BEN SEGHIER TAIBA.PDF.pdf - DSpace - Université de Tlemcen
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Plomb – Pb<br />
Le plomb est, dans son état naturel, un métal gris bleuâtre, <strong>de</strong>nse et malléable. Pb<br />
possè<strong>de</strong> 4 isotopes (204Pb, 206Pb, 207Pb et 208Pb). Les isotopes radiogéniques 206Pb, 207Pb et<br />
208Pb sont issus <strong>de</strong> la désintégration radioactive <strong>de</strong> certains isotopes <strong>de</strong> l’uranium et du<br />
thorium (238U, 235U et 232Th, respectivement).<br />
Le plomb est un élément non essentiel et est moins biodisponible que les autres<br />
métaux. Le plomb a été ajouté à l’essence <strong>de</strong>puis les années 1920 pourson rôle lubrificateur et<br />
antidétonant. Il représentait alors le tiers du poids <strong>de</strong>s particules émises par les gaz<br />
d’échappement (Miquel, 2001). Cette pratique a été interdite dans une majorité <strong>de</strong> pays<br />
européens en 2000. Durant la première moitié du 20ème siècle, beaucoup d’enfants malnutris et<br />
vivants en contexte urbain ont ingéré <strong>de</strong>s morceaux <strong>de</strong> peinture se détachant <strong>de</strong>s vieux murs,<br />
ce qui causa <strong>de</strong> nombreux cas <strong>de</strong> saturnisme et d’empoisonnement au plomb [10,11].<br />
Le facteur pH a un rôle important dans le transfert du plomb du sol vers les végétaux.<br />
L’adsorption et/ou absorption sur les oxy<strong>de</strong>s <strong>de</strong> Fe et Al est aussi importante [8].<br />
Zinc – Zn<br />
Le zinc est un métal, moyennement réactif, qui se combine avec l'oxygène <strong>de</strong> l’air<br />
pour former une couche d’oxy<strong>de</strong> blanc imperméable. On le trouve généralement à l’état<br />
d’oxydation II. Il est principalement extrait sous forme <strong>de</strong> sulfure (ZnS ; sphalerite) dont<br />
l’oxydation est généralement accompagnée d’une oxydation <strong>de</strong> la pyrite créant un contexte<br />
aci<strong>de</strong> favorable à la mise en solution <strong>de</strong> différents ETM. Zn est largement utilisé pour la<br />
galvanisation <strong>de</strong> l’acier, mais aussi dans <strong>de</strong>s produits cosmétiques (crèmes, shampoings),<br />
batteries, pigments et peintures.<br />
Les teneurs en Zn dans les sols non contaminés sont généralement les plus élevées <strong>de</strong><br />
tous les ETM. En contexte contaminé, si la concentration en Zn dépasse 300 μg.g -1 , un effet<br />
toxique sur différentes espèces <strong>de</strong> micro-organismes du sol apparaît, réduisant leur capacité <strong>de</strong><br />
dégradation <strong>de</strong>s débris végétaux et la fixation <strong>de</strong> l’azote atmosphérique. Zn peut être épandu<br />
sur les sols agricoles par le biais <strong>de</strong>s boues urbaines, et un enrichissement notable peut être<br />
observé dans les fumiers et lisiers d’animaux d’élevage, principalement pour les bovins et<br />
porcins dont l’alimentation peut être enrichie en Zn (comme pour Cu).<br />
I.2.2 - Localisation <strong>de</strong>s ETM dans les sols<br />
I. 2.2.A - Phases porteuses <strong>de</strong>s ETM dans les sols<br />
La spéciation <strong>de</strong>s ETM dans le sol contrôle leur migration, leur biodisponibilité et<br />
donc leur toxicité. La disponibilité <strong>de</strong>s ETM est essentiellement commandée par <strong>de</strong>s