contribution a l'etude de la pollution par les gaz d'echappement d ...

Conditions de formation :
- la température : Une haute température est favorable pour la formation de NO
-La concentration en oxygène : Les réactions précédentes montrent que la présence d’oxygène
favorise la formation de NO.
N2+ O2 2NO
Lors de la compression qui précède l’allumage, la température du mélange air-combustible
augmente et atteint sa valeur maximale : d’où le temps de l’allumage spontané. A ce moment, la
formation de NO s’effectue et le gaz ainsi brûlé sort de l’échappement pour polluer l’air ambiant en
quantité non négligeable d’oxydes d’azote (1) .
La formation de dioxyde d’azote (NO2)
Il se forme à cause de l’oxydation rapide de monoxyde d’azote (NO) par l’oxygène de
l’air. Ainsi, la généralisation des pots catalytiques sur les voitures augmente le taux d’émission de
NO2 par les automobiles. La réaction suivante traduit la formation de NO2 à partir de NO et en
présence d’oxygène (1) :
2NO + O2
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2NO2
De plus, le NO formé lors de la combustion de combustible se transforme rapidement en NO2 sous
l’action de l’eau (1) :
NO + H2O NO2 + H2
La formation de protoxyde d’azote (N2O)
en N2O) (1) :
Il peut être formé à partir des NH ou du NCO en présence de NO (transformation de NO
b- La formation d’acide nitrique
NH + NO N2O +H
NCO +NO N2O + CO
En général, l’acide nitrique est formé à partir d’une oxydation puis une hydratation du
monoxyde d’azote (1) :
4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3
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(1) http://www.respir.com/doc/adonne/base/Environnementcv.asp, consulté le 14/04/2007.