contribution a l'etude de la pollution par les gaz d'echappement d ...

En plus : nEDTA= VEDTA.MolaritéEDTA
VEDTA : volume de la solution d’E.D.T.A versée, en litre
MolaritéEDTA : molarité de la solution d’E.D.T.A, en mol par litre (mol.L -1 ).
Si on veut exprimer le volume en millilitre, on a :
nEDTA= VEDTA.0, 001.Molarité EDTA
D’où :
Résultats :
VEDTA= 3,64mL
MolaritéEDTA= 0,001mol.L -1
mPb= 3,64.0, 001.0.001.207,23
mPb=7,46.10 -4 g
Calculons maintenant la concentration de plomb en partie par million (ppm).
Concentration du Pb (ppm) =
Résultats :
Masse de Pb (g)= mPb= 7,46.10 -4 g
Masse de l’échantillon de poussière (g)= 1g
d- Interprétation
masse de Pb ( g)
x10
masse de l'
echantillon
de poussière ( g)
Chaque jour, une multitude de véhicules à moteur passent dans le tunnel d’Ambohidahy.
Ceux qui utilisent l’essence plombée éjectent dans l’air des particules de plomb emportées par le
gaz d’échappement. Une partie de ces particules de plomb se mélange avec les poussières de la
chaussée. Pour doser ces particules de plomb, on les sépare de la poussière par lavage à l’acide
nitrique. Puisque son dosage compléxométrique à l’EDTA exige un pH égal à 10, le pH de la
solution est emmené à cette valeur par ajout de la solution de soude et d’un tampon ammoniacal de
pH égal à 10. Les ions Pb 2+ forment avec l’EDTA un complexe PbEDTA, de couleur vert olive. La
réaction est traduite par l’équation suivante :
Pb 2+ + H2EDTA PbEDTA + 2H +
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