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© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit 668 Annexe 6 Ces suffixes peuvent : •remplacer la terminaison « -ane » du nom de l’hydrure fondamental (cas des hydrocarbures acycliques ou monocycliques saturés ; l’atome portant la valence libre termine la chaîne et porte toujours l’indice « 1 », qui est généralement omis) ; •ou être ajouté au nom de l’hydrure fondamental (avec élision de la lettre « e » terminale devant un suffixe commençant par « y »). Le document 4 indique les noms triviaux de quelques groupes substituants. 2.4 Numérotage 2.4.1. Structure fondamentale ■ Dans la structure fondamentale, quand le choix n’est pas imposé (cas du naphtalène, par exemple), le sens du numérotage est tel que le groupe prioritaire a le plus petit indice, et, en cas de choix, ce sont les liaisons multiples qui doivent avoir les plus petits indices. ■ L’indice attribué à une liaison multiple (liaison double C=C ou triple C≡C, par exemple) est celui du premier atome lié de façon multiple rencontré dans un sens de numérotage donné. formule C 6H 5–CH 2– (CH 3) 2CH– C 6H 5– (CH 3) 2CH–CH 2– (CH 3) 3C– H 3C–CH 2– | CH–CH 3 H 2C=CH– H 2C=CH–CH 2– –CH 2– –CH 2–CH 2– nom trivial ou semi-systématique phényle benzyle isopropyle isobutyle tert-butyle sec-butyle vinyle allyle méthylène éthylène p-phénylène(*) Doc. 4 Noms triviaux ou semi-systématiques de quelques groupes substituants. (*) p désignant la position para des deux valences libres. ■ Dans le cas de plusieurs groupes prioritaires identiques et au cas où un choix est encore possible pour des substituants, la méthode consiste à comparer les deux suites d’indices des substituants pour les deux sens de numérotage possibles le long d’une chaîne ou d’un cycle. Lorsque les indices sont tous inférieurs à 9, la suite des indices retenue est celle qui forme le nombre le plus petit. L’ensemble 2,2,3 est préféré à l’ensemble 2,3,3. De façon plus générale, c’est l’ensemble d’indices le plus bas qui est retenu : c’est-à-dire celui qui, comparé à un autre, chacun classé par ordre croissant (indépendamment de la nature des substituants), présente l’indice le plus bas au premier point de différence ;l’ensemble 2,3,3,10,11 est plus bas que l’ensemble 2,3,10,10,11. ■ Les indices sont placés (*) immédiatement avant la partie du nom à laquelle ils se réfèrent. Il faut un tiret entre un indice et une lettre, et une virgule entre deux indices. En pratique, écrire le nom sans indice (hexènediol), puis intercaler les indices. Exemples : but-3-én-1-ol (**) HO–CH 2–CH 2–CH=CH 2 ; pent-3-ène-1,2-diol HO–CH 2–CHOH–CH=CH–CH 3 2.4.2. Substituants L’atome du substituant lié à la structure fondamentale a l’indice le plus bas possible : 1, en général. 2.5 Ordre des préfixes Les préfixes (désignant des groupes R ou des groupes caractéristiques) sont rangés par ordre alphabétique devant le nom fondamental. Les préfixes multiplicatifs (si nécessaire) n’altèrent pas l’ordre alphabétique établi. 2.6 Méthode d’obtention d’un nom substitutif et exemples de mise en œuvre méthode recherche successive : groupe principal hydrure fondamental numérotage modification due à la double liaison C=C nom sans indices nom avec indices exemple OH | H2C=CH– CH–CH2–CH2–CH3 –OH : suffixe -ol H 3C–CH 2–CH 2–CH 2–CH 2–CH 3 hexane 1 2 3 4 5 6 Il est imposé par le plus petit indice affecté au groupe –OH -ène (élidé en -én-) hexénol hex-1-én-3-ol (*) Depuis les recommandations de 1988, comme dans les nouvelles propositions anglaises de l’I.U.P.A.C. (**) La désinence « èn » devient « én » lorsqu’elle est placé devant un suffixe commençant par une voyelle autre que le « e ».
méthode recherche successive : groupe principal hydrure fondamental numérotage substituant nom sans indices nom avec indices méthode recherche successive : groupe principal structure fondamentale substituants fondamentaux substituants fondamentaux secondaires numérotage de la chaîne principale préfixes classés dans l’ordre alphabétique : nom sans indice (avec élisions des –e) nom avec indices exemple H2C |OH –CH2–CH2–C || O –CH3 C=O d’une cétone : suffixe -one (prioritaire devant le groupe hydroxyle –OH) H3C–CH2–CH2–CH2–CH3 pentane Il est imposé par le plus groupe principal : indice 2 (préféré à 4 obtenu en numérotant dans le sens opposé) groupe –OH : préfixe hydroxy- HO CH 3 hydroxypentanone 5-hydroxypentan-2-one exemple –OH : suffixe -ol Ici, la chaîne comporte deux groupes principaux –OH ; elle est préférée au cycle benzénique qui ne porte qu’un groupe principal : H 3C–(CH 2) 5–CH 3 heptane –CH 3 méthyle phényle • –NH2 sur l’un des groupes méthyles : préfixe amino –CH2–NH2 aminométhyle • –OH et –CH3 sur le cycle benzénique L’atome de carbone du groupe phényle lié à la chaîne a l’indice 1, les indices des substituants formant l’ensemble le plus bas étant 3, 4 : 5 6 4-hydroxy-3-méthylphényle 4 HO 1 (préfixes dans 3 2 l’ordre alphabétique) CH 3 CH 2 CH 3 CH CH OH CH 2 NH 2 CH 2 CH CH CH 3 Il est imposé par les deux groupes –OH : ensemble d’indices le plus bas : 2,5 (préféré à 3,6) aminométhyl [4-hydroxy-3-méthylphényl] méthylheptanediol 3-aminométhyl-7-[4-hydroxy-3-méthylphényl]-6-méthylheptane-2,5-diol OH 3 Autres modes de nomenclature 3.1 Nomenclature de classe fonctionnelle (ou radico-fonctionnelle) Un mot tel que cétone, chlorure ou alcool, utilisé comme suffixe ou comme mot séparé est celui d’une classe fonctionnelle. Un nom est formé avec un nom d’une classe fonctionnelle et le nom d’un groupe (alkyle, acyle, ...). Cette nomenclature est encore utilisée pour les halogénures d’alkyles (halogénoalcanes en nomenclature substitutive) les amines, les éthers-oxydes, les esters, les halogénures d’acyles (mode exclusif dans ces deux derniers cas). Dans le cas de plusieurs groupes caractéristiques, le groupe principal détermine la classe fonctionnelle. 3.2 Noms triviaux Ce sont des noms dont aucune partie n’a de signification systématique. Exemple : l’urée O=C(NH 2) 2 . En nomenclature U.I.C.P.A., quelques noms triviaux et des noms semi-triviaux (acétone O=C(CH 3) 2 , dont seule la terminaison indique que c’est une cétone) consacrés par l’usage sont «retenus », voire dans quelques cas encore préférés aux noms systématiques. Il en est ainsi de l’urée, de l’acide acétique (ce dernier donnant des noms dérivés comme groupe acétyle), etc. 3.3 Nom additif Un exemple, souvent cité dans ce cours, en est le tétrahydrofurane déduit de la structure fondamentale du furane par addition de quatre atomes d’hydrogène. 3.4 Nom par remplacement Ce type de nom est utilisé dans les éthers-oxydes cycliques (cf. chap. 14, doc. 5). Pour l’oxacyclopentane, un atome d’oxygène remplace l’un des atomes de carbone du cycle du cyclopentane. 4 O O furane tétrahydrofurane (THF) Noms génériques Annexe 6 Ce sont des noms tels que : alcane, alcanol, alcanal, acide alcanoïque, qui portent en eux le mode d’obtention du nom d’un composé particulier à partir du nom fondamental. Le document 5 résume les modes de formation des noms des composés dérivant des alcanes pour les principales classes fonctionnelles. © Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit 669
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H PRÉPA TOUT EN UN CHIMIE PCSI •
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HPRÉPA TOUTENUN CHIMIE PCSI André
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Cet ouvrage est conforme aux progra
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1 OBJECTIFS • Connaître les quat
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a) b) 700 l (nm) 600 500 400 Doc. 2
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E E n E n l’absorption d’un pho
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E 1s Doc. 13 Configuration électro
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•La configuration électronique d
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Le métal cuivre Cu, l’hydroxyde
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Doc. 23 Nombre maximal d’élémen
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Le terme générique d’élément
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Doc. 27 a) 3 Cl 2(g) + 2 Al(s) = 2
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a) b) N + 2p 2 N2p 3 O +2p3 O2p 4 D
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1 2 3 4 5 6 7 1 1 H χ M : 2,21 χ
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Les nombres quantiques CQFR L’ét
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Applications directes du cours 1 D
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15 Ionisation 1 • Indiquer dans q
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26 L’élément cuivre Le cuivre e
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(*) Un corps simple est constitué
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a) H-F b) H-O-H c) d) H H-N-H H H-C
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a) b) Cl F F Cl Cl P Cl Cl F S F Do
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(*) La prise en compte des doublets
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Établir la représentation de Lewi
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+ d - d A B p→ Doc. 13 Orientatio
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(*) La première formule ci-dessus
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Déterminer les principales formule
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(*) Dans le propénal, les deux dou
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■ m + n = 2 AX 2E 0 : l’édific
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a) b) c) H H - C - H H H - N - H H
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a) b) Cl 120° Cl Cl Cl P PCl 5 typ
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- 1 2 + 1 O G + - 1 2 ep O • O
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III - Espèces à liaisons délocal
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Applications directes du cours 1 Co
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1 • Préciser le caractère polai
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3 OBJECTIFS • Savoir définir et
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(*) Soit un système fermé, siège
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Sens direct ou sens 1 → Sens inve
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0 [B i] M 1 t 1 ' Doc. 10 Interpré
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La pyrolyse de l’éthanal selon :
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(*) La combustion du mélange d’a
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a a/2 a/4 [A] -a . k . t [A] = a .
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• On réduit au même dénominate
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(*) • Pour la réaction d’équa
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Vitesses de réaction 8 Déterminat
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Vitesses de réaction • p ≠ 1 :
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Vitesses de réaction COURS On en d
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Facteurs cinétiques Vitesses de r
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6 Décomposition de l’anion perox
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2 • Le suivi de la réaction est
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18 Oxydation des ions iodure par le
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c. Expliquez comment vous préparer
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CH 3 (1) + HNO 3 (2) CH 3 CH 3 NO 2
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2.2.3. Généralisation ; contrôle
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n 0 2 n 0 3 n 0 3 0 nCH3COOH (t) nC
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(*) Bien que la désintégration de
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1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0 v k 1.a V fB
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CQFR Dans un processus complexe met
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En déduire l’expression des conc
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. Tracer ln = f(t) ou effectuer u
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2 • Déterminer, tout d’abord,
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a. Quel est l’intérêt d’avoir
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5 OBJECTIFS • Savoir distinguer l
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(*) Au niveau moléculaire : la not
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I H I H Cl I H I H Doc. 3 Chocs bim
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À tout instant : Ep(t) + Ec(t) = E
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Cl C Cl C H Doc. 13 L’énergie li
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Exemple : L’action du permanganat
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1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0 [X] a B A 50
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Mécanismes réactionnels en cinét
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(*) Pour un acte élémentaire, l
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Doc. 26 Maillons de la chaîne réa
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Intermédiaires réactionnels Méca
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2 • Un récipient transparent, co
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13 Théorie de Lindeman Il arrive s
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1 • Le mécanisme réactionnel su
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CH • 3 + HBr c CH 4 + Br • (4)
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2 • Donc seule la réaction (1) e
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6 OBJECTIFS • Connaître les repr
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formule semidéveloppée formule to
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a) b) H H H H C H H H H H C 109 pm
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1 modèle éclaté en perspective D
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APPLICATION 1 Représentations de N
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a) b) a) inversion de conformation
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configuration q fus (°C) qéb (°C
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Classer les groupes substituants de
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Déterminer la configuration absolu
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a) b) H H HOOC H 3C H H OH H H H H
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observateur rayon lumineux plan de
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(*) Racémique vient du latin racem
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HO H H COOH COOH COOH HOOC H H OH O
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(R)-B + (S)-B + (R)-A énantiomère
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Doc. 55 Exemples de propriétés di
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Stéréochimie des molécules organ
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Applications directes du cours REPR
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*Conformation - configuration Les c
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) d. e. ) f. g) g. Double liaison (
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41 *Combien d’atomes de carbone a
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Atome asymétrique et double liaiso
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(*) Les phéromones sont des substa
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(*) Énergies de liaison : DC=C = 6
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La flèche traduit le mouvement du
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(*) Lorsque les deux substituants R
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3.1.2.3. Caractère ionique de la r
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H 3C H C C C 2H 5 H Doc. 13 Les qua
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(*) Selon le solvant utilisé, l’
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(*) L’effet attracteur du groupe
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alcène 3.3.2. Observations expéri
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(*) M.S. KHARASCH, (1895-1957), Uni
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(*) Il se forme une mince couche d
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Réactivité de la double liaison c
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Réactions d’addition (*) conditi
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Conseils : Dans les exercices, il c
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(*) Dans l’industrie, l’éthoxy
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(*) L'hydrolyse du produit de la sy
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Ph Br Mg 2 C2H5 O O C2H5 C2H5 C2
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H 2O , H R -MgX R-H (*) Il ne s’
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R' C • Le schéma général est l
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R -Mg-X + H 2C= CH - X Pd(PPh 3) 4
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Organomagnésiens mixtes 8 COURS
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Doc. 12 Présentation des dérivés
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Doc. 12 Arrêt à la cétone dans l
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Organomagnésiens mixtes 6 Réactio
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Préparation R X + Mg dérivé halo
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Applications directes du cours 1 Hy
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Action d’un organomagnésien sur
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9 OBJECTIFS • Savoir décrire les
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(*) On utilise fréquemment la cons
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(*) En notant EOP = r . rur, les fo
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L z → L noyau Doc. 10 Moment cin
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Y2,1,0 = (2 pz) = Y2,1,±1 = (2 py)
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x O z G plan(p), de cote z o (S ) s
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Doc. 25 Courbes représentant gross
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(*) En Mécanique Quantique, un niv
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Doc. 30 Nombre quantique de spin s
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électron i électron j 1s ns, np n
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7 6 5 4 3 2 1 n 7 6 6 6 5 5 5 5f 4
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Le cas des éléments du bloc d est
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Doc. 37 Évolution du rayon atomiqu
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Modèle quantique de l’atome •
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Données : constante de Boltzmann :
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14 **Éléments de transition 1 •
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24 *Excitation par choc Les niveaux
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(*) La masse des noyaux étant beau
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Structure électronique des molécu
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a) 1s 1 b) 1s 1 c ou j H 1 c ou j H
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(*) b12 0 0 S 1 S 1 0 Doc. 9 Var
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E E H ∆E s ∗ 1s 1 ∆E s H 1 H
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Structure électronique des molécu
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Doc. 18 Interactions 2p-2pconduisan
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E s ∗ z s z s ∗ s s s 3.3.2. Di
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Doc. 27 La liaison dans la molécul
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Doc. 33 Les lignes d’isodensité
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Le recouvrement est d’autant plus
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E s * p * Doc. 36 Représentation s
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Doc. 41 Spectre d’absorption du b
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Cas des molécules diatomiques hét
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5 La molécule de difluor 1 • Que
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13 La molécule de diazote 1 • a.
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11 OBJECTIFS • Définitions, cara
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a) b) G - rp(X2) = r0 rp G + + - d
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espèce EK ED EL Cl2 0 0 49,5 CH4 0
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alcane Doc. 16 Températures d’é
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H C O H Doc. 21 Formation d’une l
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R C R O N H H a) N O R C R H N C H
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H O C a) O H O O H b) Doc. 33 Acide
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Les interactions de van der Waals C
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Pour certains calculs on pourra uti
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8 Températures de changement d’
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. La densité et la viscosité de c
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12 OBJECTIFS • Connaître les pos
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(*) Lorsque la masse molaire de l
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(*) La réaction d’un acide de Le
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Doc. 8 Types de réactions selon la
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(*) En présence d’un grand excè
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Doc. 12 Influence de la nature du g
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E p stabilisation de l'anion nuclé
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Doc. 18 Influence du groupe R de R-
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mécanisme étapes vitesse stéréo
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(*) Br 71 % Et-O , K , -HBr et Et
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E p H 3 C Br 2 CH 2 CH 3 H CH3 H H
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Br CH3 23 CH2CH3 H CH3 H -Br Compo
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Doc. 32 Une réaction se produisant
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H 3C H H3C-C-O CH3 CH 3 t-Bu-O CH
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Les dérivés halogénés CQFR •
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Applications directes du cours 1 Vo
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Réactions à compléter (ex. 18 à
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■ Réactions de type S N2 Réacti
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13 OBJECTIFS • Identifier les tro
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CH3 -CH2 -CH2 -NH2 propylamine N(CH
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formule NH (CH3)3N - (CH3CH2)3N - N
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100 80 60 40 20 0 2,5 Composés à
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(*)L’expression de cette constant
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(*) CH3(CH2) 6CH2Br 1 mol NH3 (2 mo
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Composés à liaison simple carbone
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4 • On fait réagir le mélange r
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14 OBJECTIFS • Connaître la synt
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fonction alcool phénol formule R-O
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La nomenclature officielle (recomma
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a) R O b) a) 100 % transmission H O
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molécule H3C-OH H3C-CH2-OH Doc. 14
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(*) Pour un étheroxyde aromatique
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(*) HO - ArO - pKA 14 H2O 10 Réact
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(*) Cette réaction constitue le pr
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E p (CH 3 ) 3 COH + HBr (CH3 ) 3CO
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R Facilité de déshydratation d’
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OH H2 SO4 ∆ pentan-3-ol c (E)-pen
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(*) C’est le plus souvent aussi l
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Définitions CQFR • Alcool R-OH p
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tribromure de phosphore Transformat
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8 Suite de réactions Réactions su
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Déshydratation (ex. 17 et 18) 18 1
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c. Préciser la nature du mécanism
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15 OBJECTIFS • Savoir décrire le
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paroi fixe système frontière mobi
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CaCO 3 (s) CO 2 (g) CaO (s) Doc. 5
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H (T 1 , x 2 ) H (T 1 , x 1 ) entha
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1CH 4 (g) + 2 O 2 (g) = 1 CO 2 (g)
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(*) Historiquement les relations (1
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Le volume des phases condensées es
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∆ r H 0 0 : réaction endothermi
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5.2.2. Températures de flamme adia
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T 2 T 1 température T du système
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6.2 Détermination par le calcul CO
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Déterminer, à 298 K, ∆ r1H 0 ,
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1 UO 2 (s) + 4 HF (g) 1 (a) + 4 (b)
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formule Vion DionU 0 atomes H 13,6
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Dfus H 0 corps purs Tfus (K) (kJ .m
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La dissociation d’une liaison O
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États et grandeurs standard CQFR
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Applications du premier principe à
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Cette réaction se déroule dans un
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Sous la pression de 101,3 kPa, le m
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Masses molaires (g . mol −1 ):Ca:
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(*) Dans une solution, les solutés
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Le plus souvent c 0 n’est pas men
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a) Q c K0 Q évolution dans le sens
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(*) L’Union Internationale de Chi
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température (°C) KA pKA 0 8,0 . 1
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a) a) % 90 % HNO2 - % NO2 % 90 80 7
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1) L’équation de la réaction qu
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DpH 0,01 2,3 % 0,05 11,5 % 0,1 23 %
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(*) Comme nous l’avons vu en Term
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Déterminer à 25 °C le pH d’une
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solution pH initial nature de l’a
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2,3.c 4 0 pseudo-tampon dû au coup
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pH s pH E 0 dpH ( dV ) V E E teinte
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14 pH 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
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(*) Lorsque la réaction de titrage
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H 2A H 2A HA - pK A1 pK A1 +2 pH pK
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Doc. 43 Simulation du titrage d’u
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• Pour tout couple acide-base (HA
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1 Activités d’espèces chimiques
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9 Réactions acido-basiques On cons
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1 • Déterminer le volume V 2E d
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31 Exercices en relation avec les t
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17 OBJECTIFS • Savoir définir et
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(*) Pour alléger l’écriture, no
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Doc. 4 Diagramme de prédominance d
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a) O CH -CO 2C-H2C 2 2 N-CH -CH -N
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(*) K f1 = K f2 = Doc. 11 Domaines
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Doc. 15 Un excès de lignand favori
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Doc. 18 Graphes simulés des pource
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accepteurs d'ions Fe3+ de plus en p
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c’est-à-dire :pF = - log [F - ]
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accepteurs d'ions Ca2+ de plus en p
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Réactions compétitives entre comp
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1 • On prépare 250 mL de solutio
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a. Quel ion est dosé en premier ?
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18 OBJECTIFS • Définition du pro
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composé AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Fe(O
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APPLICATION 1 Le précipité de sul
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Doc. 10 Pourcentage d’ions argent
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Une quantité n 0 = 1,0 . 10 -3 mol
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0 - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 log s
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Une solution est maintenue saturée
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2) Exprimer la solubilité de Al(OH
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- 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 log
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On introduit, dans un bécher, les
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1 Formation et dissolution de préc
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13 Solubilité du nitrite d’argen
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1 • Que représente (s sol - s ea
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Al 3+ (aq) + 3 e - = Al (s) Fe 3+ (
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Dans l’eau H 2O, dans l’ion oxo
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zinc COM Zn 2+ , SO 4 2- mA R pont
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) électrolyte (K zinc cuivre + + C
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(*) Certains auteurs notent a l’e
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tête isolante bouchon du tube de p
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Dans tout exercice, il faudra, sur
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(*) Ce résultat sera démontré en
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Considérons la pile formée par l
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APPLICATION 3 Couples Cu 2+ /Cu et
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Ce4+ a) b) Fe 2+ K + SCN - solution
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2 1 0 E (V) E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ ) E 0
Page 601 and 602:
Équilibres d’oxydoréduction CQR
Page 603 and 604:
1 Nombre d’oxydation 1 • Après
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2 • Déterminer la composition de
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V 2 (mL) % (mV) V2 (mL) % (mV) V2 (
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Chapitre 1 1 1) Quatre niveaux d’
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a) b) c) 9 H C 10 O C H CH2 CH2 H
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2) H H N ⇒ hybride de résonance
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À tout instant, P CO + P Cl2 = (P
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La concentration de B est alors max
Page 619 and 620: La courbe ln(a - x)=f(t) étant une
Page 621 and 622: 1) Propane : CH3CH2CH3 ; éthoxyét
Page 623 and 624: tion, la concentration de I reste f
Page 625 and 626: a) CH a) 2CH3 CHO b) CH3 HO H c) C2
Page 627 and 628: 31 Voir document ci-dessous : A (A,
Page 629 and 630: • 5 étheroxydes avec liaison C=C
Page 631 and 632: 2) HOOC C H H + D2O C anti COOH H D
Page 633 and 634: 2) I2 + 2 S2O 2- 3 c 2 I - + S4O 2-
Page 635 and 636: 3 e ionisation :E i3 = e(Co 3+ ) -
Page 637 and 638: 2) a) Il diminue. L’O.M. p est d
Page 639 and 640: 2) H O + 4) 5) H3N + 6) 7) Ph 8) 4
Page 641 and 642: 3) (CH3) 3N CH3 (CH3) 3N + CH3 (CH3
Page 643 and 644: Mécanisme S N1 : Le carbocation -C
Page 645 and 646: c) d) A : R-OH ZnCl2 c HCl R-Cl où
Page 647 and 648: 2) a) Action de l’ozone O3 puis h
Page 649 and 650: 2) ∆' fH 0 [C 3H 4O (liq)] = 2 D
Page 651 and 652: 2) Il suffit de tracer F = V. 10 -p
Page 653 and 654: • V > V éq (V en mL) : [[HgCl 2]
Page 655 and 656: 2) a) 2 NaN 3 = 2 Na + 3 N 2 b) Dan
Page 657 and 658: 1 Interaction lumière - matière L
Page 659 and 660: 1 Conductivité d’un électrolyte
Page 661 and 662: ■ Dosages Les documents 5 et 6 do
Page 663 and 664: 1 Principe de la pH-métrie Une él
Page 665 and 666: 1 Noms de quelques anions Le tablea
Page 667 and 668: Les règles de nomenclature en Chim
Page 669: classe fonctionnelle groupe caract
Page 673 and 674: célérité de la lumière dans le
Page 675 and 676: B. Constantes de formation complexe
Page 677 and 678: D. Produits de solubilité à 25 °
Page 679 and 680: • Pour un changement de niveau d
Page 681 and 682: Le nombre d’onde correspondant es
Page 683 and 684: liaison nature nombre d’onde (cm
Page 685 and 686: III. Structure, réactivité et syn
Page 687 and 688: A Absorbance 84 Acide 484 Acide de
Page 689 and 690: Molécularité 127 Moment cinétiqu
Page 692: H PRÉPA TOUT EN UN La collection H
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