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chimique est souvent difficile et dans la plupart des cas impossible [74]. Par conséquent, la détermination des formes plus larges, basées sur les extractions chimique, se sont montrées comme un bon compromis pour des informations sur la spéciation des métaux dans les sols et donc sur le risque de contamination de l’environnement. L’extractibilité d’une espèce contenue dans un sol (solide) donné est définie comme la faculté d’un élément à passer en solution. Elle est fonction de la solution d’extraction (nature et concentration) et des conditions opératoires imposées (rapport L/S, durée et mode d’agitation, température, etc.). Pour des raisons pratiques, deux types d’extraction ont été définies : l’extraction séquentielle (TESSIER et al. 1979) et l’extraction simple encore appelée extraction sélective [75,76]. a-Extraction séquentielle « spéciation » des ETM Par l’emploi d’une procédure séquentielle, les ETM présents dans le sol peuvent se distribuer dans les différentes fractions suivant leur solubilité et leur mobilité, définissant ainsi leur spéciation [77]. La spéciation est la caractérisation de la répartition d’un élément dans les différents compartiments du sol et de l’état chimique dans lequel il se trouve dans ces, différents compartiments (ionique, complexé, lié par covalence, etc.). Dans les schémas séquentiels, l’utilisation des extractants avec une capacité d’extraction croissante peut être intéressante pour déterminer les distributions chimiques des ETM. Les réactifs sont choisis en fonction de leur sélectivité vis-à-vis de certaines formes physico-chimiques particulières [78]. Ainsi, on peut accéder à la compréhension de la transformation de différentes formes et des mécanismes de biodisponibilité et mobilité dans le sol. Plusieurs protocoles d’extraction sélective ont été mis au point dans des nombreux travaux qui comprennent généralement cinq à six fractions (Tableaux 15). Tableau 15 : Les différents procédures d’extractions séquentielles les plus utilisés. Référence Extractants utilisé Forme extraite Tessier et al. 1979 MgCl2 1M pH=7 NaOAc 1M pH=5 HOAc NH2OH.HCl 0.04M 25% HOAc H2O2 8 .8M HNO3/NH4OAc Echangeable. Liée aux carbonates. Oxydes de Fe et Mn. Liée à la matière organique et aux sulfures.
Gomez Ariza et al. 2000 HF/HClO4 Résiduelle, phase de silicate. Sposito et al. 1982 Sims et Sklin, 1991 Pichtel et Anderson, 1997 Elenbogen et al. 1993 Granato et al. 1993 Ure et al. 1993 KNO3 (0.5 M) H2O distillée NaOH(0.5 M) EDTA (4 M) H2O distillée KNO3 (1M) Na4P2O7(0.1 M) EDTA (0.1M) HNO3 (1M) HNO3 concentré H2O NaNO3 0.1 M KNO3 0.1 M MgCl2 1M CaCl2 0.05 mol/l Ca(NO3)2 0.1 M NH4oAc 1M pH=7 HOAc 0.5 M HOAc/NaOAc 1M pH=7 HOAc 0.5 M HOAc/NaOAc 1M pH=5 NH2OH.HCl 0.04 M Dans l’acide acétique ou nitrique NH4Ox Echangeable. Soluble Liée à la matière organique. Liée aux carbonates. Liée aux sulfure. Soluble. Facilement échangeable. Liée à la matière organique. Liée aux carbonates. Liée aux sulfures. Résiduelle. Soluble Echangeable Liée aux carbonates. Oxydes et hydroxydes de Fe et Mn.
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Résumé L’objectif de ce travail
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