CHIMIE

1 • Préciser le caractère polaire ou non de ces trois formes.
2 • Identifier celle qui possède le moment dipolaire le plus
grand. Exprimer sa valeur en fonction du moment dipolaire
p de la liaison C–Cl.
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Quelques composés de l’iode
1 • a. Donner la représentation de Lewis de l’ion triiodure
I 3 – et celui de l’ion triiodonium I3 + sachant que, dans ces
deux représentations, l’atome central est lié à chacun de
ses voisins par une liaison simple.
b. Donner la géométrie prévue par la méthode V.S.E.P.R.
pour ces deux ions. Représenter ces ions dans l’espace en
indiquant la direction des doublets libres éventuels.
2 • a. Donner la représentation de Lewis de l’ion iodate
IO 3 – (l’atome d’iode est central). Toutes les liaisons iodeoxygène
ont-elles la même longueur ? Justifier.
b. Donner la géométrie prévue par la méthode V.S.E.P.R.
pour cet ion. Le représenter dans l’espace en indiquant la
direction des doublets libres éventuels.
3 • a. Donner la représentation de Lewis de la molécule
IBr 5 (l’atome d’iode est central).
b. Les molécules FCl 5 (l’atome de fluor est central) et
BrCl 5 (l’atome de brome est central) peuvent-elles a priori
exister ? Justifier brièvement la réponse.
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a. a)
b. b)
c. c)
Cl Cl Cl
Cl
Cl
Fluorures de bismuth
Le bismuth a pour numéro atomique Z = 83. Il appartient
à la 6 e ligne et à la 15 e colonne de la classification périodique.
Il donne avec le fluor deux composés de formule
BiF 3 et BiF 5
1 • Préciser la configuration électronique de la couche de
valence du bismuth.
2 • Montrer la compatibilité des formules des deux dérivés
fluorés BiF 3 et BiF 5 avec les structures électroniques
des atomes de bismuth et de fluor. Donner les représentations
de Lewis et la géométrie des deux composés fluorés.
Cl
Utilisation des acquis
(D’après Concours Centrale-Supélec.)
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Les oxydes d’azote
1 • Donner la formule de Lewis principale du monoxyde
d’azote NO. Selon la température, il peut se dimériser en
N 2O 2. Justifier la facilité de cette dimérisation et donner
la formule de Lewis probable du dimère. SOS
2 • Donner deux formules de Lewis du dioxyde d’azote
NO 2, où l’atome d’azote est central, et justifier qu’il se
dimérise facilement en N 2O 4
SOS : Compléter l’octet de l’atome le plus électronégatif.
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Oxoanions du manganèse
1 • Donner une représentation de Lewis prépondérante
–
des ions permanganate MnO4 et manganate MnO4 2– . Prévoir
leur géométrie.
–
2 • La distance Mn–O est de 162,9 pm dans MnO4 et de
165,9 pm dans MnO2– 4 . Comment peut-on expliquer
qualitativement cette différence ? SOS
(D’après Concours Centrale-Supélec.)
SOS : S’intéresser au caractère plus ou moins marqué de
double liaison.
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Architecture moléculaire
Composés de l’arsenic
1 • Dans la colonne du tableau périodique des éléments
comprenant l’azote N, on trouve également le phosphore
P, l’arsenic As et l’antimoine Sb. Les trois atomes, azote
(Z(N) = 7), phosphore (Z(P)= 15) et arsenic (Z(As) = 33)
présentent-ils une couche de valence isoélectronique ?
2 • Combien de liaisons covalentes peuvent être établies
par ces trois éléments en imposant une charge formelle
nulle pour N, P ou As ?
3 • L’arsenic peut donner deux bromures AsBr 3 et AsBr 5
Donner la représentation de Lewis de ces deux bromures.
Peut-on obtenir les mêmes bromures avec l’azote et le
phosphore ? Justifier.
4 • Donner une représentation spatiale de ces deux
bromures en utilisant la méthode V.S.E.P.R.
5 • L’arsenic est susceptible de donner des ions arsénites
AsO 3 3– et arséniates AsO4 3– . Donner une représentation de
Lewis de chacun de ces ions, sachant que chacun des atomes
d’oxygène n’est lié qu’à l’atome d’arsenic.
6 • Dans chacun de ces deux ions, les liaisons As–O ont
la même longueur, mais elles sont de longueur différente
d’un ion à l’autre. Pourquoi ? SOS
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EXERCICES
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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