BEN SEGHIER TAIBA.PDF.pdf - DSpace - Université de Tlemcen
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Cr(III) CrOH 2+ Cr (OH)4 -<br />
Cu (III) Cu-org Cu 2+ CuCO3<br />
Cu[B(OH4)]4<br />
Mo(VI) HMoO4 - H2MoO4 MoO4 2-<br />
Mn(II)<br />
Ni(II)<br />
Pb(II)<br />
Zn (II)<br />
Mn 2+<br />
MnSO4<br />
Ni 2+<br />
NiHCO3 +<br />
Pb-org<br />
PbHCO3 +<br />
Zn 2+<br />
ZnSO4<br />
Zn-org<br />
Mn-org MnCO3<br />
NiSO4<br />
Ni-org<br />
Pb 2+<br />
PbSO4<br />
MnHCO3 +<br />
MnB(OH)4 +<br />
NiCO3<br />
NiB(OH)4 +<br />
PbCO3<br />
Pb(CO3)2 2-<br />
ZnHCO3 +<br />
ZnCO3<br />
ZnB(OH) + 4<br />
Toutes ces formes chimiques solubles ne sont pas disponibles pour les plantes avec la<br />
même intensité. Par exemple, les complexes organiques solubles <strong>de</strong> Cd sont moins<br />
prélevables par les racines que les ions Cd libres. Sous forme soli<strong>de</strong>, l’élément entre dans la<br />
constitution <strong>de</strong> la phase soli<strong>de</strong> du sol. Il peut être :<br />
– Lie faiblement au sol par <strong>de</strong>s liaisons électrostatiques, c’est-a-dire une attraction entre <strong>de</strong>s<br />
charges positives et négatives, comme lorsque les éléments-traces sont adsorbes sur le<br />
complexe d’échange argilo-humique ou sur les oxy<strong>de</strong>s. Dans ce cas, on dit aussi que<br />
l’élément est sous forme échangeable, c’est-a-dire qu’il peut facilement passer dans la<br />
solution du sol, par échange ionique avec un autre cation, et être prélève par la plante. Ces<br />
éléments-traces faiblement lies aux composants du sol peuvent être mesures au laboratoire par<br />
<strong>de</strong>s extractions chimiques sélectives<br />
– Plus ou moins fortement lie au sol par <strong>de</strong>s liaisons <strong>de</strong> type ionique ou moléculaire, <strong>de</strong> force<br />
variable selon les composes, mais toujours plus fortes que les liaisons électrostatiques. Les<br />
éléments-traces entrent dans <strong>de</strong>s combinaisons minérales ou organiques : carbonate <strong>de</strong> Cd<br />
(CdCO3) aux pH élèves, complexe organique insoluble avec les aci<strong>de</strong>s humiques, etc. Une<br />
partie <strong>de</strong> l’élément sous cette forme peut passer en solution lors d’une modification physico-<br />
chimique du milieu (exemple : dissolution d’un précipite avec une diminution <strong>de</strong> pH) ou<br />
biochimique (exemples : intervention <strong>de</strong> micro-organismes, mise en solution par <strong>de</strong>s exsudats<br />
racinaires) et être prélève par la plante. L’affinité <strong>de</strong>s éléments pour les aci<strong>de</strong>s humiques est