Utilisation des eaux salines: compte rendu de ... - unesdoc - Unesco
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UtiEisutwn <strong><strong>de</strong>s</strong> <strong>eaux</strong> <strong>salines</strong><br />
COMPOSITION DE L’EAU DE MER<br />
La composition <strong>de</strong> l’eau <strong>de</strong> mer a fait l’objet <strong>de</strong> diverses<br />
recherches. Les premiers chercheurs, notamment Kay<br />
[13], ont déterminé cette composition d’après les sels<br />
qu’on obtient par évaporation complète.<br />
Plus récemment, on a considéré l’eau <strong>de</strong> mer [79,<br />
261, 2811 comme une solution diluée dont la compo-<br />
sition pouvait se définir en fonction <strong>de</strong> ses éléments<br />
ionisés. Les résultats <strong>de</strong> toutes les analyses présentent<br />
<strong>de</strong> nombreux points communs, <strong>de</strong> sorte qu’on s’est<br />
mis d’accord sur la composition > <strong>de</strong> l’eau<br />
<strong>de</strong> mer, qui est la suivante [79] :<br />
Grammes Poids Equivalent<br />
par moléculaire en grammes<br />
kilogrumme par litre par litre<br />
Cations<br />
Sodium Na+ 10,722 0,4662 . 0,4*662<br />
Magnésium ï%Tg*<br />
Calcium Ca++<br />
Potassium K*<br />
TOTAL <strong><strong>de</strong>s</strong> cations<br />
1,297 0,0533<br />
0,417 0,0104<br />
0,382 6,0098<br />
-___<br />
12,818 0,5397<br />
0,1067<br />
0,0209<br />
____<br />
0,0098<br />
0,6036<br />
Anions<br />
Chlorure CI-<br />
Sulfate SO;-<br />
Bicarbonate HC0,-<br />
Carbonate CO,--<br />
Bromure Br-<br />
TOTAL <strong><strong>de</strong>s</strong> anions<br />
19,337<br />
2,705<br />
0,097<br />
0,007<br />
0,066<br />
-<br />
22,212<br />
0,5453 0,5453<br />
0,0281 0,0564<br />
0,0016 0,0016<br />
0,0001 0,0002<br />
0,0008 0,0008<br />
___ ____<br />
0,5759 0,6043<br />
L’alcalinité <strong>de</strong> l’eau <strong>de</strong> mer normale, qui est géné-<br />
ralement exprimée par la concentration en ions hydro-<br />
gène, est <strong>de</strong> pH = 7,5 - 8’4 [166], avec une <strong>de</strong>nsité<br />
<strong>de</strong> 1,0243 à 2OOC. En 1950, Hampel [166] a constaté<br />
une <strong>de</strong>nsité <strong>de</strong> 1,0197 à 30% et, à la même tempéra-<br />
ture, un pH <strong>de</strong> 7’37, pow <strong><strong>de</strong>s</strong> échantillons pn5levés<br />
dans l’océan Atlantique. La faible ampleur <strong>de</strong> cette<br />
déviation est caractéristique du haut <strong>de</strong>gré d’unifor-<br />
mité <strong><strong>de</strong>s</strong> <strong>eaux</strong> <strong>de</strong> 170céan, phénomène généralement<br />
attribué à la diffusion rapi<strong>de</strong> <strong><strong>de</strong>s</strong> ions.<br />
Combien peut-il rester <strong>de</strong> chape ion dans l’eau <strong>de</strong><br />
mer sans qu’elle soit inutilisable par les végétaux et<br />
les animaux? En 1885, Kay [13] a résumé ainsi les<br />
effets <strong><strong>de</strong>s</strong> diverses combinaisons <strong><strong>de</strong>s</strong> ions :