Etude de nouvelles stratégies de valorisation de mono et ...

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A=constante (film incompressible) = A0, π = 0,
la relation (16) étant alors valable dans l’état de référence avec :
A* = A0, π = 0, on a :
0 ∆ = RT lna2 −A0π
. (17)
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I.2.1.2.3 Micellisation
Les micelles sont les plus petits assemblages de tensioactifs existant dans un liquide.
Elles mesurent entre 0,001 et 1 µ et peuvent être de forme sphériques ou ovoïdes. Dans l’eau,
les micelles sont dites « directes » lorsque l’assemblage de tensioacifs se constitue avec les
têtes polaires du tensioactif orientées vers l’extérieur et au contact de l’eau et ses chaînes
hydrocarbonées rassemblées au cœur de la micelle hydrophobe. A l’inverse, dans un corps
gras, des assemblages de micelles dites « inverses » se constituent, tête polaire hydrophile
dirigées cette fois vers le cœur hydrophile de la micelle et les chaînes hydrocarbonées du
tensioactif baignant dans le corps gras.
I.2.1.2.3.1 Equilibre de dissolution-micellisation
Lorsqu’on analyse la solubilité d’un tensioactif, on remarque qu’au dessus d’une
certaine température, caractéristique du tensioactif considéré, la solubilité s’accroît fortement.
Ce phénomène a été observé pour la première fois par Krafft et coll. 58 Cette augmentation est
due à la formation de petits agrégats de trente à cent monomères appelés micelles.
Température
CMC
T TT T TT K
(1)
(2)
(3)
(4)
S
S’
C CConcentration
C CConcentration
Figure 55 : Diagramme de phase d’un tensioactif soluble dans l’eau ; (1) : solution aqueuse du monomère ;
(2) : solution micellaire ; (3) : phase solide + solution de monomère ; (4) : phase solide + solution micellaire ;
CMC : concentration micellaire critique ; TK : température de Krafft.