Fissuration des mortiers - CSTB
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Étude <strong>des</strong> phénomènes chimiques et physiques agissant sur le comportement <strong>des</strong> <strong>mortiers</strong><br />
Où l’épaisseur epads est exprimée en ˚A. On parle alors de théorie de Kelvin Laplace<br />
modifiée. La figure 1.7 illustre cette théorie.<br />
FIG. 1.7: Schéma représentant un ménisque ainsi que la couche d’eau adsorbée dans un pore<br />
capillaire<br />
5.3 Le retrait de carbonatation<br />
Dans <strong>des</strong> conditions normales de température et d’humidité relative, la portlandite Ca(OH)2,<br />
réagit avec le dioxyde de carbone dissous pour former du carbonate de calcium et de l’eau. La<br />
réaction simplifiée est généralement notée comme suit (1.6) :<br />
Ca(OH)2 +CO2 −→ CaCO3 + H2O (1.6)<br />
La chaux est le composé dont la réaction de carbonatation est la plus rapide mais gardons<br />
à l’esprit que les C-S-H et les aluminates réagissent également avec le CO2 pour former du<br />
carbonate de calcium et un gel de silice dans le cas <strong>des</strong> C-S-H et <strong>des</strong> carboaluminates dans le<br />
cas <strong>des</strong> aluminates. La réaction de carbonatation <strong>des</strong> C-S-H peut s’écrire sous cette forme (1.7) :<br />
CxSyHz + xH2CO3 −→ CaCO3 + ySiO2.tH2O + (x −t + z)H2O (1.7)<br />
Powers (Powers 1962 [30]) a été le premier à proposer une explication pour ce retrait. Selon<br />
lui, celui-ci serait la conséquence directe d’une augmentation de la compressibilité de la pâte<br />
dûe à la dissolution de la portlandite cristalisée dans <strong>des</strong> régions comprimées. La figure 1.8 tiré<br />
du travail bibliographique de Mauroux (Mauroux 2007 [31]) illustre cette supposition.<br />
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