des
électrodes. Soit pour l’essai N°1 :
1) mbiomasse injectée = 758 g à 28% d’humidité
2) mC électrodes = 19,4g (1,62 moles)
= 546,76g de C6H8,56O4,05 (3,76 moles)
+ 212,24g H2O (11,8 moles)
Grâce à ces données nous pouvons calculer une quantité attendue pour les gaz à partir
de la réaction de gazéification théorique : C6H8,56O4,05 + 2 H2O → 6 CO + 6,25 H2 (+ 0,25
O2), qui devient :
3,76 C6H8,56O4,05 + 11,79 H2O → 22,56 CO + 24,4 H2 + 4,27 H2O
De plus nous connaissons la masse de char retrouvée, qui ne participe pas à la
formation de C et H : mC char = 41,6g (3,47 moles).
Donc théoriquement dans les gaz nous retrouvons :
nC gaz théorique = nCO + nC électrodes – nC char = 20,71 moles
nH gaz théorique = nH2 + nC électrodes – nC char = 21,65 moles
nH2O théorique = nH2O – nC électrodes + nC char = 6,12 moles
146