Utilisation des eaux salines: compte rendu de ... - unesdoc - Unesco
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<strong>Utilisation</strong> <strong><strong>de</strong>s</strong> euux <strong>salines</strong><br />
Le potassium est un élément indispensable, nutritif<br />
et <strong>de</strong> synthèse, qui forme 25 à 50 % <strong><strong>de</strong>s</strong> cendres <strong>de</strong><br />
la plante, et qu’on trouve dans tous les tissus doués<br />
<strong>de</strong> gran<strong>de</strong> vitalité ainsi que dans les organes <strong>de</strong><br />
réserve.<br />
Le sodium [31] est présent chez tous les végétaux [24,].<br />
Quoique sa nécessité ne soit pas encore tenue pour<br />
évi<strong>de</strong>nte [115], on admet que, pour certaines fonctions<br />
[165] : neutralisation d’aci<strong><strong>de</strong>s</strong> et surtout maintien d’une<br />
pression osmotique suffisante, le sodium peut être<br />
utilisé par la plante, soit normalement, soit à la place<br />
<strong>de</strong> n’importe quel autre élément [51], en particulier<br />
du potassium.<br />
D’après Dassonville, il hâterait la lignification et<br />
préviendrait ainsi la verse <strong><strong>de</strong>s</strong> céréales.<br />
Toutes les plantes n’absorbent d’ailleurs pas le<br />
sodium avec la même facilité, et, d’après Van Schreven,<br />
son influence sur la betterave n’est significative qu’en<br />
milieu carencé en potassium [56].<br />
Le calcium [165] intervient dans la migration <strong><strong>de</strong>s</strong><br />
gluci<strong><strong>de</strong>s</strong> et la neutralisation <strong><strong>de</strong>s</strong> aci<strong><strong>de</strong>s</strong>. I1 existe aussi<br />
dans les membranes cellulosiques sous forme <strong>de</strong> pectates.<br />
Le mugnésium [115, 1651 est un constituant permanent<br />
<strong><strong>de</strong>s</strong> végétaux. I1 s’y trouve en combinaisons organiques<br />
dans la chlorophylle et diverses substances<br />
cellulaires, et il intervient dans l’assimilation du phosphore<br />
[31].<br />
En résumé tous ces éléments sont utiles ou indispensables,<br />
à l’exception peut-être du chlore et du<br />
sodium. Ils ne <strong>de</strong>viennent dangereux qu’à dose<br />
excessive.<br />
L’ABSORPTION DES ÉL~MENTS<br />
MINfiRAUX ET LES GQUILIBRES<br />
IONIQUES<br />
Les éléments minéraux <strong>de</strong> la plante proviennent, dans<br />
certains cas, peut-être directement du complexe absor-<br />
bant du sol [61], mais en règle générale <strong>de</strong> la solution<br />
qui baigne les racines et dans laquelle les sels sont<br />
plus ou moins dissociés. Ils pénètrent dans la cellule<br />
végétale par sa paroi dont la perméabilité augmente<br />
avec la température et avec la lumière, et varie avec<br />
l’âge <strong><strong>de</strong>s</strong> plantes, les cellules adultes étant bien moins<br />
perméables que les jeunes et les vieilles [31]. En outre,<br />
il se produit un choix <strong><strong>de</strong>s</strong> ions, si bien que, parmi les<br />
ions dissociés d’un même sel, l’un peut passer, et l’autre<br />
non [215], ou bien ils ne pénètrent pas dans la cellule<br />
avec la même rapidité [31].<br />
La vitesse <strong>de</strong> pénétration eat PIUS gran<strong>de</strong> pour les<br />
ions monovalents que pour les polyvalents [60, 611.<br />
Les ions agissent sur la permeabilite cellulaire, <strong>de</strong><br />
sorte que la pénétration <strong>de</strong> l’ion CI- par exemple varie<br />
suivant le cation qui lui est associé. Elle est maximum<br />
12<br />
pour NaCl [61]. La pénétration d’un élément provenant<br />
<strong>de</strong> la solution d’un seul sel, dans la cellule, est loga-<br />
rithmiquement proportionnelle à sa concentration dans<br />
la solution, mais il n’en est pas nécessairement <strong>de</strong><br />
mBme pour un mélange [57] tel que la nolution du<br />
sol.<br />
Selon Olsen [172], le nombre total d’ions, exprimé<br />
en milliéquivalents, absorbés pendant l’unité <strong>de</strong> temps<br />
par Une plante donnée est constant tant que l’on main-<br />
tient dans la solution les mêmes proportions entre les<br />
concentrations <strong><strong>de</strong>s</strong> Wérents ions ; la vitesse d’absorp-<br />
tion <strong>de</strong> chaque ion est déterminée par les rapports<br />
entre ces concentrations et non par la concentrztion<br />
absolue <strong><strong>de</strong>s</strong> ions.<br />
Les rapports entre éléments sont donc plus impor-<br />
tants pour la plante que les quantités <strong>de</strong> chacun d’eux<br />
qui lui sont offertes. En aucun cas cependant, dans les<br />
expériences <strong>de</strong> Reifenber’g sur plantules d’orge, la pré-<br />
sence <strong>de</strong> Na+ n’a gêné l’absorption <strong>de</strong> IC+. Par contre,<br />
celle <strong>de</strong> Na+ a été emp6chée par IC+ proportionnelle-<br />
ment aux taux <strong>de</strong> potassium présent. Les chlorures<br />
n’ont pas gêné l’absorption <strong><strong>de</strong>s</strong> nitrates, ni du phos-<br />
phore; par contre, la présence du phosphore r6duit<br />
considérablement l’absorption <strong>de</strong> Cl-, sauf dans le cas<br />
<strong>de</strong> fortes concentrations du chlore [191, 1921.<br />
Il est donc très important que la solution du sol<br />
soit convenablement composée, donc bien c équifibrée >>.<br />
Cette notion essentielle ne doit pas être perdue <strong>de</strong> vue<br />
lors <strong>de</strong> l’utilisation combinée <strong><strong>de</strong>s</strong> <strong>eaux</strong> salées, <strong><strong>de</strong>s</strong><br />
amen<strong>de</strong>ments et <strong><strong>de</strong>s</strong> fiimures sur un sol donné et pour<br />
une culture déterminée. On doit tenir <strong>compte</strong> égale-<br />
ment du fait que I’équilibre électrostatique entre la<br />
plante et le milieu, troublé par l’inégale absorption<br />
<strong><strong>de</strong>s</strong> ions, tend à être rétabli par la plante elle-même,<br />
c’est-à-dire par ses échanges ioniques avec le milieu,<br />
et par sa respiration [192] plus active en milieu salin<br />
à pression osmotique élevée parce que la plante doit<br />
y dépenser davantage d’énergie pour absorber eau et<br />
sels [ZOO]. L’aération <strong><strong>de</strong>s</strong> sols salins joue done un<br />
rôle important dans le développement <strong><strong>de</strong>s</strong> plantes.<br />
D’autre part, si l’osmose intervient dans l’absorption<br />
d’eau par la plante, elle ne peut seule assurer la péné-<br />
tration <strong><strong>de</strong>s</strong> ions dans la cellule végétale dont la pression<br />
osmotique est, en général, bien plus élevée que celle<br />
<strong>de</strong> la solution du sol [61].<br />
La sélection et l’absorption <strong><strong>de</strong>s</strong> ions, variables sui-<br />
vant les espèces végétales, le développement <strong>de</strong> la<br />
plante et les conditions du milieu, semblent donc résulter<br />
<strong>de</strong> phénomènes très complexes [50, 52, 61, 1731 : hbi-<br />
bitions et désimbibitions <strong><strong>de</strong>s</strong> membranes, absorption,<br />
combinaisons chimiques, en fonction <strong><strong>de</strong>s</strong> propriétés<br />
physico-chimiques et électriyues <strong><strong>de</strong>s</strong> colloï<strong><strong>de</strong>s</strong> cellu-<br />
laires, <strong>de</strong> l’irritabilité et <strong><strong>de</strong>s</strong> mouvements du pro-<br />
toplasme, <strong>de</strong> la réaction chimique différente <strong>de</strong>a<br />
milieux extérieur et interne, etc., la pression osmo-<br />
tique n’intervenant que <strong>de</strong> far,on infime, d’après<br />
Pantanelli, et seulement en solution extériemc isoto-<br />
nique ou hypertonique.