contribution a l'etude de la pollution par les gaz d'echappement d ...

25 C0 C1=
V
C1=
m 1,7
331, 23 331, 23
−3 −1
avec C0= = = 5,13.10 mol. L
25.
5,
13.
10
24,
15
−3
C1= 5,31.10 -3 mol.L -1
Le volume de la solution d’acide nitrique versé pour avoir un résidu blanc (b- du mode
opératoire) était 10mL.
Le titrage à l’hydroxyde d’ammonium est arrêté (apparition d’une couleur bleue) quand le
volume versé était 19,5mL (V = 19,5mL).
19°C).
Au moment du prélèvement de l’échantillon, la température de l’essence était 19°C (t=
Le volume de la solution d’EDTA utilisé pour l’essai à blanc était de 13,3ml. Pour le
titrage de la prise d’essai, le volume utilisé était 19,9mL.
d’essai.
Déterminons la teneur en plomb CPb, en g/l à 15°C.
L’équation suivante donne la valeur de CPb :
CPb= 8,288 (V1- V0) C1 [1+0,0012(t-15)]
V0=Volume en ml de Na 2 EDTA utilisé pour l’essai à blanc.
V0= 13,3mL
V1= Volume en mL de la solution titrée de Na 2 EDTA , utilisé pour le titrage de la prise
V1= 19,9mL
C1= La concentration, en Mol/l de la solution titrée de Na 2 EDTA
C1= 5,31.10-3mol.L -1
t= la température en (°C) de l’essence lors de la prix d’essai
t= 19°C
8,288= Constante permettant la conversion du Na 2 EDTA en g/L de Plomb
0,0012= Coefficient correspondant à la dilation des essences pour 1°C au niveau de 15°C,
représentant un intermédiaire entre celle des essences moteur et aviation.
On a donc :
CPb= 8,288 (19,9- 13,3). 5,13.10-3 [1+0,0012 (19-15)]
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