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L’aspirine <strong>sous</strong> <strong>toutes</strong><br />
<strong>ses</strong> <strong>formes</strong>
I. Noms et origines<br />
II. La molécule<br />
III. Synthèse<br />
IV. Actions<br />
L’aspirine<br />
V. Les différentes aspirines et leurs additifs<br />
VI. Lecture d’une notice : aspirine du Rhône
I. Noms et origines<br />
Nom courant : Aspirine<br />
a. Ses noms<br />
Nom de vente en pharmacie : : l’acide<br />
acétylsalicylique<br />
Nom chimique : l’acide 22-(acéthyloxy<br />
acéthyloxy)benzoïque.<br />
)benzoïque.<br />
vendredi 28 novembre Guillot Sandrine - Simon Chloé<br />
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. Son origine<br />
2000 ans avant J.C., les Sumériens utilisaient les<br />
feuilles de saule pour soigner les fièvres et les<br />
douleurs.<br />
En En 1825,Fontana, 1825,Fontana, italien, italien, isole isole le le principe actif de la<br />
feuille de saule et le nomme salicine.<br />
En 1853, Gerhardt, français, synthétise l’acide<br />
acétylsalicylique.<br />
En 1899, l’aspirine est mise sur le marché.<br />
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II. La molécule (1)<br />
Formule brute : C C9H8O4 L’acide acétylsalicylique est non soluble dans l’eau<br />
mais l’est dans l’alcool.<br />
La base de l’acide acétylsalicylique est l’ion<br />
acétylsalicylate il est très soluble dans l’eau<br />
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II. La molécule (2)<br />
L’acide acétylsalicylique est une molécule non<br />
polaire : elle n’a pas de moment dipolaire.<br />
L’aspirine se présente <strong>sous</strong> la forme de petites<br />
aiguilles incolores, inodores, qui fondent vers 135 135° °C<br />
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III. Synthèse<br />
Estérification en milieu acide entre l’anhydride<br />
acétique et l’acide salicylique.<br />
Produits de la réaction : acide acétylsalicylique et<br />
acide acétique<br />
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IV. Actions<br />
Antipyrétique : diminution de la fièvre (action sur<br />
l’hypothalamus)<br />
Antalgique : baisse de la douleur<br />
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V. Les différentes aspirines et leurs<br />
additifs<br />
a. Qu’est Qu’est-ce ce qu’un médicament?<br />
Un médicament est composé du principe actif (ici,<br />
l’acide acétylsalicylique) et d’un ou plusieurs excipients.<br />
Qu’est ce qu’un excipient ?<br />
Les excipients sont des substances inactives, sans action<br />
thérapeutique.<br />
Ils peuvent être des diluants, liants, lubrifiants, etc.<br />
Ils permettent l’aspect, la couleur, le gout du médicament.<br />
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. Exemples d’aspirine<br />
Aspirine simple : aspirine du Rhône<br />
Aspirine soluble : Aspégic 1000 (principe actif<br />
ionique: acétylsalicylate de DL lysine)<br />
Aspirine soluble effervescente : UPSA<br />
Aspirine retard : pH8<br />
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c. Leurs caractéristiques<br />
Aspirine simple : ingérée dans<br />
l’estomac.<br />
Aspirine soluble : elle est en solution,<br />
ingérée dans l’estomac.<br />
Aspirine retard : ingérée dans les<br />
intestins.<br />
Voie<br />
orale<br />
estomac<br />
intestins<br />
Sites<br />
d’action<br />
élimination<br />
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d. Leurs excipients (1)<br />
Aspirine simple : amidon de maïs, poudre de<br />
cellulose granulée<br />
Aspirine soluble : glycine, arôme mandarine,<br />
glycyrrhizinate d’ammonium.<br />
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d. Leurs excipients (2)<br />
Aspirine soluble effervescente : bicarbonate de<br />
sodium, acide citrique anhydre, citrate monosodique<br />
anhydre, carbonate de sodium anhydre, aspartam,<br />
povidone povidone, , polyvinylpolypyrrolidone, arôme orange.<br />
Aspirine retard : Amidon de riz, acétophtalate de<br />
cellulose, phtalate d’éthyle.<br />
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VI. Lecture d’une notice : Aspirine<br />
Composition, forme<br />
Dans quels cas utiliser<br />
ce médicament<br />
Mi<strong>ses</strong> en garde<br />
spéciales<br />
Précautions d’emploi<br />
du Rhône<br />
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Pour conclure<br />
L’aspirine : contre la douleur et la fièvre, mais<br />
des inconvénients : estomac, anticoagulant.<br />
Il existe d’autres type de molécules contre la<br />
douleur et la fièvre :<br />
Le paracétamol<br />
L’ibuprofène<br />
Il faut donc adapter le traitement à chacun.<br />
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Résultats des expériences<br />
L’acide acétylsalicylique se dissout dans<br />
l’alcool<br />
L’aspirine soluble ne se dissout pas dans<br />
l’alcool<br />
L’aspirine pH8 ne se dissout pas en milieu<br />
acide<br />
Les comprimés des autres aspirines se<br />
dissolvent très rapidement en milieu acide.<br />
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