contribution a l'etude de la pollution par les gaz d'echappement d ...
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En plus : nEDTA= VEDTA.Mo<strong>la</strong>ritéEDTA<br />
VEDTA : volume <strong>de</strong> <strong>la</strong> solution d’E.D.T.A versée, en litre<br />
Mo<strong>la</strong>ritéEDTA : mo<strong>la</strong>rité <strong>de</strong> <strong>la</strong> solution d’E.D.T.A, en mol <strong>par</strong> litre (mol.L -1 ).<br />
Si on veut exprimer le volume en millilitre, on a :<br />
nEDTA= VEDTA.0, 001.Mo<strong>la</strong>rité EDTA<br />
D’où :<br />
Résultats :<br />
VEDTA= 3,64mL<br />
Mo<strong>la</strong>ritéEDTA= 0,001mol.L -1<br />
mPb= 3,64.0, 001.0.001.207,23<br />
mPb=7,46.10 -4 g<br />
Calculons maintenant <strong>la</strong> concentration <strong>de</strong> plomb en <strong>par</strong>tie <strong>par</strong> million (ppm).<br />
Concentration du Pb (ppm) =<br />
Résultats :<br />
Masse <strong>de</strong> Pb (g)= mPb= 7,46.10 -4 g<br />
Masse <strong>de</strong> l’échantillon <strong>de</strong> poussière (g)= 1g<br />
d- Interprétation<br />
masse <strong>de</strong> Pb ( g)<br />
x10<br />
masse <strong>de</strong> l'<br />
echantillon<br />
<strong>de</strong> poussière ( g)<br />
Chaque jour, une multitu<strong>de</strong> <strong>de</strong> véhicu<strong>les</strong> à moteur passent dans le tunnel d’Ambohidahy.<br />
Ceux qui utilisent l’essence plombée éjectent dans l’air <strong>de</strong>s <strong>par</strong>ticu<strong>les</strong> <strong>de</strong> plomb emportées <strong>par</strong> le<br />
<strong>gaz</strong> d’échappement. Une <strong>par</strong>tie <strong>de</strong> ces <strong>par</strong>ticu<strong>les</strong> <strong>de</strong> plomb se mé<strong>la</strong>nge avec <strong>les</strong> poussières <strong>de</strong> <strong>la</strong><br />
chaussée. Pour doser ces <strong>par</strong>ticu<strong>les</strong> <strong>de</strong> plomb, on <strong>les</strong> sé<strong>par</strong>e <strong>de</strong> <strong>la</strong> poussière <strong>par</strong> <strong>la</strong>vage à l’aci<strong>de</strong><br />
nitrique. Puisque son dosage compléxométrique à l’EDTA exige un pH égal à 10, le pH <strong>de</strong> <strong>la</strong><br />
solution est emmené à cette valeur <strong>par</strong> ajout <strong>de</strong> <strong>la</strong> solution <strong>de</strong> sou<strong>de</strong> et d’un tampon ammoniacal <strong>de</strong><br />
pH égal à 10. Les ions Pb 2+ forment avec l’EDTA un complexe PbEDTA, <strong>de</strong> couleur vert olive. La<br />
réaction est traduite <strong>par</strong> l’équation suivante :<br />
Pb 2+ + H2EDTA PbEDTA + 2H +<br />
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