Fascicule de TD - UPMC
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<strong>TD</strong> 5 Fonctions à plusieurs variables<br />
I. Fonctions à plusieurs variables – dérivées partielles.<br />
2 2<br />
On considère la fonction : F( x, y) = x + a y<br />
1. Comment s’appellent les courbes représentatives <strong>de</strong>s lignes <strong>de</strong> niveau <strong>de</strong> F ?<br />
2. A quelle condition ces courbes sont-elles <strong>de</strong>s cercles ?<br />
2<br />
3. Calculer les dérivées partielles <strong>de</strong> F par rapport à x et y.<br />
4.<br />
<br />
Le vecteur gradient <strong>de</strong> F est défini par (les <strong>de</strong>ux notations pouvant être utilisées) : ( ) ( )<br />
⎛∂∂⎞ grad F =∇ F =<br />
F<br />
⎜ ,<br />
F<br />
∂x ∂y<br />
⎟<br />
⎝ ⎠<br />
Ecrire le vecteur gradient au point <strong>de</strong> coordonnées (x , y).<br />
5. Tracer les courbes <strong>de</strong> niveau correspondant à F = 4 et F = 8 (faire un <strong>de</strong>ssin à la règle en choisissant<br />
comme échelle le centimètre).<br />
6. Sur la courbe <strong>de</strong> niveau F = 4, tracer le gradient aux points d'abscisse 0, 2, 1, 2.<br />
Que peut-on en conclure sur la relation entre courbe <strong>de</strong> niveau et direction du gradient ?<br />
II. Différentielles totales.<br />
1. On considère l’équation d’état sous la forme implicite :F( P,V,T ) = 0<br />
et la différentielle correspondante : = ∂F ( ) + ∂F ∂F<br />
( ) + ( )<br />
Les coefficients thermodynamiques<br />
:<br />
∂ V ( ∂ ) P<br />
∂ P ( ∂ ) V<br />
∂ V ( )<br />
T<br />
dF dP dV dT<br />
∂P ∂V ∂T<br />
V,T P,T P,V<br />
α= 1<br />
V T<br />
: coefficient <strong>de</strong> dilatation à pression constante<br />
β= 1<br />
P T<br />
: coefficient d'augmentation <strong>de</strong> pression à volume<br />
constant<br />
χ = − 1<br />
T V ∂ P<br />
: coefficient <strong>de</strong> compressibilité<br />
isotherme<br />
peuvent se mettre sous la forme :<br />
( )<br />
( )<br />
( )<br />
( )<br />
( )<br />
( )<br />
∂F ∂F ∂F<br />
α=− 1<br />
V<br />
∂T ∂F β=− 1<br />
P<br />
∂T ∂F χ = 1<br />
V<br />
∂P<br />
∂F<br />
∂V∂P∂V P,V P,V V,T<br />
;<br />
;<br />
T<br />
P,T V,T P,T<br />
1.1. Vérifier la relation : α = P β χ T ..<br />
1.2. Calculer les coefficients α , β , χ T dans les <strong>de</strong>ux cas suivants :<br />
1.2.a. L’équation d’état d’une mole <strong>de</strong> gaz parfait : PV = RT<br />
1.2.b. L’équation d’état d’une mole <strong>de</strong> gaz <strong>de</strong> Van <strong>de</strong>r Waals : ⎛P a ⎞<br />
⎜ + ( V− b)<br />
=<br />
2 ⎟ RT<br />
⎝ V ⎠<br />
2. Les formes différentielles suivantes sont-elles <strong>de</strong>s différentielles totales ?<br />
Le cas échéant calculer la fonction f(x, y) dont la forme différentielle dérive.<br />
2.1 ω ( x, y) = xy cos x dx+ xy cos y dy<br />
2.2 ω ( x, y) = x dx+ 2 2<br />
x + y<br />
y<br />
dy<br />
2 2<br />
x + y<br />
2<br />
2.3 ω ( x, y) = ( 2xy+ 1) dx+ x dy<br />
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