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les composés soufrés les composés organiques volatiles irritants ou odorants les particuliers (MOUVIER, G., 1994) 1 – LES OXYDES DE CARBONE Les oxydes de carbone comprennent le monoxyde et le dioxyde de carbone. a) Le monoxyde de carbone (CO) Le monoxyde de carbone est un gaz très toxique, incolore, inodore et plus léger que l’air (sa densité est égale à 0,98) ; de formule chimique CO. Etant toxique, même à une proportion de un millième de un pour cent, il empoisonne tous les animaux à sang chaud (cas de l’anoxie). Et à une proportion de un cinquième de un pour cent, il peut être fatal à moins de 30 minutes (cas de l’asphyxie) (1) . b) Le dioxyde de carbone Le dioxyde de carbone est un gaz incolore, d’odeur piquante, plus stable que le CO, de formule chimique CO2. Il est aussi plus dense que l’air (densité par rapport à l’air =1,5) qu’on peut le transvaser comme on le ferait avec un liquide. En plus, le CO2 n’est ni combustible (ne brûle pas), ni comburant (ne permet pas à un corps de brûler) ; c’est pourquoi certains extincteurs d’incendie contiennent des mélanges générateurs de grande quantité de CO2. Puisque la respiration est analogue à une combustion, un animal ne peut vivre dans une atmosphère de gaz carbonique. La mort se produit par asphyxie (manque d’oxygène) et non par empoisonnement car le gaz carbonique n’est pas un gaz toxique comme le monoxyde de carbone CO. De plus, il est un important gaz à effet de serre (1) . 2- LES COMPOSES AZOTES Les composés azotés comprennent les oxydes d’azote (monoxyde et dioxyde d’azote, le protoxyde d’azote), l’acide nitrique, et l’ammoniac. d’azote. a – Les oxydes d’azotes (NO et NO2) Le monoxyde d’azote, le dioxyde d’azote et le protoxyde d’azote forment les oxydes __________________________________________________ (1) http://www.respir.com/doc/adonne/base/Environnementcv.asp, consulté le 14 /04/2007 31
Le monoxyde d’azote. Le monoxyde d’azote (oxyde azotique ou oxyde nitrique) est un gaz dans les conditions normales de température et de pression (CNTP). Il est incolore et de formule chimique NO. Ce gaz à l’état dissout peut franchir les membranes biologiques. Il est aussi un composé radicalaire et très réactif: A cet effet, il s’oxyde facilement en dioxyde d’azote en présence de l’oxygène de l’air. L’inhalation de poussière contenant de NO est très dangereuse car elle est mortelle. D’ailleurs, le NO est un gaz irritant pour la peau et les yeux. D’autre part, l’inhalation de NO mélangé à l’air est une des causes de vasodilatation et d’une augmentation du débit sanguin au niveau pulmonaire (1) . Le dioxyde d’azote : Le dioxyde d’azote est un gaz, de formule chimique NO2. Il présente une coloration brunâtre et une odeur douceâtre (odeur que l’on perçoit dans les rues polluées par la circulation automobile). C’est aussi un gaz très réactif et s’associe parfois à une autre molécule de NO2 pour former un peroxyde d’azote N2O4. De plus, il est extrêmement irritant et nocif (1) . Puisque le NO2 est un radical (présence d’un électron non apparié), il est un oxydant et un poison assez violent. Son inhalation donne une réaction instantanée avec de l’eau de poumon, conduisant à la formation d’acide nitrique HNO3. D’ailleurs, le NO2 est un puissant gaz à effet de serre ayant un pouvoir de réchauffement global (PRG) sur 100 ans de 310 fois plus élevés qu’une masse équivalente de dioxyde de carbone (1) . Le protoxyde d’azote (N2O) Le N2O est un gaz plus stable que les oxydes d’azote car sa durée de vie est d’environ 125 ans. L’azote contenu dans les combustibles favorise sa formation. Le N2O est aussi très toxique et peut favoriser la pluie acide (1) . b – L’acide nitrique (HNO3) L’acide nitrique est un acide fort, liquide incolore, très corrosif. Il est un oxydant très puissant. Il est un agent responsable de l’acidification de la précipitation et des eaux (1) . __________________________________________________ (1) http://www.respir.com/doc/adonne/base/Environnementcv.asp, consulté le 14 /04/2007 32
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