Etude de nouvelles stratégies de valorisation de mono et ...

L’aire occupée par une molécule adsorbée à la surface d’un liquide pourra donc être
déduite de la valeur de la concentration d’excès de surface Γ2.
A = 1 . (12)
NaΓ2
L’équation de Gibbs (10) peut alors s’exprimer sous les formes alternatives suivantes :
1
1
dγ
Γ 2=
= − , (10a)
Na A RT dlna
2
1 d
RT dlna
Na
γ
= − , (10b)
A
1
A
a dγ
kT da
2
=
2
, (10c)
2
k étant la constante de Boltzmann :
Na R k= . (13)
I.2.1.2.2 Enthalpie libre d’adsorption
L’état standard de la solution est la solution idéale de concentration unité. L’état de
référence hypothétique pour la surface étudiée est définie ainsi : la surface est recouverte
d’une couche monomoléculaire de composé 2 à sa densité maximum, soit Γ = Γ∞, mais la
pression π est égale à zero (π = γeau - γsolution). Dans ces conditions, l’équation (12) s’écrit :
1 A
= Γ∞
=
µ 2 Na
0
π , (14)
d d
A0 = aire par molécule à saturation.
∫(
( A,
π)
∆G
0 = RTlna
− Adπ
. (15)
ads
2
A,
π)*
En intégrant, on obtient :
∆G 0 ads=RTlna2-(A)*π+(A)π*. (16)
Si (A) = f(π) est constante, en prenant comme état de référence un état fictif tel que la
loi de variation précédente est vérifiée et dans lequel :
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