contribution a l'etude de la pollution par les gaz d'echappement d ...
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(b5) : Ajustage du pH à un pH=10<br />
(b6) : Titrage complexométrique à l’E.D.T.A<br />
c- Résultat et calcul<br />
D’abord, le volume <strong>de</strong> sou<strong>de</strong> versé (cf. mo<strong>de</strong> opératoire-b4) est <strong>de</strong> 2,1mL. Alors, le pH <strong>de</strong><br />
<strong>la</strong> solution <strong>de</strong>vient 3,75.<br />
Note: La zone <strong>de</strong> virage du méthylorange est <strong>de</strong> : 3,1≤ pH ≤ 4,4<br />
Ensuite, à <strong>la</strong> fin du dosage, le volume d’EDTA versé est <strong>de</strong> 3,64mL.<br />
Maintenant, déterminons <strong>la</strong> masse <strong>de</strong> plomb contenue dans l’échantillon <strong>de</strong> poussière.<br />
On a:<br />
mPb=nPb.MPb<br />
mPb : masse <strong>de</strong> plomb dans l’échantillon, en gramme (g)<br />
nPb : nombre <strong>de</strong> mol <strong>de</strong> plomb dans l’échantillon, en mol<br />
MPb : masse mo<strong>la</strong>ire <strong>de</strong> plomb, en gramme <strong>par</strong> mol (g.mol -1 )<br />
A l’équivalence :<br />
nPb= nEDTA<br />
nEDTA : nombre <strong>de</strong> mol <strong>de</strong> E.D.T.A dans <strong>la</strong> solution <strong>de</strong> E.D.T.A versée, en mol<br />
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